Последовательность действий при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в разных средах
Реакция происходит в кислой среде. Пример.Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции ионно-электронным методом, если схема реакции имеет вид K2Cr2O7 + HCl + KNO2 → CrCl3 + KNO3 + KCl + H2O. 1). Запишем схему реакции в ионной форме, отметим частицы, образованные одинаковыми элементами, которые изменились в ходе реакции: 2K+ +Cr2O72- + H+ +Clˉ + K+ + NO2- → Cr3+ + 3Clˉ + K+ + NO3ˉ + K+ +Clˉ + H2O Вспомогательное действие. Нахождение частиц, изменившихся в ходе реакции, можно провести, анализируя степени окисления элементов: +6 +3 +3 +5 K2Cr2O7 + HCl + KNO2 → CrCl3 + KNO3 + KCl + H2O По указанным элементам можно найти ионы, изменившие свой состав в реакции. 2). Составим с найденными частицами полуреакции окисления и восстановления, уравняем число центральных атомов (это Cr и N) Cr2O72- → 2Cr3+ NO2ˉ → NO3; 3). В реакции, кроме солей K2Cr2O7 и KNO2, участвует кислота HCl. Для уравнивания числа атомов кислорода используем правило для кислой среды и, подбирая коэффициенты перед Н+ и H2O, уравниваем число атомов водорода и кислорода: Cr2O72- + 14Н+ → 2Cr3+ + 7H2O NO2ˉ + H2O → NO3ˉ + 2Н+; Определим заряды в каждой части полуреакций +12 +6 Cr2O72- + 14Н+ → 2Cr3+ + 7H2O
-1 +1 NO2ˉ + H2O → NO3ˉ + 2Н+,
и для их уравнивания запишем число принятых и отданных электронов: Cr2O72- + 14Н+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O NO2ˉ + H2O – 2ē → NO3ˉ + 2Н+. Примечание. Число и направление передаваемых электронов в полуреакциях, составленных на основании электронного и ионно-электронного методов, должны совпадать. 4). Обозначим в полуреакциях процессы (ок-е и восс-е) и вещества (ок-ль и восс-ль): ок-ль Cr2O72-+14Н++6ē→2Cr3++7H2O восс-е восс-ль NO2ˉ+H2O–2ē→NO3ˉ+2Н+ ок-е 5). Для выполнения правила электронного баланса найдем множители:
Cr2O72-+14Н++6ē→2Cr3++7H2O × 1 NO2ˉ+H2O–2ē→NO3ˉ+2Н+ × 3, вспомогательное действие (его можно опустить): запишем полуреакции с учетом найденных множителей: Cr2O72- + 14Н+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O 3NO2ˉ + 3H2O – 6ē → 3NO3ˉ + 6Н+ 6). С учетом найденных множителей алгебраически сложим обе полуреакции и преобразуем Cr2O72- + 14Н+ + 6ē + 3NO2ˉ + 3H2O – 6ē → 2Cr3+ + 7H2O + 3NO3ˉ + 6Н+ Уравнение Cr2O72- + 8Н+ + 3NO2ˉ → 2Cr3+ + 3NO3ˉ + 4H2O называется сокращенным ионным уравнением данной окислительно-восстановительной реакции . Это уравнение содержит информацию о реакции среды: ее определяют частицы Н+ – указатель кислой среды, а коэффициенты в нем являются, соответственно, коэффициентами молекулярного уравнения. 7). Перенесем полученные коэффициенты в заданную схему реакции и уравняем частицы, не изменившиеся в ходе реакции, в следующей последовательности: а) атомы металлов, б) кислотные остатки, в) атомы водорода, г) в последнюю очередь – атомы кислорода: K2Cr2O7 + 8HCl + 3KNO2 → 2CrCl3 + 3KNO3 + 2KCl + 4H2O.
Реакция происходит в нейтральной среде. Пример. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции ионно-электронным методом, если схема реакции имеет вид As + NaClO + H2O →Н3AsO4 + NaCl. Реакция происходит в нейтральной среде с образованием кислоты. Для составления такого типа реакций используется такая же последовательность действий, как для кислой среды:
1). As + Na+ + ClO- + H2O → H3AsO4 + Na+ + Cl-. (H2O и Н3AsO4 – слабые электролиты, сохраняются в молекулярной форме)
2). As → H3AsO4 3) As + 4H2O - 5е → H3AsO4 + 5H+ ClO- → Cl-; ClO- + 2H+ + 2е → Cl + H2O
4). вос-ль As + 4H2O - 5е → H3AsO4 + 5H+ ок-е ок-ль ClO- + 2H+ + 2е → Cl + H2O вос-е
5). вос-ль As + 4H2O - 5е → H3AsO4 + 5H+ ок-е ´2 ок-ль ClO- + 2H+ + 2е → Cl + H2O вос-е ´5 вспомогательное действие: 2As + 8H2O - 10е → 2H3AsO4 + 10H+ 5ClO- + 10H+ + 10е → 5Cl + 5H2O
6). 2As + 8H2O - 10е + 5ClO- + 10H+ +10е → 2H3AsO4 + 10H+ + 5Cl +5H2O
7). 2As + 3H2O + 5ClO- → 2H3AsO4 + 5Cl
8). 2As + 5NaClO + 3H2O → 2Н3AsO4 + 5NaCl.
Реакция происходит в щелочной среде. Пример. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции ионно-электронным методом, если схема процесса имеет вид: NaNO3 +MnO2 + KOH ® K2MnO4 + NaNO2 1). Ионная форма схемы реакции: Na+ + NO3- + MnO2 + K+ + OH- ® 2K+ + MnO42- + Na+ + NO2 –
2). NO3- ® NO2 - 3). NO3- + H2O + 2e ® NO2 - + 2OH- MnO2 ® MnO42- MnO2 + 4OH- -2e ® MnO42- + 2H2O
4). ок-ль NO3- + H2O + 2e ® NO2 - + 2OH- вос-е вос-ль MnO2 + 4OH- -2e ® MnO42- + 2H2O ок-е
5). ок-ль NO3- + H2O + 2e ® NO2 - + 2OH- вос-е ´ 1 вос-ль MnO2 + 4OH- -2e ® MnO42- + 2H2O ок-е ´ 1
6). NO3- + H2O + 2е + MnO2 + 4OH- -2e ® NO2 - + 2OH- + MnO42- + 2H2O
7). NO3- + MnO2 + 2OH- ® NO2 - + MnO42- + H2O
8). NaNO3 +MnO2 + 2KOH ® K2MnO4 + NaNO2 + H2O.
Реакция происходит в нейтральной среде с образованием гидроксидов. Пример. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции ионно-электронным методом, если схема процесса имеет вид: K2Cr2O7 + Na2S + H2O ® Cr(OH)3 + S Для составления такого типа реакций используется такая же последовательность действий, как для щелочной среды. 1). Ионная форма схемы реакции: 2K+ + Cr2O72- + 2Na+ + S2- + H2O ® Cr(OH)3 +S
2). Cr2O72-® Cr(OH)3 3). Cr2O72- + 7H2O + 6e ® 2Cr(OH)3 + 8OH- S2- ® S S2- -2e ® S
4). ок-ль Cr2O72- + 7H2O + 6e ® 2Cr(OH)3 + 8OH- вос-е вос-ль S2- -2e ® S ок-е
5). ок-ль Cr2O72- + 7H2O + 6e ® 2Cr(OH)3 + 8OH- вос-е ´ 1 вос-ль S2- -2e ® S ок-е ´ 3
6). Cr2O72- + 7H2O + 6e + 3S2- -6e ® 2Cr(OH)3 + 8OH- + 3S
7). Cr2O72- + 7H2O + 3S2- ® 2Cr(OH)3 + 8OH- + 3S - здесь 8OH- -ионов распределились в соответствии с числом атомов калия и натрия (2KOH + 6NaOH) в молекулярном уравнении:
8). K2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2O ® 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH + 6NaOH.
Контрольные задания
131. а) Определите степени окисления элементов в соединениях КMnO4, K2MnO4, MnO2, MnSO4, Mn(OH)2
б) На основании электронных уравнений расставьте коэффици- енты в уравнениях реакций, идущих по схемам: KMnO4+ Р + H2SO4 H3PO4+ K2SO4+ MnSO4 KOH + Cl2 KCl + KOCl + H2O
132**. a) FeO, FeCl3, Fe2O3, K2FeO4
б) NaNO2+ PbO2+ H2SO4 NaNO3+ PbSO4+ H2O J2+ H2S HJ + S
133**. a) CrO, Cr2O3, K2CrO4, K2Cr2O7
б) Sn + HNO3 Sn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O H2S + H2SO4 S + SO2+ H2O
134**. a) HCL, HClO, HClO2, HCLO3, HClO4
б) SO2+ KMnO4+ H2O K2SO4+ MnSO4+ H2SO4 PbO2+ HCl Cl2+ PbCl2+ H2O
135*. a) NO, NH3, HNO2, KNO3 б) Bi + HNO3 Bi(NO3)3+ NO + H2O KClO3+ HCl KCl + Cl2+ H2O
136*. a) PH3, P2O3, H3PO4, P2O5
б) KMnO4+ NO + H2SO4 HNO3+ MnSO4+ K2SO4+ + KNO3+ H2O J2+ Br2+ H2O HJO3+ HBr
137*. a) H2S, SO2, SO3, K2SO3, Na2SO4
б) Sn + H2SO4 Sn(SO4)2+ SO2+ H2O Cl2+ KBr + KOH KBrO3+ KCl + H2O
138*. a) HBr, HBrO, HBrO3, AlBr3
б) Mn(NO3)2+ KClO3+ H2O MnO2+ HNO3+ KCl Сr2O3+ KOH + KNO3 K2CrO4+ KNO2+ H2O
139*. a) J2, KJ, HJO, NaJO3
б) KMnO4+ K2S + H2O MnO2+ KOH + S Fe + HNO3 Fe(NO3)3+ NO + H2O
140*. a) N2, N2O3, NO, HNO2, Cu(NO3)2
б) FeSO4+ H2SO4+ HNO3 Fe2(SO4)3+ NO + H2O SO2+ Cl2+ H2O H2SO4+ HСl
Популярное: Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1330)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |