Основные проявления дефицита меди

· Торможение всасывания железа, нарушение гемоглобинообразования, угнетение кроветворения, развитие микроцитарной гипохромной анемии.

· Лейкопения и нейтропения.

· Ухудшение деятельности сердечно-сосудистой системы, увеличение риска ишемической болезни сердца, образование аневризм стенок кровеносных сосудов, кардиопатии.

· Ухудшение состояния костной и соединительной ткани, нарушение минерализации костей, остеопороз, переломы костей.

· Угнетение функций иммунной системы.

· Усиление предрасположенности к бронхиальной астме, аллергодерматозам.

· Дегенерация миелиновых оболочек нервных клеток, увеличение риска развития рассеянного склероза.

· Нарушение пигментации волос, витилиго.

· Увеличение щитовидной железы (гипотиреоз, дефицит тироксина).

· Задержка полового развития у девочек, нарушение менструальной функции, снижение полового влечения у женщин, бесплодие.

· Развитие дистресс-синдрома у новорожденных.

· Нарушение липидного обмена (атеросклероз, ожирение, сахарный диабет).

· Ускорение старения организма.

· Явный дефицит меди сопровождается гипокупремией и низким уровнем церулоплазмина (до 30% от нормы и ниже).

· При умеренном дефиците меди (при потреблении ее в количестве, соответствующем нижней границе нормы в течение длительного периода) возможны следующие состояния: артрит, потеря пигментации, заболевания миокарда и неврологические симптомы.

Повышенное содержание меди в организме.Повышенное содержание соединений меди в организме весьма токсично для человека.

Причины избытка меди

· Избыточное поступление в организм (вдыхание паров и пыли соединений меди в условиях производства, бытовые интоксикации растворами соединений меди, использование медной посуды).

· Нарушение регуляции обмена меди.

Синергисты и антагонисты меди.Усвоение и обмен меди тесно связаны с содержанием в пище других макро- и микроэлементов и органических соединений.

Усиленный прием молибдена и цинка может привести к дефициту меди. Существует физиологический антагонизм меди с молибденом и сульфатной серой, а также марганцем, цинком, свинцом, стронцием, кадмием, кальцием, серебром. Железо, антациды, танины, аскорбиновая кислота также способны снижать усвоение меди. Избыток данных элементов, наряду с низким содержанием меди в продуктах питания, может обусловить значительный дефицит последней в организмах человека, что в свою очередь приводит к анемии, снижению интенсивности роста, потере живой массы, а при острой нехватке металла (менее 2-3 мг в сутки) возможно возникновение ревматического артрита и эндемического зоба.

Кобальт (в умеренных физиологических дозах) повышает усвоение меди организмом.

В свою очередь, медь может тормозить усвоение организмом железа, кобальта, цинка, молибдена, витамина А. Оральные контрацептивы, гормональные средства, препараты кортизона способствуют усиленному выведению меди их организма.

 

Коррекция недостатка и избытка меди в организме.Для купирования дефицита меди можно использовать продукты богатые медью, особенно шоколад, какао, авокадо, морепродукты, печень, а также медьсодержащие препараты и БАД к пище.

При избыточном накоплении меди используют как диетотерапию, так и гепатопротекторы, желчегонные средства, БАД и препараты, содержащие цинк, бор, молибден. В случаях выраженной интоксикации применяют комплексообразователи, хелатообразующие препараты (D-пеницилламин, купренил , металкоптаза и др.).

Применение соединений меди.В медицине применяют сернокислую медьв качестве противомикробного и прижигающего средства. Препараты различных солей меди используют наружно для промываний и спринцеваний; в виде мазей при воспалительных процессах слизистых оболочек; в физиотерапии. Медь в сочетании с железом применяется при лечении детей с гипохромной анемией. Широкое распространение получило использование медной внутриматочной спирали в качестве средства контрацепции. Медьсодержащие препараты и БАД к пище используются в лечении и профилактике заболеваний опорно-двигательного аппарата, гипотиреоза. (11)

 

Экспериментальная часть

Синтез моногидрата сульфата тетраамминмеди (II)

Реактивы:

1. Пентагидрат сульфата меди (II) (CuSO₄*5H₂O) – 5 г;

2. Концентрированный раствор аммиака (NH_3(aq))– 20 мл;

3. Этанол (C₂H₅OH) – 40 мл;

4. Вода (H₂O) – 10 мл.

Оборудование:

1. Стакан (50 мл);

2. Фарфоровая ступка и пестик;

3. Стеклянная палочка;

4. Стеклянная коническая воронка;

5. Бумажный фильтр;

6. Стакан (100 мл);

7. Баня со льдом;

8. Воронка со стеклянным фильтром (пористость 100);

9. Воронка Бюхнера;

10. Колба Бунзена;

11. Чашка Петри;

12. Шпатель;

13. Мерный цилиндр;

14. Пипетка;

15. Плитка.

 

Ход работы

Навеску 5 г CuSO₄*5H₂O мелко растёрли в фарфоровой ступке. Поместили её в стакан _{ёмкостью} 50 мл и прилили 10 мл воды. Для того, чтобы осадок растворился полностью, нагрели смесь на плитке. Охладили получившийся голубой раствор до комнатной температуры на ледяной бане.

В мерный цилиндр налили 10 мл концентрированного раствора NH₃ и при помощи пипетки порциями примерно по 0.3 мл при сильном перемешивании добавляли его к раствору CuSO₄. Сначала выпадал светло-голубой осадок гидроксида меди Cu(OH)₂.

CuSO₄+2NH_{3(недостаток)}+2H₂O= Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄

При добавлении больших количеств NH₃ (около 5 мл)осадок стал растворяться, раствор приобрёл ярко-синюю окраску за счёт образования [Cu(NH₃)₄]SO₄.

Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄+2NH_{3(избыток)}=[Cu(NH₃)₄]SO₄+2H₂O

Полученный раствор профильтровали на стеклянной конической воронке через бумажный складчатый фильтр в стакан объёмом 100 мл. К раствору при перемешивании медленно добавили 20 мл этанола. Стали выпадать синие кристаллики. Это [Cu(NH₃)₄]SO₄*H₂O. Это происходит из-за того, что [Cu(NH₃)₄]SO₄ плохо растворим в спирте. Для полноты осаждения полученному раствору дали постоять примерно 40 минут.

Получившийся осадок отфильтровали на воронке со стеклянным фильтром, дважды промыли этанолом и сушили кристаллы на воронке Бюхнера током воздуха до тех пор, пока осадок не перестал прилипать к стеклянной палочке. Осадок поместили в чашку Петри и взвесили. Получилось 4 г.

 

Расчёт выхода

CuSO₄*5Н₂O +4NH_{3(избыток)} =[Cu(NH₃)₄]SO₄*H₂O+4H₂O

CuSO₄*5Н₂O находится в недостатке, значит расчёт выхода ведётся по нему.

m(CuSO₄*5Н₂O)=5 г

M(CuSO₄*5Н₂O)=64+32+4*16+5*18=250 г/моль

ν(CuSO₄*5Н₂O)=M/m=5/250=0,02 моля

ν_{рассчитанное}([Cu(NH₃)₄]SO₄*H₂O)= ν(CuSO₄)= 0,02 моля

M([Cu(NH₃)₄]SO₄*H₂O)=160+14*4+14+16=246 г/моль

m_{рассчитанная}([Cu(NH₃)₄]SO₄*H₂O)=M* ν_{рассчитанное}=246*0,02=4,92 г

m_{реальная}([Cu(NH₃)₄]SO₄*H₂O)=4 г

µ= (m_{рассчитанная}/ m_{реальная})*100%=(4/4,92)*100%=81%

 

Исследование свойств [Cu(NH₃)₄]SO₄*H₂O