Методы разделения (хроматография, экстракция, осаждение)

1. ДИСПЕРСИОННЫМИ СИЛАМИ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВЕЩЕСТВ С ПОВЕРХНОСТЬЮ СОРБЕНТА ГЛАВНЫМ ОБРАЗОМ ПРИ ТАКОМ МЕХАНИЗМЕ СОРБЦИИ

 

1)	хемосорбции
2)	смешанном	механизме	сорбции,	характеризующимся

образованием водородных связей

3) хемосорбции

4) физической адсорбции

 

2. СООТНОШЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ В ФАЗЕ СОРБЕНТА К ЕГО КОНЦЕНТРАЦИИ В ВОДНОЙ ФАЗЕ НАЗЫВАЕТСЯ

1) коэффициент распределения

2) коэффициент разделения

3) доля сорбционного поглощения

4) степень извлечения

 

3. В ОСНОВУ ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИХ МЕТОДОВ РАЗДЕЛЕНИЯ ПОЛОЖЕН ПРОЦЕСС СОРБЦИИ, ОСУЩЕСТВЛЯЕМЫЙ МЕТОДОМ

1) статическим

2) вихревой диффузии

3) динамическим

 

4. ЭФФЕКТИВНОСТЬ РАЗДЕЛЕНИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ МОЖЕТ БЫТЬ УЛУЧШЕНА

1) ведением крупных молекулярных заместителей

2) введением комплексообразующих веществ

3) увеличением времени контакта фаз

4) введением катализаторов

 

5. ИОНООБМЕННИК АВ-17-8 С НАЛИЧИЕМ ГРУПП –N(CH3)3+

ПРЕДСТАВЛЯЕТ СОБОЙ

1) сильноосновный катионит

2) низкоосновный анионит

3) амфолит

4) сильноосновный анионит

 

6. СШИТЫЕ ПОЛИМЕРЫ, ОБЛАДАЮЩИЕ ОДНОВРЕМЕННО КОМПЛЕКСООБРАЗУЮЩИМИ И ИОНООБМЕННЫМИ СВОЙСТВАМИ, НАЗЫВАЮТСЯ

1) силикагели

2) цеолиты

3) ионообменные смолы

4) хелатообразующие сорбенты

 

7. МЕХАНИЗМ ИОНООБМЕННОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ НА КРЕМНЕЗЁМАХ СОСТОИТ В

1) замещении протонов поверхностных групп на катионы

2) образовании комплекса по ионообменному механизму с функциональной группой

3) образовании прочных химических связей с элементами,

имеющими сродство к OH-

группе

4) чисто физической адсорбции, обусловленной дисперсионными взаимодействиями

 

8. СИТОВЫЙ ЭФФЕКТ ПРИ СОРБЦИИ ХАРАКТЕРЕН ДЛЯ

1) неорганических сорбентов

2) органических сорбентов

3) ионообменных смол

4) активных углей

 

9. НА РАЗНОЙ ЛЕТУЧЕСТИ ВЕЩЕСТВ ОСНОВАН МЕТОД

1) сублимации

2) дистилляции

3) отгонки

4) цементации

 

10. КОЛИЧЕСТВЕННОЙ МЕРОЙ ЭФФЕКТИВНОСТИ ХРОМАТОГРАФИЧЕСКОЙ КОЛОНКИ СЛУЖИТ

1) длина колонки и коэффициент эффективности

2) высота и число теоретических тарелок

3) коэффициент селективности и разрешение

4) коэффициент ёмкости и коэффициент распределения

 

11. МЕХАНИЗМОМ ЭЛЕМЕНТАРНОГО АКТА В МЕТОДЕ РАСПРЕДЕЛИТЕЛЬНОЙ ХРОМАТОГРАФИИ ЯВЛЯЕТСЯ

1) сорбция вещества в неподвижной фазе

2) обмен ионов

3) распределение вещества между двумя жидкими фазами

4) адсорбция элюента

 

12. ФИЗИЧЕСКИМ СМЫСЛОМ КОЭФФИЦИЕНТА УДЕРЖИВАНИЯ В МЕТОДЕ ХРОМАТОГРАФИИ ЯВЛЯЕТСЯ

1) время пребывания компонента А в подвижной фазе (tm)

2) время пребывания компонента А в неподвижной фазе (ts)

3) скорость прохождения растворенного вещества А через колонку (VA)

4) скорость прохождения элюента через колонку (Vn)

5) отношение скорости движения вещества к скорости движения подвижной фазы

 

13. УКАЖИТЕ ВРЕМЯ ПРЕБЫВАНИЯ ВЕЩЕСТВА А В НЕПОДВИЖНОЙ ФАЗЕ ts ЕСЛИ ВРЕМЯ ПРОХОЖДЕНИЯ ЭЛЮЕНТА РАВНО 15 МИН, А ВРЕМЯ ПРОХОЖДЕНИЯ ЗОНЫ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА СОСТАВЛЯЕТ 1 Ч

1) 15 мин

2) 60 мин

3) 75 мин

4) 45 мин

5) нет правильного ответа

 

14. В ХРОМАТОГРАФИЧЕСКОЙ КОЛОНКЕ ВЕЩЕСТВО А ИМЕЕТ КОЭФФИЦИЕНТ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ D = 10, А ВЕЩЕСТВО В ИМЕЕТ D = 15. ДЛЯ ДАННОЙ КОЛОНКИ VН = 0,5 мл, а Vn = 1,5 мл. СРАВНИТЕ ЗНАЧЕНИЯ VRДЛЯ ЭТИХ ВЕЩЕСТВ

1) (VR)A>(VR)B

2) (VR)A=(VR)B

3) (VR)A<(VR)B

 

15. ПРАВИЛЬНЫМ ВЫРАЖЕНИЕМ КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ D В ХРОМАТОГРАФИИ ЯВЛЯЕТСЯ

1) Cm/Cs

2) Cs/Cn

3) tm/ts

4) ts/tm

5) tm/(ts+tm)

 

16. ЭФФЕКТИВНОСТЬ ХРОМАТОГРАФИЧЕСКОЙ КОЛОНКИ ЛУЧШЕ ОЦЕНИВАТЬ

1) числом теоретических тарелок (N)

2) временем удерживания (tR)

3) удерживаемым объемом (VR)

4) высотой, эквивалентной теоретической тарелке (H)

5) коэффициентом разделения

 

17. ПРИ ПРОВЕРКЕ ХРОМАТОГРАФИЧЕСКОЙ КОЛОНКИ

ПОЛУЧЕНЫ СЛЕДУЮЩИЕ ПАРАМЕТРЫ: tR

= 25 МИН, ПИК ИМЕЕТ

ФОРМУ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ГАУССА И ШИРИНУ 40 СЕК. НАЙТИ

ЧИСЛО ТЕОРЕТИЧЕСКИХ ТАРЕЛОК 1) 1401

2) 22500

3) для ответа не хватает еще одного параметра

4) для ответа не хватает еще двух параметров

 

18. ВЫСОТА ХРОМАТОГРАФИЧЕСКОГО ПИКА ПРОПОРЦИОНАЛЬНА ВЕЛИЧИНЕ

1) концентрации растворенного вещества

2) количеству вещества на N-ой теоретической тарелке

3) времени удерживания (tR)

4) удерживаемому объекту (VR)

5) скорости подвижной фазы (Vm)

 

19. НА КАТИОНООБМЕННИКЕ ПРИ ПРОЧИХ РАВНЫХ УСЛОВИЯХ БУДЕТ СИЛЬНЕЕ УДЕРЖИВАТЬСЯ СЛЕДУЮЩИЙ ИОН

1) Na+

2) K+

3) Al3+

4) Ca2+

5) Mg2+

 

20. НА КАТИОНООБМЕННИКЕ ПРИ ПРОЧИХ РАВНЫХ УСЛОВИЯХ БУДЕТ СИЛЬНЕЕ УДЕРЖИВАТЬСЯ СЛЕДУЮЩИЙ ИОН

1) Be2+

2) Mg2+

3) Ca2+

4) Sr2+

5) Ba2+

 

21. УКАЖИТЕ ПРАВИЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОНЯТИЯ “КОНСТАНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ”

1) отношение равновесных концентраций распределяющегося между двумя фазами индивидуального химического соединения

2) отношение общих (аналитических) концентраций распределяющегося междудвумя фазами индивидуального химического соединения

3) отношение активностей индивидуального химического соединения в разныхфазах

4) отношение равновесной концентрации химического соединения в одной из фаз к общей (аналитической) концентрации того же соединения во второй фазе

 

22. УКАЖИТЕ ПРАВИЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОНЯТИЯ “ФАКТОР РАЗДЕЛЕНИЯ”

1) отношение констант распределения разделяемых веществ

2) отношение коэффициентов распределения разделяемых веществ

3) отношение коэффициентов активности разделяемых веществ в разных фазах

4) отношение активностей разделяемых веществ в разных фазах

 

23. ЕСЛИ КОЭФФИЦИЕНТ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ (D) И СООТНОШЕНИЕ ОБЪЕМОВ ВОДНОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ФАЗ ПРИ ЭКСТРАКЦИИ РАВНЫ 10, ТО ЗНАЧЕНИЕ R БУДЕТ РАВНО

 

1)
2)
3)
4)
5)

 

24. ФАКТОР РАЗДЕЛЕНИЯ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ВЫРАЖЕНИЕМ 1) D1/D2

2) C1(o)/C2(o)

3) C2(o)/C1(b)

4) C1(b)/C2(o)

5) C2(b)/C1(o)

 

25. НАЗОВИТЕ МАКСИМАЛЬНОЕ ЧИСЛО РАВНОВЕСИЙ ПРИ ЭКСТРАКЦИИ ОКСИХИНОЛИНАТА МАГНИЯ ИЗ ВОДНОГО РАСТВОРА В ХЛОРОФОРМ

1) два

2) три

3) четыре

4) пять

5) шесть

 

26. СОЕДИНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ С ОКСИХИНОЛИНОМ ИЗВЛЕКАЕТСЯ В БЕНЗОЛ ПО СЛЕДУЮЩЕМУ МЕХАНИЗМУ

1) координационно насыщенное внутрикомплексное соединение

2) координационно ненасыщенное внутрикомплексное соединение

3) координационно сольватированное нейтральное соединение

4) координационно несольватированный ионный ассоциат комплексная металлокислота

 

27. As (III) ИЗ РАСТВОРА HСl ВЫСОКОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ИЗВЛЕКАЕТСЯ С ПОМОЩЬЮ ХЛОРОФОРМА ПО СЛЕДУЮЩЕМУ МЕХАНИЗМУ

1) координационно сольватированное нейтральное соединение

2) координационно несольватированное нейтральное соединение

3) комплексная металлокислота

4) координационно сольватированный смешанный комплекс

 

28. РАЗДЕЛЕНИЕ ИОНОВ ПО КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЙ СХЕМЕ АНАЛИЗА ОСНОВАНО

1) на различной растворимости хлоридов и фосфатов в воде, кислотах, щелочи и водном растворе аммиака

2) на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов в воде, щелочи и водном растворе аммиака

3) на различной растворимости сульфидов, карбонатов, гидроксидов и хлоридов в кислотах

 

29. В КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЙ СХЕМЕ АНАЛИЗА ИСПОЛЬЗУЮТСЯ ГРУППОВЫЕ РЕАГЕНТЫ:

1) соляная и серные кислоты, карбонат и сульфид аммония

2) гидроксид натрия или калия, пероксид водорода, карбонат аммония, соляная и азотная кислоты

3) соляная и серные кислоты, гидроксид натрия или калия, водный раствор аммиака

4) соляная и азотные кислоты, фосфат аммония в присутствии водного раствора аммиака

 

30. ГИДРОКСИДЫ Fe2+, Fe3+, Mn2+, Sb(III), Sb(V), Bi(III) ОБЛАДАЮТ СЛЕДУЮЩИМ ОБЩИМ СВОЙСТВОМ

1) нерастворимы в избытке щелочи и аммиака

2) растворимы в избытке щелочи

3) растворимы в избытке аммиака

4) растворимы в аммиаке при нагревании

5) растворимы в щелочи при нагревании

 

31. ИОНЫ В КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЙ СХЕМЕ АНАЛИЗА ДЕЛЯТСЯ НА СЛЕДУЮЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ГРУПП

 

1)
2)
3)

4) 6

 

32. РАЗДЕЛЕНИЕ V И VI ГРУПП КАТИОНОВ ПО КИСЛОТНО- ЩЕЛОЧНОЙ СХЕМЕ АНАЛИЗА ПРОВОДЯТ

1) добавлением концентрированного раствора аммиака до щелочной реакции, NH4Cl, H2O2

2) действием избытка концентрированной щелочи и 3%-ного

Н2О2

3) действием водного раствора аммиака

 

33. РЕАГЕНТОМ ПОЗВОЛЯЮЩИМ ОТДЕЛИТЬ Cu2+ ОТ Cd2+ ЯВЛЯЕТСЯ

1) NH3

2) KCN

3) Na2S2O3

34. ИЗ СМЕСИ АНИОНОВ CO32-, SO42-, S2O32-, PO43-АНИОН SO42-

МОЖНО ИЗБИРАТЕЛЬНО ОСАДИТЬ

1) cолями бария

2) солями стронция

3) солями бария и затем обработать HСl

4) восстановить цинком до SO2в кислой среде

 

35. ЭКСТРАКЦИЯ – ЭТО ПРОЦЕСС РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ

1) жидкостью и твёрдой фазой

2) газом и жидкостью

3) двумя жидкостями

4) жидкостью и газом

 

36. КОНСТАНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ В ПРОЦЕССЕ ЭКСТРАКЦИИ ОПИСЫВАЕТСЯ ВЫРАЖЕНИЕМ

[A](O )

1) KD = [A](в)

2) KD

[ A](в )

=

[ A]

C(O )

3) D =

C(В )

C(В )

4) D =

C(O )

(O )

 

37. ОТНОШЕНИЕ ОБЩИХ КОНЦЕНТРАЦИЙ ВЕЩЕСТВА В ОБЕИХ ФАЗАХ НАЗЫВАЮТ

1) степень извлечения

2) коэффициент распределения

3) коэффициент разделения

4) коэффициент концентрирования

 

38. УСЛОВИЕМ РАЗДЕЛЕНИЯ ДВУХ ВЕЩЕСТВ ЯВЛЯЕТСЯ 1) S=0

2) DADB= 1 3) R=100%

4) D=100

 

 

ЭТО

39. В МЕТОДАХ РАЗДЕЛЕНИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ α –

 

1) степень извлечения

2) степень обмена

3) коэффициент разделения

4) коэффициент концентрирования

 

40. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ 8-ОКСИХИНОЛИНА В СИСТЕМЕ ВОДА- ХЛОРОФОРМ ОПИСЫВАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ

[HL](O)

[L ]

L ]

1) D = -

(B )

+ [HL](B)

+ [H

 

+

2 (B )

[HL](O)

2)

B

D =

[L-]()

+ [L -]2

 

(B )

 

+ ...

+ [L-]n

 

(B )

[HL](O)

3)

(B )

D = [HL]

K HL K

 

[H + ]

= D a ,1

4) D

[H + ]2+ K

 

a,1

[H + ]+ K

 

a,1

 

[MLm](O) [H

+ m

]

(B )

41.

B

ВЫРАЖЕНИЕ

[M m+]()

[HL]m

ХАРАКТЕРИЗУЕТ

1)

(O )

константу экстракции

2) коэффициент распределения

3) степень разделения

4) процент извлечения

 

42. ПО МЕХАНИЗМУ ИОННОГО ОБМЕНА,

ПРЕДСТАВЛЕННОГО ВЫРАЖЕНИЕМ

R N X ( ) + A() « R N

A( ) + X ( ) ,

+ - -

4 O B

+ - -

4 O B

МОЖЕТ ПРОТЕКАТЬ ЭКСТРАКЦИЯ С РЕАГЕНТАМИ

1) кислотными

2) нейтральными

3) амфотерными

4) основными

43. К НЕИОНИЗОВАННОМУ ТИПУ ЭКСТРАГИРУЕМЫХ СОЕДИНЕНИЙ НЕ ОТНОСИТСЯ ГРУППА

1) координационно-несольватированные соединения с ковалентной связью

2) внутрикомплексные соединения

3) комплексные кислоты

4) координационно-несольватированные нейтральные комплексы

 

44. ЭКСТРАКЦИЯ ВЕЩЕСТВА ИЗ ВОДНОЙ ФАЗЫ ОТДЕЛЬНЫМИ ПОРЦИЯМИ СВЕЖЕГО ЭКСТРАГЕНТА НАЗЫВАЕТСЯ

1) противоточная

2) периодическая

3) непрерывная

4) порционная

 

45. КАКОЕ ЧИСЛО МОЛЕЙ I2ОСТАНЕТСЯ В 100 мл ВОДНОГО РАСТВОРА С ИСХОДНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 1,00·10-3М после экстракции одной порцией CCl4ОБЪЁМОМ 100МЛ

1) 1,16·10-3ммоль

2) 1,18·10-3ммоль

3) 1,16 ммоль

4) 1,18 ммоль

 

46. ЭКСТРАГИРУЕМОЕ СОЕДИНЕНИЕ UO2BR2(ТБФО)2

ОТНОСИТСЯ К ТИПУ

1) координационно-несольватированных нейтральных соединений

2) внутрикомплексных соединений

3) координационно-несольватированных ионных ассоциатов

4) координационно-сольватированных нейтральных комплексов

 

47. ПОСТАВЩИКАМИ КРУПНЫХ АНИОНОВ ПРИ ЭКСТРАКЦИИ КООРДИНАЦИОННО НЕСОЛЬВАТИРОВАННЫХ ИОНОВ АССОЦИАТОВ МОГУТ БЫТЬ

1) тетрафенилборат, пикриновая кислота

2) трибутилфосфиноксид

3) тетрафениларсоний, тетрафенилфосфоний

4) дифенилгуанидиний, бензтиуроний

 

48. ФОРМУЛА

± tP,f S ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ РАСЧЁТА

1) стандартного отклонения

2) доверительного интервала

3) коэффициента Стьюдента

4) дисперсии

 

49. СОРБЦИЯ – ЭТО

1) процесс распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями

2) процесс поглощения осадком посторонних ионов

3) процесс образования осадка

4) процесс поглощения газов, паров или растворенных веществ твёрдыми или жидкими поглотителями на твёрдой основе

 

50. СОРБЦИЮ ИСПОЛЬЗУЮТ В ОСНОВНОМ В КАЧЕСТВЕ (ДЛЯ)

1) повышения чувствительности спектральных методов

2) разделения и концентрирования веществ

3) для уменьшения ионной силы раствора

4) альтернатива осаждения

 

51. ДЛЯ ОПИСАНИЯ АДСОРБЦИОННЫХ ПРОЦЕССОВ НА НЕОДНОРОДНЫХ ПОВЕРХНОСТЯХ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ МОНОМОЛЕКУЛЯРНОГО СЛОЯ ПРИМЕНЯЮТ УРАВНЕНИЕ

1) Лэнгмюра

2) Генри

3) Фрейндлиха

4) Брауэра-Эммета-Теллера

 

52. V =

Vm Kp

( p - p0)[1 + (k - 1)

- ЭТО УРАВНЕНИЕ

p ]

p0

1) Генри

2) Лэнгмюра

3) Фрейндлиха

4) БЭТ

 

53. НАИБОЛЬШЕЕ СВЯЗЫВАНИЕ В СИСТЕМЕ "СОРБЕНТ- СОРБАТ" ОСУЩЕСТВЛЯЕТСЯ ПРИ

1) хемосорбции

2) дисперсионном взаимодействии

3) ориентационном взаимодействии

4) действии индукционных сил

54.

D = Cтв

Cв

- НАЗЫВАЕТСЯ

1) степень извлечения

2) коэффициент распределения

3) коэффициент концентрирования

4) степень разделения

 

55. К СИНТЕТИЧЕСКИМ СОРБЕНТАМ ОТНОСЯТСЯ

1) цеолиты

2) активные угли

3) оксид алюминия

3) иониты

 

56. ОКСИДНЫМИ ГРУППАМИ ПОКРЫТА ПОВЕРХНОСТЬ СОРБЕНТА

1) ионитов

2) активных углей

3) цеолитов

4) кремнезёмов

 

57. ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ КОМПОНЕНТОВ НА МЕТАЛЛАХ С ДОСТАТОЧНО ОТРИЦАТЕЛЬНЫМ ПОТЕНЦИАЛОМ НАЗЫВАЕТСЯ

1) электролитическим выделением

2) электрофорезом

3) цементацией

4) сорбционным восстановлением

 

58. НАИЛУЧШЕГО РАЗДЕЛЕНИЯ ДИСТИЛЛЯЦИЕЙ МОЖНО ДОБИТЬСЯ ПРИ

1) разной подвижности ионов в растворе

2) различной растворимости веществ

3) различии в степенях окисления

4) большом различии в температуре кипения

 

59. ПЕРЕВОД ВЕЩЕСТВА ИЗ ТВЁРДОГО СОСТОЯНИЯ В ГАЗООБРАЗНОЕ И ПОСЛЕДУЮЩЕЕ ОСАЖДЕНИЕ ЕГО В ТВЁРДОЙ ФОРМЕ (МИНУЯ ЖИДКУЮ) НАЗЫВАЕТСЯ

1) дистилляция

2) сублимация

3) отгонка

4) управляемая кристаллизация

 

60. МЕТОД, ОСНОВАННЫЙ НА РАЗЛИЧИИ СКОРОСТЕЙ ПРОНИКНОВЕНИЯ ЧАСТИЦ ЧЕРЕЗ МЕМБРАНУ, НАЗЫВАЕТСЯ

1) диализ

2) седиментация

3) фильтрация

4) электрофорез

 

61. ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ХИМИЧЕСКОЙ МОДИФИКАЦИИ СОРБЕНТА ДОБИВАЮТСЯ

1) уменьшения времени сорбции

2) повышения селективности

3) увеличения обменной ёмкости сорбента

4) изменения кинетической модели сорбции

 

62. СИЛЬНООСНОВНЫЕ АНИОНИТЫ ИМЕЮТ ГРУППЫ 1) –N+(CH3)3

2) –SO3H

3) =N+H2

4) –COOH

 

63. ГРАФИК ЗАВИСИМОСТИ КОЛИЧЕСТВА СОРБИРОВАННОГО ВЕЩЕСТВА НА ЕДИНИЦУ МАССЫ СОРБЕНТА ОТ РАВНОВЕСНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ НАЗЫВАЕТСЯ

1) кинетической кривой

2) кривой распределения

3) изотермой сорбции

4) сорбционной диаграммой

 

64. ОСНОВЫ ХРОМАТОГРАФИИ БЫЛИ СФОРМУЛИРОВАНЫ

1) Тизелиусом

2) Мартином и Синджем

3) Цветом

4) Чмутовым

 

65. ВРЕМЯ ОТ МОМЕНТА ВВОДА ПРОБЫ ДО РЕГИСТРАЦИИ ПИКА НАЗЫВАЕТСЯ

1) временем элюирования

2) временем прохождения

3) временем удерживания

4) временем хроматографирования

 

66.

'

ОСНОВНЫЕ УРАВНЕНИЯ ХРОМАТОГРАФИИ - ЭТО

1) VR= Vm+ DVS

VR= VR- Vm= DVS

2) R = VmVR

R = Vm

Vm+ DVS

3) tR= tm+ tS

VR= tRF

¥

4) m = òCdV

R = tm

0 tR

67. ГИПОТЕТИЧЕСКАЯ ЗОНА, ВЫСОТА КОТОРОЙ СООТВЕТСТВУЕТ ДОСТИЖЕНИЮ РАВНОВЕСИЯ МЕЖДУ ДВУМЯ ФАЗАМИ, НАЗЫВАЕТСЯ

1) хроматографическим пиком

2) теоретической тарелкой

3) зоной равновесия

4) сорбционным плато

 

68. К ЧИСЛУ ДОПУЩЕНИЙ ТЕОРИИ ТЕОРЕТИЧЕСКИХ ТАРЕЛОК НЕ ОТНОСИТСЯ

1) колонка состоит из определённого числа теоретических

тарелок

 

2) равновесие устанавливается мгновенно

3) все протекающие в колонке процессы рассматриваются как

взаимонезависимые

4) на любой тарелке преимущественно сорбируется элюент

 

69. ЧТТ РАССЧИТЫВАЮТ ПО ФОРМУЛЕ

1) (tR)2

s

3) F

(Vm+ DVS)

( b - N )2

2) e-2 N

4) Vm

(Vm+ DVS)

 

70. УРАВНЕНИЕ ВАН – ДЕЕМТЕРА ОПИСЫВАЕТ

1) максимальное значение, которое имеют пики

2) основную причину вихревой диффузии

3) вклад процессов в размывание хроматографических пиков

4) изменение линейной скорости потока

 

71. РАЗДЕЛЕНИЕ ДВУХ СОСЕДНИХ ПИКОВ ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ

1) высотой колонки (Н)

2) ЧТТ (N)

3) дисперсией (σ)

4) разрешением (RS)

 

72. ИЗ ПРЕДСТАВЛЕННЫХ ФГ ВЫБЕРИТЕ ПРИНАДЛЕЖАЩИЕ КАТИОНИТУ

1) =NH2, -N(CH3)3

2) ≡N, -NH2-

3) PO3H2, -NH3

4) COOH, OH

 

73. КОНСТАНТА ИОННОГО ОБМЕНА ИМЕЕТ ВИД

 

1) C

C0

2)

×100%

 

3) [X ]× [Y ]

+ +

[X + ]×[Y + ]

4) CS

= b1C

1 + b2C