Опыт 1. Гидролиз солей
Общие сведения Гидролизом называют процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются. К ним относятся, например, хлориды, нитраты и сульфаты щелочных металлов, стронция и бария. Различают три типа гидролизующихся солей: Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Гидролизуется анион слабой кислоты: А- + Н2О = НА + ОН-, в растворе появляются ионы ОН-, поэтому среда – щелочная, рН > 7. Например, Na2CO3 образован сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H2CO3. Диссоциация карбоната натрия описывается уравнением: . С водой взаимодействует карбонат-ион по реакции: . Распределяя катионы натрия по образующимся в ходе гидролиза анионам, получим молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой. Гидролизуется катион слабого основания: М+ + Н2О Û МОН + Н+, в растворе появляются ионы Н+, поэтому среда кислая, рН < 7. Например, FeSO4 образован слабым основанием Fe(OH)2 и сильной кислотой H2SO4. Сульфат железа (II) диссоциирует по реакции: . С водой реагирует остаток слабого основания – катион Fe2+: Fe2+ + HOH ® FeOH+ + H+. Так как в ходе гидролиза образуются ионы H+, то среда в растворе FeSO4 будет кислой. Молекулярное уравнение гидролиза: 2FeSO4 + 2H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4. Степень гидролиза солей этих двух групп невелика, не превышает нескольких процентов. Поэтому гидролиз многозарядных ионов протекает не далее первой ступени, то есть ограничивается взаимодействием иона только с одной молекулой воды. Гидролиз соли, образованной двумя слабыми электролитами. Гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону: М+ + А- + Н2О = МОН + НА. Например, ацетат натрия CH3COONa образован слабым основанием NH4OH и слабой кислотой CH3COOH, соответственно с водой взаимодействует и катион аммония и ацетат-ион: Молекулярная форма реакции: CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH Образующиеся слабые кислота и основание диссоциируют в разной степени, поэтому среда в растворе зависит от их относительной силы. Если кислота сильнее, то ее константа диссоциации больше и среда слабокислая. Если сильнее основание, то среда слабощелочная. Степень гидролиза соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием многократно выше, чем у солей первых двух групп, гидролизующихся только по одному иону. Если продуктами гидролиза являются труднорастворимые соединения или газы, то гидролиз протекает полностью. Пример необратимого, полного гидролиза: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S. Степень гидролиза солей зависит от ряда факторов, определяемых принципом Ле-Шателье. Чем слабее кислота или основание, образующиеся в результате гидролиза, тем выше глубина протекания процесса. С увеличением количества воды, то есть с разбавлением раствора, степень гидролиза возрастает. Поскольку гидролиз всегда протекает с поглощением тепла, является эндотермической реакцией, степень гидролиза повышается при нагревании раствора. Гидролиз солей первой группы может быть подавлен добавлением кислоты, а во второй группе солей – добавлением щелочи. При смешивании растворов солей первой и второй групп происходит взаимное усиление гидролиза. Выполнение работы Опыт 1. Гидролиз солей.
FeCl3 Fe3+ + HOH⇌ FeOH2+ + H+ FeCl3+ H2O⇌FeOHCl2+HCl ZnSO4 Zn2+ +HOH⇌ZnOH+ +H+ 2ZnSO4+2H2O⇌(ZnOH)2SO4+H2SO4 Al2(SO4)3 Al3++HOH⇌AlOH2++H+ Al2(SO4)3+H2O⇌ AlOHSO4+H2SO4 Na2CO3 CO32-+HOH⇌OH-+ HCO3- Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH Na2S S2-+HOH⇌HS-+OH- Na2S+H2O⇌NaHS+NaOH
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1748)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |