Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


Работа 5. Изучение реакций окисления-восстановления




Цель работы: проведение качественных опытов, раскрывающих окислительно-восстановительные свойства отдельных веществ; определение возможности протекания реакции в стандартных условиях по значению величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.

 

Опыт 1. Сравнение химической активности железа и меди

Налейте в пробирку насыщенный раствор CuSO4 и опустите в него железную стружку.

Напишите уравнение реакции, используя метод электронного баланса (МЭБ), укажите значение стандартных потенциалов и отметьте ваши наблюдения:

CuSO4 + Fe =_______________________ ____

Наблюдения:_______________________

Рассчитайте ЭДС реакции и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции________________________________ __

Вывод:____________________________ __

 

Опыт 2. Термическое разложение перманганата калия

Поместите в пробирку небольшое количество кристаллического перманганата калия. Нагрейте и докажите выделение кислорода с помощью тлеющей лучинки.

Напишите уравнение реакции, используя метод электронного баланса:

KMnO4(тв) =_________________________ ______

Наблюдения:_________________________

Вывод:______________________________

(пояснение: определите тип окислительно-восстановительной реакции)

 

Опыт 3. Окислительные свойства нитратов

Поместите в пробирку небольшое количество стружки алюминия, добавьте концентрированный (30%) раствор щелочи и раствор нитрата натрия (или калия).

Напишите уравнение реакции, используя метод электронного баланса, укажите значения стандартных потенциалов и отметьте ваши наблюдения:

Al + KOH + KNO3 + H2O =_________ ____

Наблюдения:_______________________

Докажите выделение аммиака NH3 с помощью фильтровальной бумаги, смоченной индикатором фенолфталеином:______________________________

Вывод:____________________________ ____

(сделайте вывод о том, какие свойства проявляет нитрат натрия (или калия); укажите тип ОВР)

 

Опыт 4. Окислительные свойства соединений хрома (VI)

К 1-2 мл раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой (1 мл), прилейте 1-2 мл раствора нитрита калия или натрия. Реакция идет медленно, поэтому чтобы реакция прошла, следует подождать 5-10 мин. Приступайте к следующему опыту, а через 10 минут отметьте изменения, которые произошли в этой пробирке.

Напишите уравнение ОВР, отметьте ваши наблюдения:

K2Cr2O7 + H2SO4 + KNO2 =_________ ____

Наблюдения:_________________________

Вывод:____________________________ ____

(сделайте вывод о том, какие свойства проявляют соединения хрома (VI), укажите тип ОВР и рассчитайте ЭДС)

 

Опыт 5. Окислительно-восстановительные свойства нитрит-иона

Налейте в одну пробирку раствор перманганата калия, а в другую – иодид калия, и в каждую добавьте разбавленной серной кислоты. Затем в каждую пробирку добавьте немного раствора нитрита калия или натрия. Напишите уравнения реакций, укажите значение стандартных потенциалов, отметьте ваши наблюдения, рассчитайте ЭДС реакций.

1. KMnO4 + H2SO4 + KNO2 =_______ ________________________________Наблюдения:____________________ЭДС реакции:____________________ ________________________________

2. KI + H2SO4 + KNO2 =____________ ________________________________ Наблюдения:____________________ЭДС реакции:____________________ ________________________________

Вывод:__

(пояснение: охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства нитритов: в каком случае нитрит-ионы проявляют восстановительные свойства и в каком – окислительные свойства?)

 

Контрольные вопросы и упражнения

 

1. Определите тип окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а) NH4NO3 t N2O + H2O

б) PbS + HNO3(конц) t PbSO4 + NO2 + H2O

в) Hg(NO3)2 t Hg + NO2 + O2

г) KMnO4 + HCl(конц) Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

2. Составьте уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (II) с перманганатом калия в кислой среде. Используя электродные потенциалы соответствующих систем, рассчитайте ЭДС этого процесса.

3. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:

а) I2 + H2O2 = HIO3 + …

б) FeS + HNO3(конц)= H2SO4 +NO2 + …

в) KI + Fe2(SO4)3 =

г) KMnO4 + HBr =

4. Какой из окислителей является наиболее сильным: H2SO4(конц), K2Cr2O7, Cl2, KMnO4? Ответ обоснуйте, используя значения окислительно-восстановительных потенциалов.

 


Таблица. Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водных растворах

Уравнение процесса φ°, В
 
Хром Cr2+ + 2e = Cr Cr3+ + 3e = Cr Cr3+ + e = Cr2+ CrO42– + 4H+ + 3e = CrO2– + 2H2O Cr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O CrO42– + 8H+ + 3e = Cr3+ + 4H2O   –0,913 –0,744 –0,407 0,945 1,333 1,477
   
 

 




Читайте также:
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...
Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (901)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.004 сек.)