В этаноле не растворим

Плотность:1,81 (20°C, г/см³)

На воздухе устойчив.

При нагревании разлагается с образованием бесцветного порошка (сульфат меди(II)),газообразного аммиака и воды.

[Сu(NH3)4]SO4*H2O = CuSO4 + NH3↑ +H2O↑ (при Т)

Применение

Комплексные соединения меди, в частности, аммиачные комплексы широко применяются в промышленности. Большая роль меди в технике обусловлена рядом её ценных свойств и прежде всего высокой электропроводностью, пластичностью, теплопроводностью. Благодаря этим свойствам медь — основной материал для проводов; свыше 50 % добываемой меди применяют в электротехнической промышленности. Все примеси понижают электропроводность меди, а потому в электротехнике используют металл высших сортов, содержащий не менее 99,9 % Cu. Высокие теплопроводность и сопротивление коррозии позволяют изготовлять из меди ответственные детали теплообменников, холодильников, вакуумных аппаратов и т. п. Около 30—40 % меди используют в виде различных сплавов, среди которых наибольшее значение имеют латуни (от 0 до 50 % Zn) и различные виды бронз: оловянистые, алюминиевые, свинцовистые, бериллиевые и т. д.

Кроме нужд тяжёлой промышленности, связи, транспорта, некоторое количество меди (главным образом в виде солей) потребляется для приготовления минеральных пигментов, борьбы с вредителями и болезнями растений, в качестве микроудобрений, катализаторов окислительных процессов, а также в кожевенной и меховой промышленности и при производстве искусственного шёлка.

Роль меди в живых организмах

Медь — необходимый для растений и животных микроэлемент. Основная биохимическая функция меди — участие в ферментативных реакциях в качестве активатора или в составе медьсодержащих ферментов. Количество меди в растениях колеблется от 0,0001 до 0,05 % (на сухое вещество) и зависит от вида растения и содержания меди в почве. В растениях медь входит в состав ферментов-оксидаз и белка пластоцианина. В оптимальных концентрациях медь повышает холодостойкость растений, способствует их росту и развитию. Среди животных наиболее богаты медью некоторые беспозвоночные (у моллюсков и ракообразных в гемоцианине содержится 0,15—0,26 % меди). Поступая с пищей, медь всасывается в кишечнике, связывается с белком сыворотки крови — альбумином, затем поглощается печенью, откуда в составе белка церулоплазмина возвращается в кровь и доставляется к органам и тканям.

Содержание меди у человека колеблется (на 100 г сухой массы) от 5 мг в печени до 0,7 мг в костях, в жидкостях тела — от 100 мкг (на 100 мл) в крови до 10 мкг в спинномозговой жидкости; всего меди в организме взрослого человека около 100 мг. Медь входит в состав ряда ферментов (например, тирозиназы, цитохромоксидазы), стимулирует кроветворную функцию костного мозга. Малые дозы меди влияют на обмен углеводов (снижение содержания сахара в крови), минеральных веществ (уменьшение в крови количества фосфора) и др. Увеличение содержания меди в крови приводит к превращению минеральных соединений железа в органические, стимулирует использование накопленного в печени железа при синтезе гемоглобина.)

При недостатке меди злаковые растения поражаются так называемой болезнью обработки, плодовые — экзантемой; у животных уменьшаются всасывание и использование железа, что приводит к анемии, сопровождающейся поносом и истощением. Применяются медные микроудобрения и подкормка животных солями меди. Отравление медью приводит к анемии, заболеванию печени, болезни Вильсона. У человека отравление возникает редко благодаря тонким механизмам всасывания и выведения меди. Однако в больших дозах медь вызывает рвоту; при всасывании меди может наступить общее отравление (понос, ослабление дыхания и сердечной деятельности, удушье, коматозное состояние).

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Синтез сульфата тетрааминмеди (II)

Кристаллогидрат (моногидрат) сульфата тетраамминмеди (II) синтезируют действием аммиака на раствор сульфата меди (II):

CuSO₄ + H₂O + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O.

Реактивы:

Пентагидрат сульфата меди (II) – 5г

2)25%-й раствор аммиака – 10мл

Этиловый спирт – 20 мл

Оборудование:

Весы технохимические

Фарфоровая ступка

Воронка со стеклянным пористым фильтром (пористость 100)

Шпатель

Стеклянная палочка

Чашка Петри

Стакан на 50 мл, мерный цилиндр ёмкостью 10 мл,

Комплект пробирок

Спиртовка

Фильтры бумажные

Ход работы

Взвесили 5 грамм медного купороса, мелко растертого в фарфоровой ступке, перенесли его в химический стакан емкостью 50 мл и прилили 10 мл воды. Нагрели смесь до полного растворения соли, а затем охладили раствор до комнатной температуры. Раствор имеет светло-голубой цвет.

Добавили в него избыток (20-30мл) раствора аммиака и перемешивали стеклянной палочкой до тех пор, пока вся соль не перешла в раствор (сначала выпадает осадок светло-голубого цвета). Раствор приобретает темно-синий цвет.

3. К полученному раствору добавили этиловый спирт, объём которого равен 10 мл. Это вызывает выпадение кристаллов комплекса [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O(темно-синего цвета мелкими кристалликами), который в спирте растворим значительно хуже, чем в воде. Стакан с его содержимым поставили на 1 час на баню со льдом для полноты осаждения комплекса.

После охлаждения полученное вещество отфильтровали на воронке со стеклянным пористым фильтром (пористость 100), промыли этиловым спиртом (10мл). Просушили на воронке током воздуха, пока вещество не перестало прилипать к стеклянной палочке, перенесли в чашку Петри и взвесили (чашка Петри – 33 грамма, вещество – 4,37 грамм).

Расчет констант

СuSO₄+2NH₃+2H₂O = Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄

NH₃+H₂O = NH₄ОН

K= * = 6,48*

Cu(OH)₂+(NH₄)₂SO₄+2NH_{3(избыток)}=[Cu(NH₃)₄]SO₄ +2H₂O

K = * = = = 1,99* 10²