Опыт 2. Определение содержания кристаллизационной воды в кристаллогидрате карбоната натрия

2015-11-27

741

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 Следующая ⇒

Бюретку заполнить раствором соляной кислоты (С_н=0,05 моль/л), предварительно промыв ее небольшим количеством данного раствора.

На электронных весах взвесить 0, 715 г кристаллогидрата карбоната натрия. Навеску поместить в стакан и растворить в дистиллированной воде (30-40 мл), полученный раствор количественно перенести в мерную колбу, разбавить дистиллированной водой до метки, тщательно перемешать.

В колбу для титрования пипеткой перенести 10 мл приготовленного раствора, добавить 1-2 капли индикатора метилового оранжевого. Полученную смесь оттитровать раствором кислоты: при непрерывном помешивании раствора карбоната натрия приливать в него по каплям раствор кислоты из бюретки до изменения окраски раствора от желтой до оранжево-розовой.

Титрование повторить 3 раза. Результаты не должны отличаться более чем на 0,1 мл. Результаты записать в тетрадь (таблица 2).

Таблица 2 – Результаты титрования раствора карбоната натрия раствором соляной кислоты

№	Объем раствора соляной кислоты, мл	Объем раствора карбоната натрия, мл



Ср.

Обработка результатов опыта:

1. По закону эквивалентов рассчитать молярную концентрацию эквивалентов (нормальность) раствора кристаллогидрата карбоната натрия.

2. Рассчитать количество молей эквивалентов карбоната натрия в приготовленном растворе (в объеме колбы).

3. Рассчитать массу безводного карбоната натрия в приготовленном растворе (молярная масса эквивалентов карбоната натрия равна 53 г/моль).

4. Рассчитать массу воды, содержащююся в навеске кристаллогидрата.

5. Определить число молей безводной соли и число молей воды.

6. На основании расчетов вывести молекулярную формулу кристаллогидрата карбоната натрия.

Основные классы неорганических соединений

(оксиды, гидроксиды, соли)

Теоретические основы

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород
Взаимодействуют	Основные оксиды	Кислотные оксиды	Амфотерные оксиды
оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов	большинство оксидов металлов со степенью окисления +1,+2	оксиды неметаллов (CO₂, SO₃, N₂O₅ и др.)	оксиды металлов со степенью окисления+5 и выше (V₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇ и др.)	образуют металлы со степенью окисления +3,+4, иногда +2
с кислотами	CaO + H₂SO₄ →CaSO₄ + H₂O.	MnO + H₂SO₄ →MnSO₄ + H₂O	-	-	Cr₂O₃+ 6HCl →2CrCl₃ + 3H₂O
С водой	CaO + H₂O →Ca(OH)₂.	-	SO₃ + H₂O →H₂SO₄	-	-
Со щелочами	-	-	SO₃ + 2NaOH →Na₂SO₄ + H₂O		Cr₂O₃ + 2NaOH → 2NaCrO₂+ H₂O
Основаниями называются сложные вещества, которые состоят из катиона металла и одной или нескольких гидроксогрупп
	растворимые в воде - щелочи (NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂ и др.)	нерастворимые в воде (Cu(OH)₂, Al(OH)₃и др.).
с кислотами	NaOH + HCl → NaCl + H₂O	Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
с кислотными оксидами	2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O	Ca(OH)₂+ CO₂→ CaCO₃ + H₂O
с солями	2NaOH + CuCl₂→ Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
разлагаются при нагревании	Только при очень высокой температуре	Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (при нагревании)
Кислотами называются сложные вещества, которые состоят из кислотных остатков и атомов водорода, способных замещаться металлами или обмениваться на металлы
	кислородосодержащие (HNO₃, H₃PO₄,H₂SO₄ и др.) бескислородные (HCl, Н₂S, HF и др.)	одноосновные (HCl, HNO₃), двухосновные (Н₂S, H₂SO₄, H₂SiO₃, H₂SO₃, H₂СO₃), трехосновные (H₃PO₄), многоосновные (H₆ТеO₆)
с основаниями	HCl + NaOH → NaCl + H₂O 2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O
основными оксидами	H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O
солями	2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂+ H₂O
с металлами	2HCl + Zn → ZnCl₂+ H₂↑
Амфолиты – это гидроксиды, которые проявляют как основные, так и кислотные свойства (Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Al(OH)₃ и др.)
с кислотами	Cr(OH)₃ + 3 HCl = CrCl₃ + 3 H₂O
со щелочами	Cr(OH)₃ + 3 NaOH (разб.) = Na₃[Cr(OH)₆]; Cr(OH)₃ + NaOH (конц.) = NaCrO₂ + 2 H₂O.
Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и кислотных остатков.
	Нормальные соли (средние) – продукт полного замещения водорода в кислоте металлами (Na₂SO₄)	Кислые соли – это продукт неполного замещения водорода в кислоте металлами (NaHSO₄)	Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотный остаток (AlOHSO₄)	Двойные соли – соли, состоящие из различных катионов и общего кислотного остатка (KAl(SO₄)₂)
с кислотами	AgNO₃ + HCl →AgCl↓ + HNO₃
со щелочами	CuSO₄ + 2NaOH →Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
с металлами	CuSO₄ + Fe →Cu + FeSO₄

Номенклатура кислот, солей приведена в приложении.

2.2.Контрольные вопросы и упражнения

1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия: Mg(OH)₂, Al(OH)₃, ZnO, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Какие из указанных соединений будут попарно взаимодействовать: P₂O₅, NaOH, ZnO, AgNO₃, Na₂CO₃, KCl, Cr(OH)₃, H₂SO₄? Составить уравнения реакций.

3. Назвать и написать графические формулы следующих веществ: CrCl₃, Ba(HCO₃)₂, MgSO₄, AlOHCl₂, Fe(NO₃)₂, CrOHSO₄, Ca₃(PO4)₂, Fe(HS)₂, (ZnOH)₂SO₃, Al(H₂PO₄)₃, [Fe(OH)₂]₂CO₃, Cr₂(HPO₄)₃, CaSiO₃, FeOH(NO₃)₂.

4. Составить уравнения реакций получения указанных ниже солей: дигидрофосфата натрия, гидросульфита бария, дигидроксохлорида алюминия, гидроксонитрата хрома (III). Как превратить эти соли в средние? Написать уравнения соответствующих реакций.

5. Осуществить следующие превращения:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃;

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → K₂SO₄ → BaSO₄;

Na → NaOH →Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂→Na₂[Zn(OH)₄];

Ca → Ca₃P₂ → PH₃ → P₂O₅ → K₃PO₄;

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂;

CO₂ → Na₂CO₃ → CO₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃.

2015-11-27

741

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 Следующая ⇒

Обсуждение в статье: Опыт 2. Определение содержания кристаллизационной воды в кристаллогидрате карбоната натрия

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓