Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ




Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

1 . Степень окисления хрома увеличивается в ряду:

1) СrO, Сr2O3, СrO3; 2) СrС13, CrO3, Cr2(SO4)3;

3) H2CrO4, CrSO4, KCrO2; 4) Cr(OH)3, КСrO2, Cr2O72-

2. Степень окисления углерода уменьшается в ряду:

1)СО, CF4, C2H6; 2) Н2С2О4, Н2СО3, СО2;

3) С6Н6, С2Н2, СаС2; 4) СО2, СаС2, СН4.

3. Какое их перечисленных веществ в большей степени проявляет восстановительные свойства:

l) Fе(ОН)3 ; 2) Fе (OH)2; 3)Со (ОН)2 4) Ni(ОН)2

4. Какое их перечисленных веществ в большей степени проявляет окислительные свойства:

1) СО 2 2) SiO 2 3) GeO 2 4) PbO 2

5. Укажите коэффициент перед формулой ZnSO4 в уравнении окислительно- восстановительной реакции:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S↓ + H2

1) 7; 2) 3; 3) 4; 4) 1.

6. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции равна

HNO3 + Al → NH4NO3 + Al(NO3)3 + Н2О

1) 72; 2) 58; 3) 64; 4) 13.

7. При каком значении рН перманганат-ион принимает наибольшее число электронов ?

1) 3 2) 7 3) 9 4) 12

8. В каком случае образуется Cr(OH)3

1) К2Cr2O7 +K 2S + H2SO4® ; 2) К2Cr2O7 +( NH4) 2S + Н2О®;

3) К2CrO4 + ( NH4) 2S +KOH+ Н2О®; 4) К CrO2 +Br2 +KOH ®

9. При каком значении рН образуются манганат-ионы ?

1) 2 2) 5 3) 7 4) 12

10. Определите сумму коэффициентов в уравнении окислительно- восстановительной реакции

KMnO4 + FeSO4+ H2SO4 →; MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O →



1) 25; 2) 27; 3) 36; 4) 45

 

ТЕСТ 6

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

1. Какая из приведенных реакций протекает в первую очередь на катоде?

1. Ag + 1e = Ag0 2. Fe2+ + 2e = Fe
3. Zn2+ + 2e = Zn0 4. Ni2+ + 2e = Ni

2. Анод из какого металла при электролизе соляной кислоты будет растворим?

1. Fe 2. Cd 3. Ag 4. Zn

3. В какой паре металлов при коррозии не будет разрушаться железо?

1. Fe - Au 2. Fe - Ag 3. Fe - Zn 4. Fe - Cu

4. Какой металл по отношению к железу может быть анодным покрытием?

1. Ni 2. Al 3. Sn 4. Pb

5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Ni/NiSO4/CuSo4/Cu и укажите, какое значение из приведенных правильно (соли с концентрацией 1 М).

1. 0.99 В 2. 0.09 В 3. 0.89 В 4. 0.59В

6. В каком из ниже перечисленных гальванических элементов медь является анодом?

1. Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu 2. Ag/AgSO4//Cu(NO3)2/Cu
3. Fe/FeSO4//CuSO4/Cu 4. Al/Al(NO3)3//Cu(NO3)2/Cu

7. У какого металла наиболее положительный потенциал?

1. Cu 2. Sn 3. Ag 4. Hg

8. Какой процесс происходит на аноде при электролизе раствора AgNO3, если анод серебряный?

1. Ag + 1e = Ag 2. 2H2+ + 2e = H2
3. 2OH- - 2e = 1/2O2 + H2O 4. Ag- - e = Ag+

9. Укажите потенциал никелевой пластинки, опущенной в раствор 0.001 М раствора NiSO4?

1. – 0.34 В 2. – 0.40 В 3. – 0.25 В 4. – 0.28 В

10. В каком из ниже перечисленных гальванических элементов цинк является катодом?

1. Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu 2. Mg /MgSO4 // ZnSO4/Zn
3. Fe/FeSO4// ZnSO4/Zn 4. Zn/ZnSO4// Ni SO4 / Ni

 

 

ТЕСТ 7

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

1. Какой из ионов обладает лучшими комплексообразующими свойствами ?

1) Са +2 , 2) Fe +3 , 3) Al +3 , 4) К +

2. Составьте координационные формулы и укажите соединение с комплексным анионом

1) Pt CI2 •2NH3, 2) Сr(ОН) 3 •3КОН 3) Co CI3 4 NH3,

4) FeCI3 • 6 H2O

3. В каком комплексном ионе имеет место dsp 2 -гибридизация?

1) [AuCI4 ] - 2) [ Au (CN)4 ] - 3) [ Fe (CN)6 ] 3- 4) [ Сr (CN)6] 3-

4. Укажите внешнеорбитальный комплексный ион

1) [ Сr (H2O)6] 3 - 2) [ Fe (CN)6 ] 4- 3) [ СоCI4 ] - 4) [ Ni (CN)4 ] 2-

5. Укажите низкоспиновый комплексный ион

1) К3[Cr(OH)6] 2) К2 [ Zn(OH)4] 3) [ Сr( NH3)6]CI3 4) Н2 [AuCI4 ]

6. Укажите парамагнитный комплекс

1)[ Ni(NH3)4 ]CI2 2) [ Cu (H2 O )4 ]CI2 3) К2[ СоCI4 ] 4) К4 [ Fe (CN)6 ]

7. Укажите комплексный неэлектролит

1) СrCI3 • 4H2O 2) Pt CI4 2NH3 3) HgI2 •2KI 4) Ni CI2 •4NH3 ;

8. Какая константа нестойкости соответствует наиболее устойчивому комплексу ?

1) 10 -5 2) 10 -9 3) 10 -12 4) 10 - 36

9. Укажите уравнение для определения Кн комплексного соединения [Сo (NH3) 4 ] CI2

 

1) [Сo 2+ ] +[NH3 ] 4 [Сo 2+ ] [NH3 ]

Кн = ___________________ 2) Кн = ___________________

[ [Сo (NH3) 4 ] 2+ ] [ [Сo (NH3) 4 ] 2+ ]

 

 

3) [Сo 2+ ] [NH3 ] 4 [CI ] 2 [Сo 2+ ] [NH3 ] 4

Кн = ___________________ 4) Кн = ___________________

[ [Сo (NH3) 4 ] CI2 ] [ [Сo (NH3) 4 ] 2+ ]

 

10. Какое из указанных соединений разрушит комплекс [ Cu ([NH3 )4 ]CI2 ?

1) КОН 2) К2S 3) H2 O 4) КCI

Вопросы к коллоквиуму

Семестр

Коллоквиум 1
1. Многоэлектронные атомы. Принцип наименьших энергий. Правило Клечковского. Принцип Паули. Правило Хунда.
2. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 33 и 27. Для р-элемента определите степени окис-ления, напишите формулы оксидов, гидроксидов, солей, водо-родного соединения. .
3. По методу валентных связей определите геометрии-ческую форму молекул: NH3, CH3 COOH.  
4. С какими из перечисленных веществ реагирует Н2SO4 конц.. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Cu, Сr (NO3 )3 , AgNO3 , P, ZnO.
Коллоквиум 2
1. Напишите уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде: а) сульфид цинка + соляная кислота б) 2CoSO4 + 2 NaOH® ; .
2. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде: а) Сr 2(SO4 )3 +Na2 CO3 + H2O ®; б) CuSO4 + H2О® ; .
3. Составьте электронно-ионные уравнения реакций MnO2 + NaBiO3 + HNO3® ; K2 S O3 + K2 S + H2SO4®;

 

Ой семестр

Коллоквиум 1
1. Опишите химическими реакциями механизм коррозии в кис-лой среде и на воздухе.
2. Опишите работу гальванического элемента, в котором ни-кель является: а) анодом, б) катодом; укажите реакции, проис-ходящие на аноде и катоде; рассчитайте ЭДС .
3. Составьте координационные формулы комплексных сое-динений, назовите их. Для второго комплекса напишите урав-недия диссоциации и выражение для определения Кнест . Как можно разрушить данный комплекс ? СrCI3 •6H2O; Pt CI2 •4NH3
4. Напишите электрорнно- ионные уравнения для реакции Zn + НNО3 разб. ¾®  
Коллоквиум 2.
1. Напишите уравнения реакций . с помощью которых можно осуществить превращения. Для реакций обмена напишите ион-ные уравнения, для ОВ-:реакций – электронно-ионные. К2Cr2O7¾® Cr(OH)3 ¾® CrСI 3 ¾® К2CrO4¾® К3[Cr(OH)6] ↓ + К2CO3 2O постройте диаграмму гидроксокомплекса по МВС  
2.Как изменяются восстановительные свойства в ряду Fe2+®Co2+® Ni2+. (Ответ подтвердите уравнениями реакций).
3.Почему медь на воздухе покрывается зеленым налетом, а серебро чернеет (Ответ подтвердите уравнениями реакций).

 

Примеры экзаменационных билетов

Семестр

Билет № 1

по курсу « Неорганическая химия»

ВОПРОСЫ

1.Ковалентная связь. Теория Гейтлера и Лондона. Основные положения метода валентных связей.

2. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 17, определите степени окисления, напишите формулы оксидов, гидроксидов, солей, водородного соединения. Назовите их. По методу ВС постройте графическую формулу молекулы СSСI 2 .

3. Напишите уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде:

б) сульфид железа (II) + соляная кислота® ;

а) AI2 ( SO4 )3 + 8NaOH ® ;

4. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза:

а) Zn +Na3PO4 + H2O® б) Na3 AsO3 + H2O ® ;

5. Составьте электронно-ионные уравнения :

а) KMnO4 + Na2 SO3 + H2 SO4 ® ; б) K2Cr2O7 + H2O2 + H2 SO4 ®

Ой семестр

Билет № 1

по курсу Неорганическая химия

 

ВОПРОСЫ

1. Метод валентных связей .

2. Соединения хрома в степени окисления +6 : оксид, гидроксид, соли, роль в ОВ- реакциях.

3-4. Напишите уравнения реакций . с помощью которых можно осуществить превращения. Для реакций обмена напишите ион-ные уравнения, для ОВ-:реакций – электронно-ионные.

MnO2 ® K2MnO4 ® KMnO4 ¾® MnSO4 ® Mn(NO3 ) 2 ¾®

¾® НMnO4

5. а) Как изменяются окислительные свойства в ряду Fe3+®Co3+® Ni3+. Ответ подтвердите уравнениями реакций

б) Напишите уравнение реакции

а) Zn + Н2 4 конц. ¾®

 

 




Читайте также:
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...
Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (920)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.018 сек.)
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7