Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ СТУДЕНТАМ

ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ №12

ТЕМА: 3.2.1. : «ПРИГОТОВЛЕНИЕ СТАНДАРТНОГО РАСТВОРА

ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТОЧНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИЛОТЫ».

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

1.Закрепить знания по методу нейтрализации;

2.Научиться:

а) готовить стандартный раствор щавелевой кислоты;

б) определять точную концентрацию раствора гидроксида натрия;

в) рассчитывать массовую долю хлороводородной кислоты по результатам титрования.

МЕСТО ПРОВЕДЕНИЯ:лаборатория химии.

ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ ЗАНЯТИЯ:180 минут

ОСНАЩЕНИЕ ЗАНЯТИЯ: Таблица « Периодическая таблица химических

элементов Д.И.Менделеева»

ОБОРУДОВАНИЕ: прибор для титрования, мерные пипетки на 1, 5 и 10 мл,

мерные колбы на 100 мл, воронки.

Реактивы: рабочие растворы С (NaOH). 0,1 моль/л;

навески щавелевой кислоты, отвешенные на А.В.;

растворы хлороводородной кислоты различной концентрации; фенолфталеин

К занятию студенты должны ЗНАТЬ:

1. Основные сведения о титриметрическом анализе.

2.Точка эквивалентности и способы ее фиксации. Индикаторы.

3.Требования к реакциям в титриметрическом анализе.

4.Классификация методов и способы титрования.

5. Способы выражения концентрации рабочего раствора.

Растворы с молярной концентрации эквивалента, молярные

растворы. Титр.

6. Титрованные растворы. Растворы с титром приготовленным и

титром установленным.

7. Исходные вещества. Требования к исходным веществам.

ПЗ №12 ФГОС 2009 года – 2 –

 

8. Вычисления в титриметрическом анализе.

9.Понятие о поправочном коэффициенте. Способы его нахождения.

10.Метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации):

а) основное уравнение метода;

б) рабочие растворы; ацидиметрия и алкалиметрия;

в) стандартные вещества;

в) индикаторы, подбор индикаторов;

г) порядок и техника титрования.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:

1. Какой анализ называют титриметрическим?

2. Что такое титр?

3. Какие растворы называют титрованными?

4. Что такое точка эквивалентности?

5. Как фиксируют точку эквивалентности?

6. Какие вещества называют индикаторами?

7. Что называют точкой конца титрования?

8. Какие требования предъявляют к реакциям в титриметрическом анализе?

9. Какие способы титрования используют в титриметрическом анализе?

10. Какие существуют способы приготовления титрованных растворов?

11. Какие растворы называются растворами с приготовленным титром?

12. Какие вещества называют исходными?

13. Какие требования предъявляют к исходным веществам?

14. Какие растворы называют растворами с установленным титром?

15. Какие существуют методы титриметрического анализа?

16. Какой метод титриметрического анализа называют методом нейтрализации?

17. Какая реакция называется реакцией нейтрализации?

18. Какие вещества определяют этим методом?

19. Как классифицируются методы кислотно-основного титрования в зависимости от используемых рабочих растворов?

20. Какие установочные вещества применяют для стандартизации рабочих растворов в методах кислотно-основного титрования?

21. Какие индикаторы применяют в методе нейтрализации?

22. Что называют областью перехода окраски индикатора?

23. Назовите область перехода окраски индикатора для фенолфталеина и метилоранжа.

24. От чего зависит выбор индикатора?

25. Что такое показатель титрования?

26. Чему равен показатель титрования для фенолфталеина и метилоранжа?

 

ПЗ №12 ФГОС 2009 года – 3 –

 

Задания для внеаудиторной самостоятельной работы студентов:

В тетрадях по самоподготовке:

а) Напишите уравнение реакции, лежащее в основе стандартизации раствора натрия гидроксида.

 

б) Напишитеуравнение реакции, лежащее в основе определения массовой доли хлороводородной кислоты в растворе.

 

в) Решите задачи:

 

Задача № 1.

Вычислите величину навески щавелевой кислоты (Н₂С₂O₄*2Н₂О), необходимую для приготовления 500 мл стандартного раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/ л.

Вычислите его титр, точную концентрацию, поправочный коэффициент.

Задача № 2.

Определите титр, поправочный коэффициент, точную концентрацию рабочего раствора натрия гидроксида по стандартному раствору щавелевой кислотыН₂С₂O₄*2Н₂О , если на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, поправочным коэффициентом 1,02 было израсходовано 10мл раствора натрия гидроксида .

 

Задача № 3.

Определите массовую долю хлороводородной кислоты в растворе, если на титрование 5 мл раствора хлороводородной кислоты потребовалось 7,6 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/ л и поправочным коэффициентом 0,98 .

Задача № 4.

а) Вычислите титр хлороводородной кислоты по определяемому веществу гидрокарбонату натрия Т _HCl/NaHCO3,если молярная концентрация эквивалента хлороводородной кислоты С_{э (НС1)} = 0,1моль/л

б) Вычислите титр хлороводородной кислоты по рабочему раствору гидроксида натрия, если его концентрация С _э(NаОН) = 0,1моль/л

 

На занятии студенты должны:

I. Ответить на вопросы входного контроля.

II. Выполнить практическую работу

ПЗ №12 ФГОС 2009 года – 4 –

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА

Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты.

Задание: Приготовьте 100 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Вычислите титр, молярную концентрацию эквивалента, поправочный коэффициент раствора щавелевой кислоты.

Алгоритм выполнения работы:

Сэ* Мэ * V

а) Рассчитайте навеску щавелевой кислоты по формуле: а = --------------

б) Приготовьте раствор и опишите его приготовление. 1000

в) Рассчитайте Т, Сэ, К для раствора щавелевой кислоты по формуле:

 

а Т*1000 Сэ. щ.к. пригот.

Т = ----- ; Сэ = ----------- ; К щ.к.= ---------------------- ;

V Mэ(щ.к.) Сэ щ.к. точн.