Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Расчет рН буферной смеси ведут по формуле



2015-11-27 785 Обсуждений (0)
Расчет рН буферной смеси ведут по формуле 0.00 из 5.00 0 оценок




Аналогично рассчитывается рН в начале скачка на кривой титрования.

Значение рН в начале скачка на кривой титрования (добавлено 9,99 мл 0,1 М HCl) можно рассчитать с учетом следующих соображений: в растворе останется 0,1 % неоттитрованного одноосновного слабого основания и образуется 99,9 % соли:

В точке эквивалентности (добавлено 10,0 мл 0,1 М HCl)

За точкой эквивалентности в растворе находится избыток сильной кислоты, следовательно, концентрация [H+]-ионов определяется по формуле

Например, в конце скачка титрования (VHCl = 10,01 мл)

Внешний вид кривой титрования изображен на рис.13.2.1.

Рис.13.2.1. Кривая титрования 10 мл 0,1 М NH4OH раствором 0,1 М HCl

Анализ кривой титрования

При титровании слабого основания сильной кислотой скачок на кривой титрования и точка эквивалентности лежат в кислой среде. В данном случае скачок лежит в интервале от 6,24 до 4,3. рН составляет ~1,9 единиц, т. е. значительно меньше скачка на кривой титрования сильного основания сильной кислотой. В качестве индикатора можно использовать метиловый оранжевый. Применять фенолфталеин нельзя.

Титрование многоосновных кислот

Многоосновные кислоты (H3PO4, H2CO3) диссоциируют ступенчато. Например:

H3PO4 H2PO-4 + H+, K1 = 7,6 · 10-3

H2PO-4 HPO2-4 + H+, K2 = 6,2 · 10-8

HPO2-4 PO3-4 + H+, K3 = 4,4 · 10-13

Соответственно ступенчатой диссоциации многоосновных кислот нейтрализация их также протекает по ступеням. Сначала титруются ионы [H+], образовавшиеся по первой ступени диссоциации, в точке эквивалентности наблюдается скачок рН. Если продолжить титрование, то далее будут нейтрализоваться ионы [H+] , получившиеся по второй ступени диссоциации, и на кривой титрования появится второй скачок рН (см. рис.13.3.1).

Рис.13.3.1. Кривая титрования 10 мл 0,1 М H3PO4 раствором 0,1 М NaOH

Казалось бы, что в момент нейтрализации около третьей точки эквивалентности должен произойти третий скачок рН. Однако он не наблюдается из-за малой величины константы диссоциации Н3PO4 по третьей ступени, поэтому непосредственно оттитровывать Н3PO4 как кислоту трехосновную ни с одним индикатором нельзя.

При построении кривой титрования Н3PO4 раствором NaOH учитывают следующие моменты. В первоначальный момент титрования (V(NaOH)=0) рН рассчитывается по формуле для слабых кислот

Положение первой точки эквивалентности вычисляется по формуле для кислой соли NaН2PO4:

Таким образом, первая точка эквивалентности лежит вблизи интервала перехода метилового оранжевого (см. рис.13.3.1).

Величину рН во второй точке эквивалентности можно вычислить по формуле для кислой соли Na2НPO4:



2015-11-27 785 Обсуждений (0)
Расчет рН буферной смеси ведут по формуле 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Расчет рН буферной смеси ведут по формуле

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...
Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы...
Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (785)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.005 сек.)