ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1 . Степень окисления хрома увеличивается в ряду:

1) СrO, Сr₂O₃, СrO₃; 2) СrС1₃, CrO₃, Cr₂(SO4)₃;

3) H₂CrO₄, CrSO₄, KCrO₂; 4) Cr(OH)₃, КСrO₂, Cr2O₇^2-

2. Степень окисления углерода уменьшается в ряду:

1)СО, CF₄, C₂H₆; 2) Н₂С₂О₄, Н₂СО₃, СО₂;

3) С₆Н₆, С₂Н₂, СаС₂; 4) СО₂, СаС₂, СН₄.

3. Какое их перечисленных веществ в большей степени проявляет восстановительные свойства:

l) Fе(ОН)₃ ; 2) Fе (OH)₂; 3)Со (ОН)₂ 4) Ni(ОН)₂

4. Какое их перечисленных веществ в большей степени проявляет окислительные свойства:

1) СО ₂ 2) SiO ₂ 3) GeO ₂ 4) PbO ₂

5. Укажите коэффициент перед формулой ZnSO₄ в уравнении окислительно- восстановительной реакции:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + S↓ + H₂

1) 7; 2) 3; 3) 4; 4) 1.

6. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции равна

HNO₃ + Al → NH₄NO₃ + Al(NO₃)₃ + Н₂О

1) 72; 2) 58; 3) 64; 4) 13.

7. При каком значении рН перманганат-ион принимает наибольшее число электронов ?

1) 3 2) 7 3) 9 4) 12

8. В каком случае образуется Cr(OH)₃

1) К₂Cr₂O₇ +K ₂S + H₂SO₄® ; 2) К₂Cr₂O₇ +( NH₄) ₂S + Н₂О®;

3) К₂CrO₄ + ( NH₄) ₂S +KOH+ Н₂О®; 4) К CrO₂ +Br₂ +KOH ®

9. При каком значении рН образуются манганат-ионы ?

1) 2 2) 5 3) 7 4) 12

10. Определите сумму коэффициентов в уравнении окислительно- восстановительной реакции

KMnO₄ + FeSO₄+ H₂SO₄ →; MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O →

1) 25; 2) 27; 3) 36; 4) 45

 

ТЕСТ 6

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

1. Какая из приведенных реакций протекает в первую очередь на катоде?

1. Ag + 1e = Ag0	2. Fe2+ + 2e = Fe
3. Zn2+ + 2e = Zn0	4. Ni2+ + 2e = Ni

2. Анод из какого металла при электролизе соляной кислоты будет растворим?

1. Fe

2. Cd

3. Ag

4. Zn

3. В какой паре металлов при коррозии не будет разрушаться железо?

1. Fe - Au

2. Fe - Ag

3. Fe - Zn

4. Fe - Cu

4. Какой металл по отношению к железу может быть анодным покрытием?

1. Ni

2. Al

3. Sn

4. Pb

5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Ni/NiSO₄/CuSo₄/Cu и укажите, какое значение из приведенных правильно (соли с концентрацией 1 М).

1. 0.99 В

2. 0.09 В

3. 0.89 В

4. 0.59В

6. В каком из ниже перечисленных гальванических элементов медь является анодом?

1. Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu	2. Ag/AgSO4//Cu(NO3)2/Cu
3. Fe/FeSO4//CuSO4/Cu	4. Al/Al(NO3)3//Cu(NO3)2/Cu

7. У какого металла наиболее положительный потенциал?

1. Cu

2. Sn

3. Ag

4. Hg

8. Какой процесс происходит на аноде при электролизе раствора AgNO₃, если анод серебряный?

1. Ag + 1e = Ag	2. 2H2+ + 2e = H2
3. 2OH- - 2e = 1/2O2 + H2O	4. Ag- - e = Ag+

9. Укажите потенциал никелевой пластинки, опущенной в раствор 0.001 М раствора NiSO₄?

1. – 0.34 В

2. – 0.40 В

3. – 0.25 В

4. – 0.28 В

10. В каком из ниже перечисленных гальванических элементов цинк является катодом?

1. Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu	2. Mg /MgSO4 // ZnSO4/Zn
3. Fe/FeSO4// ZnSO4/Zn	4. Zn/ZnSO4// Ni SO4 / Ni

 

 

ТЕСТ 7

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

1. Какой из ионов обладает лучшими комплексообразующими свойствами ?

1) Са ⁺² , 2) Fe ⁺³ , 3) Al ⁺³ , 4) К ⁺

2. Составьте координационные формулы и укажите соединение с комплексным анионом

1) Pt CI₂ •2NH₃, 2) Сr(ОН) ₃ •3КОН 3) Co CI₃ 4 NH₃,

4) FeCI₃ • 6 H₂O

3. В каком комплексном ионе имеет место dsp ² -гибридизация?

1) [AuCI₄ ] ^- 2) [ Au (CN)₄ ] ^- 3) [ Fe (CN)₆ ] ^3- 4) [ Сr (CN)₆] ^3-

4. Укажите внешнеорбитальный комплексный ион

1) [ Сr (H₂O)₆] ^{3 -} 2) [ Fe (CN)₆ ] ^4- 3) [ СоCI₄ ] ^- 4) [ Ni (CN)₄ ] ^2-

5. Укажите низкоспиновый комплексный ион

1) К₃[Cr(OH)₆] 2) К₂ [ Zn(OH)₄] 3) [ Сr( NH₃)₆]CI₃ 4) Н₂ [AuCI₄ ]

6. Укажите парамагнитный комплекс

1)[ Ni(NH₃)₄ ]CI₂ 2) [ Cu (H₂ O )₄ ]CI₂ 3) К₂[ СоCI₄ ] 4) К₄ [ Fe (CN)₆ ]

7. Укажите комплексный неэлектролит

1) СrCI₃ • 4H₂O 2) Pt CI₄ 2NH₃ 3) HgI₂ •2KI 4) Ni CI₂ •4NH₃ ;

8. Какая константа нестойкости соответствует наиболее устойчивому комплексу ?

1) 10 ^-5 2) 10 ^-9 3) 10 ^-12 4) 10 ^{- 36}

9. Укажите уравнение для определения Кн комплексного соединения [Сo (NH₃) ₄ ] CI₂

 

1) [Сo ²⁺ ] +[NH₃ ] ⁴ [Сo ²⁺ ] [NH₃ ]

К_н = ^{___________________} 2) К_н = ^{___________________}

[ [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ ] [ [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ ]

 

 

3) [Сo ²⁺ ] [NH₃ ] ⁴ [CI ] ² [Сo ²⁺ ] [NH₃ ] ⁴

К_н = ^{___________________} 4) К_н = ^{___________________}

[ [Сo (NH₃) ₄ ] CI₂ ] [ [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ ]

 

10. Какое из указанных соединений разрушит комплекс [ Cu ([NH₃ )₄ ]CI₂ ?

1) КОН 2) К₂S 3) H₂ O 4) КCI

Вопросы к коллоквиуму

Семестр

Коллоквиум 1

1. Многоэлектронные атомы. Принцип наименьших энергий. Правило Клечковского. Принцип Паули. Правило Хунда.

2. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 33 и 27. Для р-элемента определите степени окис-ления, напишите формулы оксидов, гидроксидов, солей, водо-родного соединения. .

3. По методу валентных связей определите геометрии-ческую форму молекул: NH3, CH3 COOH.

4. С какими из перечисленных веществ реагирует Н2SO4 конц.. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Cu, Сr (NO3 )3 , AgNO3 , P, ZnO.

Коллоквиум 2

1. Напишите уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде: а) сульфид цинка + соляная кислота б) 2CoSO4 + 2 NaOH® ; .

2. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде: а) Сr 2(SO4 )3 +Na2 CO3 + H2O ®; б) CuSO4 + H2О® ; .

3. Составьте электронно-ионные уравнения реакций MnO2 + NaBiO3 + HNO3® ; K2 S O3 + K2 S + H2SO4®;

 

Ой семестр

Коллоквиум 1

1. Опишите химическими реакциями механизм коррозии в кис-лой среде и на воздухе.

2. Опишите работу гальванического элемента, в котором ни-кель является: а) анодом, б) катодом; укажите реакции, проис-ходящие на аноде и катоде; рассчитайте ЭДС .

3. Составьте координационные формулы комплексных сое-динений, назовите их. Для второго комплекса напишите урав-недия диссоциации и выражение для определения Кнест . Как можно разрушить данный комплекс ? СrCI3 •6H2O; Pt CI2 •4NH3

4. Напишите электрорнно- ионные уравнения для реакции Zn + НNО3 разб. ¾®

Коллоквиум 2.

1. Напишите уравнения реакций . с помощью которых можно осуществить превращения. Для реакций обмена напишите ион-ные уравнения, для ОВ-:реакций – электронно-ионные. К2Cr2O7¾® Cr(OH)3 ¾® CrСI 3 ¾® К2CrO4¾® К3[Cr(OH)6] ↓ + К2CO3 +Н2O постройте диаграмму гидроксокомплекса по МВС

2.Как изменяются восстановительные свойства в ряду Fe2+®Co2+® Ni2+. (Ответ подтвердите уравнениями реакций).

3.Почему медь на воздухе покрывается зеленым налетом, а серебро чернеет (Ответ подтвердите уравнениями реакций).

 

Примеры экзаменационных билетов

Семестр

Билет № 1

по курсу « Неорганическая химия»

ВОПРОСЫ

1.Ковалентная связь. Теория Гейтлера и Лондона. Основные положения метода валентных связей.

2. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 17, определите степени окисления, напишите формулы оксидов, гидроксидов, солей, водородного соединения. Назовите их. По методу ВС постройте графическую формулу молекулы СSСI ₂ .

3. Напишите уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде:

б) сульфид железа (II) + соляная кислота® ;

а) AI₂ ( SO₄ )₃ + 8NaOH ® ;

4. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза:

а) Zn +Na₃PO₄ + H₂O® б) Na₃ AsO₃ + H₂O ® ;

5. Составьте электронно-ионные уравнения :

а) KMnO₄ + Na₂ SO₃ + H₂ SO₄ ® ; б) K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂ SO₄ ®

Ой семестр

Билет № 1

по курсу Неорганическая химия

 

ВОПРОСЫ

1. Метод валентных связей .

2. Соединения хрома в степени окисления +6 : оксид, гидроксид, соли, роль в ОВ- реакциях.

3-4. Напишите уравнения реакций . с помощью которых можно осуществить превращения. Для реакций обмена напишите ион-ные уравнения, для ОВ-:реакций – электронно-ионные.

MnO₂ ® K₂MnO₄ ® KMnO₄ ¾® MnSO₄ ® Mn(NO₃ ) ₂ ¾®

¾® НMnO₄

5. а) Как изменяются окислительные свойства в ряду Fe³⁺®Co³⁺® Ni³⁺. Ответ подтвердите уравнениями реакций

б) Напишите уравнение реакции

а) Zn + Н₂ SО₄ конц. ¾®