Контрольное задание № 8 Тема: рН раствора

1. Вычислить концентрацию ионов (Н⁺) по концентрации ионов ОН^- равной 1 ^. 10 ^-6 моль/л; 1^. 10^-1 моль/л.

2. Вычислить рН раствора по концентрации ионов Н, равной 1 ^. 10^-4 моль/л; 1 ^. 10^-8 моль/л

3. Вычислить концентрацию ионов Н и ОН в растворе рН которого равен 8, 4, 5.

4. Где и во сколько раз концентрация ионов Н⁺ больше, в растворе с рН = 10 и рН = 12.

5. Вычислить рН раствора, в котором концентрация ионов Н⁺ равна 0,01 моль/л, 0,001 моль/л

6. Определить рН 0,001 н.раствора HNO₃ .

7. Вычислить рН 0,00000001 н. раствора уксусной кислоты (СН₃СООН).

8. Концентрация ионов Н⁺ = 0,00001 г-ион/л. Вычислить рН.

9 рН раствора равен 5. Найти концентрацию ионов ОН^-.

10. Вычислить рН и рОН следующих растворов а) [Н⁺] = 1 ^. 0^-6 моль/л б) [ОН^-] =1 ^. 10^-5 моль /л.

Контрольное задание № 9

Cоставить уравнения реакций гидролиза соли по ступеням, укажите среду и рН раствора соли, выведите константу первой ступени гидролиза соли:

1. K₂CO₃. 2. MgCl₂. 3. Na₂SiO₃. 4. Cu(NO₃)₂. 5. K₂ SO₃. 6. CoSO₄. 7. Na₂SO₃. 8. FeCl₂. 9. K₂S. 10. Zn(NO₃)₃.

Контрольное задание № 10 Тема: Электролиз

1. При электролизе раствора сульфата никеля током 10А в течение 5 ч на катоде выделилось 52,85 г никеля. Вычислить выход по току.

2. Сколько граммов меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропустить ток силой 5 А в течение 30 мин.

3. Через раствор сульфата натрия пропускали ток в течение 2 часов. В результате чего выделилось 2 л кислорода. Вычислите, чему равна сила тока.

4. Через раствор сульфата некоторого металла пропускали ток силой 6А в течение 45 мин, в результате чего выделилось 5,49 г металла. Вычислить его эквивалент.

5. Сколько времени пропускали ток силой 2А через хлорид натрия, если при этом образовалось 80 г едкого натра.

6. Ток силой 10 А пропускали в течение 20 минут через раствор сульфата меди при медном аноде. На сколько граммов уменьшился вес анода?

7. через водный раствор сульфата калия пропускали ток силой 5А в течение 2,5 ч. Вычислить массу разложившейся воды и объемы водорода и кислорода, выделившихся на электродах.8. Какая масса серебра выделится при пропускании тока силой 6А через раствор AgNO₃ за 30 мин?

9. За 10 мин из раствора ток силой 5 А выделил 1,517 г платины . определить эквивалентную массу Pt.

10. Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 кулонов электричества.

Вопросы для подготовки к зачету.

Что называется системой. Параметры и функции системы.

2. Дисперсные системы и их классификация.

3. Растворы. Растворимость, факторы ее определяющие. Классификация растворов.

4. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля?

5. Моль. Способы выражения концентрации растворов.

6. Простые, сложные, цепные реакции. Закон действующих масс.

7. Скорость химической реакции и факторы ее определяющие. Правило Ван-Гоффа.

8. Обратимые, необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия.

9. Смещением химического равновесия. Принцип Ле-Шаталье

10. Законы химической термодинамики. Внутренняя энергия.

11. Энтальпия, энтропия и энергия Гиббса? Как они взаимосвязаны?

12. Теплота образования и сгорания вещества. Тепловой эффект реакции.

13. Химический элемент и его характеристика по Периодической системе.

14. Закон сохранение массы веществ, закон эквивалентов, закон постоянства состава, закон Авогадро.

15. Атом, молекула, ион, свободный радикал, их особенности свойств.

16. Основные характеристики атома.

17. Значение электрона в природе. Характеристика электрона в атоме.

18. Радиоактивность. Период полураспада. Закон смещения.

19. Энергия ионизации атомов. Сродство к электрону. Электроотрицательность.

20. Химическая связь и ее виды, основные их характеристики.

21. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь.

22. Особенности комплексных соединений.

23. Физические состояния вещества. Точки перехода из одного состояния в другое.

24.Теория электролитической диссоциацией? Основные положения теории электролитической диссоциации?

25. Диссоциация сильных и слабых электролитов.

26. Константа и степень диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Освальда.

27. рН раствора, его значение в различных средах. Индикаторы, его определяющие.

28. Гидролиз солей. Какие соли подвергаются гидролизу?

29. Константы и степень гидролиза, факторы их определяющие.

30. Окислительно-восстановительные реакции и их классификация. Механизм ОВР.

31. Степень окисления. Основные окислители и восстановители.

32. Движение ионов в электрическом поле и факторы определяющие скорость движения ионов в электрическом поле.

33. Электродный потенциал и факторы, влияющие на него.

34. Активность металлов. Характеристика металла по его положению в ряду напряжения?

35. Устройство гальванического элемента. Процессы, идущие на гальваническом элементе.

36.Коррозия металлов? В чем она измеряется? Классификация коррозии металлов.

37.Методы защиты металлов.

38.Электролиз. Законы электролиза.

39. Процессы протекают на катоде и аноде при электролизе расплавов солей.

40. Процессы протекают на катоде и аноде при электролизе растворов солей.