Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Приготовление стандартного раствора



2015-11-27 1279 Обсуждений (0)
Приготовление стандартного раствора 0.00 из 5.00 0 оценок




 

Навеску химически чистого сульфата меди (медного купороса) CuSO4∙5H2O массой 3,927 г переносят в мерную колбу емкостью 1 литр, растворяют в половинном объеме колбы водой, приливают 5 мл концентрированной серной кислоты (ρ=1,944 г/мл) , доводят водой до метки и тщательно перемешивают.

 

Методика определения

1. Приготовление эталонных растворов. Для приготовления эталонных растворов берут шесть мерных колб емкостью 50 мл и в каждую из них пипеткой вносят соответственно по 3, 5, 10, 15, 20 и 25 мл стандартного раствора катионов меди. В каждую колбу прибавляют по 10 мл раствора аммиака, доводят объем жидкости в колбах до метки и тщательно перемешивают. Через 10 минут растворы готовы к фотоколориметрическим измерениям.

2. Выбор светофильтра. Измеряют оптическую плотность раствора средней концентрации (15 мг/мл), используя светофильтры с разной длинной волны, соответствующей максимуму светопропускания. Для дальнейшей работы берется светофильтр при использовании, которого было получено максимальное значение оптической плотности (D).

Таблица 1

Зависимость оптической плотности раствора от длины волны светофильтра

 

Длина волны (Нм), соответствующая максимуму светопропускания Чувствительность ФЭКа   Оптическая плотность, D
     
     
     

Вывод:

3. Построение калибровочного графика. Измеряют оптические плотности эталонных растворов катиона меди, начиная с раствора, имеющего минимальную концентрацию катионов меди и заканчивая раствором с максимальной концентрацией. При этом используют выбранные светофильтр. Данные вносят в таблицу 2.

 

Таблица 2.

Данные оптической плотности для построения калибровочного графика

№ колбы , мг/мл Оптическая плотность раствора, D
среднее
     
     
     
     
     
     

 

По данным концентрации и оптической плотности эталонных растворов на миллиметровой бумаге строят калибровочный график, откладывая по оси абсцисс концентрацию катионов меди (в мг/мл), а по оси ординат оптическую плотность раствора.

 

4. Определение содержания меди в медном купоросе. Навеску медного купороса массой ≈1г (mн=_________г) растворяют дистиллированной водой в мерной колбе на 250 мл, добавив при этом 4 мл серной кислоты (1:2), доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Для фотоколориметрирования из полученного раствора отбирают пипеткой от 5-ти до 15-ти мл раствора в мерную колбу на 50 мл. К задаче, полученной в мерной колбе на 50 мл (№ колбы ) проводят те же операции с добавлением тех же количеств аммиака, что и при приготовлении эталонных растворов и фотоколориметрируют через 10 минут.

 

Данные фотоколориметрирования:

Оптическая плотность раствора D__________.

Определение массы меди в анализируемом растворе (mСu2+), перенесенного в мерную колбу объемом 50 мл, ( ) производят по ранее построенному калибровочному графику, используя значение оптической плотности этого раствора.

Практическое содержание меди в медном купоросе рассчитывают по формуле

,

Где: – определенная по калибровочному графику, масса Cu2+ в объеме Vп исследуемого раствора, отмеренного пипеткой, мг/50мл;

mн. – масса навески медного купороса, _________г. (взять у преподавателя)

 

--------------------

Теоретическое содержание меди в медном купоросе рассчитывают по формуле:

=------------------

Расчет относительной ошибки определения производят по формуле:


ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1.

Стандартные окислительные потенциалы φº298 некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах по отношению к нормальному электроду.

Окисленная форма (Ох) Число электронов ОВР nē Восстановленная форма (Red) φº298, В
Li+ Li0 -3.021
K+ K0 -2.923
Ba2+ Ba0 -2.912
Sr2+ Sr0 -2.890
Ca2+ Ca0 -2.871
Na+ Na0 -2.714
Mg2+ Mg0 -2.371
Ti2+ Ti0 -1.751
Be2+ Be0 -1.710
Al3+ Al0 -1.667
V2+ V0 -1.500
Mn2+ Mn0 -1.180
+6Н+ S0+3Н2О -0.900
Cr2+ Cr0 -0.861
2H2O H2 +2OH- -0.830
Zn2+ Zn0 -0.763
AsO +2H2O AsO33-+4OH- -0.658
S0 S2- -0.480
Fe2+ Fe0 -0.440
H3PO4+5H+ P+4H2O -0.410
Cd2+ Cd0 -0.400
Co2+ Co0 -0.281
Ni2+ Ni0 -0.250
CrO +4H2O Cr3++8OH- -0.150
Sn2+ Sn0 -0.136
+2H2O + 4OH- -0.130
CrO +4H2O Cr(OH)3+5OH- -0.125
Pb2+ Pb0 -0.126
+ (1М) Н02 +0.000
NO3+ Н2О NO2 + 2ОН‾ +0.010
S0+2Н+ H2S +0.140
Sn4+ Sn2+ +0.150
+2H+ + H 2O +0.170
+4H+ + 2H 2O +0.176
HgCl2 Hg0 + 2Сl- +0.270
+10H+ H2S+4H2O +0.310
Cu2+ Cu0 +0.338

 


 

Продолжение таблицы 1

Окисленная форма (Ох) Число электронов ОВР nē Восстановленная форма (Red) φº298, В
+8H+ S0+4H2O +0.360
O2+2H2O 4OH- +0.401
2H+(10-7M) H02 +0.410
I02 2I- +0.536
+2H+ +H 2O +0.586
O2+2H+ H2O2 +0.680
Fe3+ Fe2+ +0.771
+2H+ + H 2O +0.800
Ag+ Ag0 +0.801
Hg2+ Hg0 +0.850
+ 10H+ + 3H 2O +0.870
+ 2H+ + H 2O +0.940
+ 4H+ + H 2O +0.960
+ H+ + H 2O +0.991
Br02 2Br- +1.087
+6H+ +3H 2O +1.090
2 +10H+ +5H 2O +1.160
2 +12H+ +6H 2O +1.196
2H2O O2+4H+ +1.228
MnO2+4H+ Mn2++2H 2O +1.230
2 +12H+ + 6H 2O +1.240
Cr2 +14 H+ 2Cr +7H 2O +1.333
Cl02 2Cl- +1.359
+6Н+ +3H 2O +1.440
СlO-3+6H+ Сl-+ 3H 2O +1.450
2HIO+2H+ I02+ 2H 2O +1.451
2ClO-3+12H+ Cl02+ 6H 2O +1.463
PbO2+4H+ Pb2++2 H 2O +1.455
MnO-4+8H+ Mn+2+ 4H 2O +1.510
2BrO-3+12H+ Br02+ 6H 2O +1.520
H2O2+2H+ 2H2O +1.770
Co3+ Co2+ +1.840
S2O 2SO +2.050
F 2F- +2.870

 


Таблица 2.

Значения произведений растворимости для некоторых труднорастворимых соединений при 25 °С

Соединение ПР Соединение ПР
AgBr 5,0∙10-13 K[BF4] 2,0∙10-3
AgCl 1,7∙10-10 K2[PtCl6] 3∙10-5
Agl 8,3∙10-17 K3[A1F6] 1,6∙10-9
Ag2CrO4 4,0∙10-12 MgCО3 2∙10-4
Ag24 1,2∙10-5 MgNH4PO4 2,5∙10-13
Ag34 1,3∙10-20 Ni(OH)2 2∙10-15
BaCO3 4,0∙10-10 NiS 1∙10-24
BaC2O4 1,1∙10-7 PbCO3 7,5∙10-14
BaCrO4 1,2∙10-10 PbCl2 1,7∙10-5
BaF2 1,1∙10-6 PbI2 1,1∙10-9
BaSO3 8,0∙10-7 Pb(OH)2 5∙10-16
BaSО4 1,1∙10-10 PbS 2,5∙10-27
CaCO3 3,8∙10-9 PbSО4 l,6∙10-8
CaC2O4 2,3∙10-9 SrCO3 1,1∙10-10
CaCrO4 7,1∙10-4 SrC2O4 1,6∙10-7
CaF2 4,0- 10-11 SrCrO4 3,6∙10-5
Ca(OH)2 5,4∙10-6 SrF2 2,5∙10-9
CaSO4 6,1∙10-5 Sr(OH)2 3,2∙10-4
CdS 1,6∙10-28 SrSO4 3,2∙10-7
CoS 4,0∙10-21 T1C1 1,7∙10-4
Cu(OH)2 5,0∙10-19 Т12СrО4 9,8∙10-13
CuS 4,0∙10-38 T124 4∙10-3
FeS 5,0∙10-18 ZnCО3 1,45∙10-11
FeSe 1,0∙10-26 Zn(OH)2 4,3∙10-17
HgS 1,6∙10-52 ZnS 2,5∙10-22

ЛИТЕРАТУРА

1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. М: Высшая школа 1985.

2. Алексеев В.Н. Качественный анализ. М. Химия. 1975.

3. Пономарев В.Д. Аналитическая химия (в двух частях). Ч.1. Теоретические основы. Качественный анализ, - М.: Высшая школа, 1982.

4. Пономарев В.Д. Аналитическая химия (в двух частях), ч.2.Количественный анализ. – М.: Высшая школа, 1982.

5. Васильев В.П. Аналитическая химия. (в двух частях), ч.1. Гравиметрический и титриметрический методы анализа. – М.: Высшая школа, 1989.

6. Васильев В.П. Аналитическая химия.(в двух частях), ч.2. Физико-химические методы анализа. - М.: Высшая школа, 1989.

7. Алексеев В.Н. Количественный анализ. – М.: Химия, 1972.

 



2015-11-27 1279 Обсуждений (0)
Приготовление стандартного раствора 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Приготовление стандартного раствора

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1279)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.01 сек.)