Рекомендуемые примеры тестов к промежуточной аттестации по теме «Кислотно-основное титрование» раздела «Титриметрический анализ»

1. Титрантом в алкалиметрическом титровании является

а) HCl б) H₂SO₄ в) NaOH г) NH₃ × H₂O

2. Стандартным веществом в алкалиметрическом титровании является

а) НCl б) H₂SO₄ в) Na₂B₄O₇ ·10H₂O г) H₂C₂O₄·2H₂O

3. Индикатором в ацидиметрическом титровании слабого основания является является

а) метилоранж б) дифениламин в) мурексид г) фенолфталеин

4. Алкалиметрическим титрованием можно определить

а) CH₃COOH б) Na₂CO₃ в) NaOH г) NH₃ × H₂O

5. Фактор эквивалентности серной кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен

а) 1 б) 1/2 в) 2

6. Зарисуйте вид кривой титрования соляной кислоты натрия гидроксидом с указанием всех структурных элементов. Укажите название и знак индикаторной ошибки при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4

а) водородная (-)

б) водородная (+)

в) гидроксидная (-)

г) гидроксидная (+)

7. При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты под контролем индикатора ФФ, а МО – 20 мл. В смеси содержатся ионы

а) ОН^- б) СО₃^2- в) НСО₃^- г) СО₃^2- и ОН^- д) НСО₃^- и СО₃^2-

8. Щавелевую кислоту массой 1,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Титр полученного раствора равен

а) 0,1000 б) 0,01000 в) 0,05000 г) 0,005000

Приведите расчеты.

9. На кривой титрования СО₃^2- - иона имеется

а) 1 линия эквивалентности (л.э.) и 1 точка эквивалентности (т.э.)

б) 1 л.э. и 2 т.э.

в) 2 л. э. и 1 т.э.

г) 2 л. э. и 2 т. э.

10. Вид кривой титрования сильной кислоты сильным основанием

а) б) в) г)

3. Рекомендуемые вопросы к экзамену для оценки освоения аналитической химии (из образца экзаменационного билета) 1. Приведите уравнение реакции обнаружения (катиона или аниона) в ионной форме, укажите аналитический эффект (сигнал):_________________ и среду, в которой проводится данная реакция _________________. 2. Показатель чувствительности (рД) реакции обнаружения сульфат-иона равен 5. Рассчитайте предел обнаружения (Сmin) этой реакции. 3. Приведите выражение и рассчитайте константу равновесия реакции обнаружения сульфат-иона ________. Известно, что ПР(BaSO4) = 10–10. 4. Сульфат- и ацетат-ионы можно разделить с помощью солей . Приведите схему разделения. 5. Рассчитайте рН раствора, содержащего 10–2 моль/л H2SO4 и 10–3 моль/л CH3COOH ________________. 6. Какой ион содержится в растворе, если при прибавлении к нему магнезиальной смеси образуется белый кристаллический осадок в виде снежинок или ножниц? _____________ (Cl-; SO42-; PO43-). 7. На основании схемы титриметрического анализа вещества (А) назовите: 1) метод определения; 2) прием титрования; 3)индикатор; запишите: 4) уравнение реакции между А и вспомогательными веществами; укажите: 5) число электронов, которым соответствуют вещества в горизонтальной и вертикальной строчках одновременно; 6) значение fэкв(А). Перечислите условия получения заместителя I2 в вышеуказанной схеме титрования 8. Зарисуйте вид кривой титрования I2 раствором натрия тиосульфата, указав все обозначения и структурные элементы, если Ео(I2/2I-)=+0,54 B, а Eo(S4O62-/2S2O32-)=+0,1B. 9. Приведите формулу расчета массовой доли (%) фосфора, если известны навеска вещества, содержащего его, и масса гравиметрической формы Mg2P2O7. 10. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и содержание H2SO4 в граммах, если анализируемый раствор кислоты поместили в мерную колбу вместимостью 100 мл, довели до метки водой и перемешали, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 10,45 мл 0,1 н. раствора NaOH. 11. Рассчитайте массовую концентрацию FeSO4∙7Н2О в растворе (в г/мл), если при амперометрическом титровании 50,00 мл этого раствора 0,1 н. раствором калия дихромата были получены следующие данные: V(K2Cr2O7), мл 0 2 4 6 7 8 I (мкА) 93 60 25 12 12 12 М(FeSO4∙7Н2О) = 278 г/моль. 12. В какой последовательности (сверху вниз) распределяются осадки в хроматографической колонке при анализе смеси, содержащей катионы Ag+, Pb2+ и Cu+ методом осадочной хроматографии, если осадителем является KI. ПР(AgI) = 10–16; ПР(PbI2) = 10–9; ПР(CuI) = 10–12. Ответ обоснуйте и приведите расчет. 13. Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 62,3%. 14. Приведите законы, лежащие в основе экстракционных процессов. Что такое коэффициент распределения (Д)?