Обработка результатов эксперимента
Отчёт по лабораторной работе № 1.
По дисциплине:
(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)
Тема: Определение эквивалентной массы металла.
Выполнили: студент гр. РГГ-15 ______________ /Мавроммати К.А./ (подпись) (Ф.И.О.) студент гр. РГГ-15 ______________ /Сабитов И.А./ (подпись) (Ф.И.О.)
ПРОВЕРИЛ:
Руководитель: ______________ /Жадовский И.В./ (подпись) (Ф.И.О.)
Санкт-Петербург 2015 год Цель работы – усвоить одно из основных химических понятий – понятие об эквиваленте – и научиться определять его количественное значение. Общие сведения. Эквивалентной массой вещества называется такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода, замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях или реагирует без остатка с одним эквивалентом любого другого вещества. Один из основных законов химии гласит: “Массы веществ, вступивших в реакцию, пропорциональны их химическим эквивалентам”. При проведении расчетов обычно эквиваленты вычисляют по формуле:, где М- молярная масса вещества, z- число эквивалентов в моле. Эквивалентным объемом называют объем, занимаемый при данных условиях эквивалентной массой вещества.
Схема экспериментальной установки. Схема установки: 1 – штатив; 2 – чашка с водой; 3 – бюретка; 4 – колба Вюрца;
Порядок выполнения работы: 1) Перед началом опыта проверить сосуд на герметичность. 2) Наполнить водой бюретку и закрепить её в штативе; 3) Закрыв верхнее отверстие бюретки, перевернуть её и опустить в чашу с водой; 4) Вставить присоединенную к боковому отводу колбы резиновую трубку в опущенный в воду конец бюретки; 5) В колбу Вюрца налить 10 мл серной кислоты и вытереть насухо горло колбы фильтром; 6) Расположив колбу горизонтально, поместить в её горло навеску металла, закрыть колбу пробкой; 7) Отметить уровень жидкости в бюретке; 8) Перевернув колбу в вертикальное положение, сбросить навеску металла в кислоту; 9) Когда выделится весь водород, ещё раз отметить уровень воды; 10) Миллиметровой линейкой измерить высоту столба воды в бюретке над уровнем воды в чашке. 11) По показаниям барометра и термометра определить атмосферное давление и температуру в лаборатории.
Порядок вычислений.
1) записать атмосферное давление и температуру в лаборатории; 2) записать массу навески металла; 3) рассчитать давление водорода в бюретке: , где - атмосферное давление в лаборатории, Па; - давление столба воды в бюретке, Па; - давление насыщенного водяного пара, Па ( находим его по таблице); 4) вычислить массу выделившегося водорода: , где: - молярная масса водорода; - объем водорода, ; - универсальная газовая постоянная. Найти эквивалент металла по закону эквивалентов: , где =1- эквивалент водорода. По заданной степени окисления металла определить его молекулярную массу и провести его идентификацию. 5) Вычислить точное значение эквивалента металла: , где z- степень окисления металла, - молярная масса металла(по таблице Д.И. Менделеева); 6) Определить относительную погрешность вычисления: .
Обработка результатов эксперимента.
Pатм=750мм.рт.ст. t=23°C mМе=0,0107г. h=172мм. Vизм=10.6мл. Pатм=750/760*101325=99991,77Па. P1=9,8*h*daq=9,8*172*1=1685,6
Т=296К; Т= 298К-293К= 5К; p= 3172,5-2332,7= 859,8 Па; 839,8:5=167,96; p2=2836,58Па; p= 95469,59Па; mH=(MH*p*Vизм*10-6)/RT; mH=2*95469,39*10,6*10-6/8,314*296=0,0008г.
Эм(Ме)=1*0,0107/0,0008=13,375г/экв. М(Ме)= Эм(Ме)*z=13,375*2=26,75г/моль. Mg = магний ∆=│13,375 – 12,155│ 12,155*100%=10%
Вывод:с помощью данной лабораторной работымы усвоили понятие эквивалента и научились определять его количественное значение.
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (399)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |