Ислотно-основное титрование

1. В СЛУЧАЕ ТИТРОВАНИЯ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ рН РАСТВОРА ДО ТЭ РАССЧИТЫВАЮТ ПО ФОРМУЛЕ

1) pH = pKHAn– lg CHAn/ CAn-

2) pH = 7 + ½ pKHAn+ lg ½ CAn-

3) pH = ½ pKHAn– lg ½ CHAn

4) pH = pKHOH– pKосн– рК осн ·lg Cосн/Ссоли

 

2. Кривая титрования 0,1 М раствора NH3 0,1 М раствором HCl имеет вид

 

1)	2)
3)	4)

 

3. ПРИ ТИТРОВАНИИ НЕЙТРАЛЬНОСТИ

ТЭ СОВПАДАЕТ С ТОЧНОЙ

1) слабой кислоты сильным основанием

2) сильной кислоты сильным основанием

3) сильной кислоты слабым основанием

4) слабой кислоты слабым основанием

 

4. НА ВЕЛИЧИНУ СКАЧКА ТИТРОВАНИЯ ВЛИЯЮТ

1) природа взаимодействующих веществ

2) концентрация используемых растворов

3) объем титруемого раствора

4) скорость титрования

 

5. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ ИЗМЕНЯЮТ ОКРАСКУ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ

1) объем добавленного титранта

2) рН раствора

3) объем аликвоты анализируемого раствора

4) равновесной молярной концентрации Н+

 

6. ХРОМОФОРНЫЕ ГРУППИРОВКИ В МОЛЕКУЛЕ

КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ИНДИКАТОРА

1) обуславливают

ЕГО ОКРАСКУ

2) усиливают

3) ослабляют

4) влияют на

 

7. КОНЕЧНАЯ ТОЧКА ТИТРОВАНИЯ (КТТ) - ЭТО МОМЕНТ ТИТРОВАНИЯ, КОГДА

1) количество эквивалента реагента становится равным количеству эквивалента определяемого вещества

2) количество реагента становится равным количеству определяемого вещества

3) изменяется окраска кислотно-основного индикатора

4) количество реагента становится эквивалентным количеству определяемого вещества

 

8. ПОКАЗАТЕЛЕМ ТИТРОВАНИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ИНДИКАТОРА (рТ) ЯВЛЯЕТСЯ

1) нижняя граница интервала значений рН, в котором происходит изменение его окраски

2) середина интервала значений рН, в котором происходит изменение его окраски

3) верхняя граница интервала значений рН, в котором происходит изменение его окраски

4) правильного ответа нет

 

9. ТИТРОВАНИЕ АЛИКВОТЫ РАСТВОРА ТЕТРАБОРАТА НАТРИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ В ПРИСУТСТВИИ МЕТИЛОРАНЖА ЯВЛЯЕТСЯ ЭТАПОМ

1) стандартизации рабочего раствора

2) приготовления раствора установочного вещества

3) приготовления рабочего раствора

4) определения содержания вещества

 

10. ДЛЯ СТАНДАРТИЗАЦИИ РАБОЧЕГО РАСТВОРА HCl ИСПОЛЬЗУЮТСЯ СЛЕДУЮЩИЕ УСТАНОВОЧНЫЕ ВЕЩЕСТВА

1) Na2B4O7

2) Na2CO3·10H2O, Na2C2O43) H2C2O4·2H2O, H2C4H4O4

4) Na2B4O7·10H2O, Na2CO3

 

11. В ОСНОВЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ АЗОТА В АММИАКЕ, АМИНОКИСЛОТАХ И ДРУГИХ АЗОТСОДЕРЖАЩИХ

СОЕДИНЕНИЯХ ПО КЪЕЛЬДАЛЮ ЛЕЖИТ

1) прямое

2) обратное

3) заместительное

ТИТРОВАНИЕ

4) по остатку

 

12. В ТОЧКЕ НЕЙТРАЛЬНОСТИ ПРИ ТИТРОВАНИИ СОЛЕЙ АММОНИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ РАСТВОР СОДЕРЖИТ

1) аммонийную буферную смесь

2) гидроксид аммония

3) соль аммония

4) растворенный аммиак

 

13. ПРИ ТИТРОВАНИИ СОЛЕЙ АММОНИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ ИСПОЛЬЗУЮТ

1) фенолфталеин с рТ 9,0

2) метиловый оранжевый с рТ 4,0

3) тимолфталеин с рТ 9,0

4) хинолиновый синий с рТ 7,5

 

14. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОЛИ АММОНИЯ ТИТРОВАНИЕМ HCl ПРОВОДИТСЯ ПО МЕТОДИКЕ

1) обратного титрования

2) титрования заместителя

3) прямого титрования

4) титрования по остатку

 

15. ТИТРОВАНИЕ ПРОВОДИТСЯ В ВОДНОЙ СРЕДЕ. НА ВЕЛИЧИНУ СКАЧКА ТИТРОВАНИЯ РАСТВОРА СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ ВЛИЯЮТ

1) концентрации реагирующих веществ, температура

2) температура ионная сила раствора

3) КWводы, разбавление раствора

4) концентрация титранта, ионная сила раствора, температура

 

16. ВЕЛИЧИНА рН В ТОЧКЕ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ БОЛЬШЕ 7 ПРИ ТИТРОВАНИИ

1) сильной кислоты сильным основанием

2) слабой кислоты сильным основанием

3) сильного основания сильной кислотой

4) слабого основания сильной кислотой

 

17. НА ВЕЛИЧИНУ СКАЧКА НА КРИВОЙ КИСЛОТНО- ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ ВЛИЯЮТ

1) константа диссоциации кислоты (основания), природа растворителя, концентрации реагирующих веществ, температура

2) константа диссоциации кислоты (основания), концентрации реагирующих веществ, рН в точке эквивалентности

3) константа диссоциации кислоты (основания), разбавление, концентрация раствора титранта

4) константа диссоциации кислоты (основания), рН в точке эквивалентности, температура

 

18. ЗНАЧЕНИЕ рН В ТОЧКЕ НЕЙТРАЛЬНОСТИ БОЛЬШЕ рН В ТОЧКЕ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ПРИ ТИТРОВАНИИ

1) слабой кислоты сильным основанием

2) сильной кислоты сильным основанием

3) слабого основания сильной кислотой

4) сильного основания сильной кислотой

 

19. ОБЪЕМ (мл) 0,1000 М раствора NaOH, НЕОБХОДИМЫЙ ДЛЯ ДОСТИЖЕНИЯ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ПРИ ТИТРОВАНИИ 8,0

мл 0,1000 М РАСТВОРА H2SO4, РАВЕН

_ МЛ

 

1)
2)
3)
4)

 

20. СТУПЕНЧАТЫЕ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ: Кa1(H3PO4)= 7,5 .10 -3 Кa2(H3PO4) = 6,2 .10 -8 Кa3(H3PO4) = 4,8 .10 -13. КОЛИЧЕСТВО СКАЧКОВ НА ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ КРИВОЙ ТИТРОВАНИЯ H3PO4раствором NaOH равно

 

	1)
2)
3)
21.	4)	СТУПЕНЧАТЫЕ	КОНСТАНТЫ	ДИССОЦИАЦИИ

ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ (H2C2O4) СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ: Кa1(H2C2O4)= 5,6 .10 -2 Кa2(H2C2O4) = 5,4 .10-5. КОЛИЧЕСТВО СКАЧКОВ НА ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ КРИВОЙ ТИТРОВАНИЯ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ РАСТВОРОМ NaOH, РАВНО

 

1)
2)
3)
4)

 

22. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЙ ИНДИКАТОРЫ -

1) слабые неорганические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды

2) слабые органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды

3) сильные органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды

4) сильные неорганические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды

5) слабые органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при взаимодействии с титрантом

 

23. ПРИ ВЫБОРЕ ИНДИКАТОРА ДЛЯ КИСЛОТНО- ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ УЧИТЫВАЮТ

1) интервал перехода окраски индикатора, рТ индикатора, температуру

2) показатель титрования (рТ), ионную силу раствора, величину скачка титрования

3) интервал изменения окраски индикатора, рТ индикатора, величину скачка титрования, значение рН в точке эквивалентности

4) показатель титрования рТ, значение рН в ТЭ, разбавление раствора в прoцессе титрования

 

24. ИНТЕРВАЛ ИЗМЕНЕНИЯ ОКРАСКИ ИНДИКАТОРА рН ЗАВИСИТ ОТ

1) концентрации индикатора

2) константы диссоциации индикатора

3) значения рН титруемого раствора

4) интенсивности окраски индикатора

 

25. Na2СО3

ДО УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СЛЕДУЕТ ТИТРОВАТЬ

РАСТВОРОМ HCl С ИНДИКАТОРОМ

1) фенолфталеином, рТ = 9

2) метиловым оранжевым, рТ = 4

3) тимолфталеином, рТ = 10

4) лакмусом, рТ = 7

5) с любым из указанных индикаторов

 

26. В СЛУЧАЕ, ИЗОБРАЖЕННОМ НА РИСУНКЕ, ВТОРУЮ КОНЕЧНУЮ ТОЧКУ ТИТРОВАНИЯ (КТТ-2) МОЖНО УСТАНОВИТЬ С ИНДИКАТОРОМ

1) фенолфталеином

2) метиловым оранжевым

3) лакмусом

4) с любым из указанных индикаторов

 

27. ПРИ ТИТРОВАНИИ РАСТВОРА HCl РАСТВОРОМ NaOН В ПРИСУТСТВИИ NH4Cl В КАЧЕСТВЕ ИНДИКАТОРА СЛЕДУЕТ ИСПОЛЬЗОВАТЬ

1) лакмус, рТ = 7

2) фенолфталеин, рТ = 9

3) тимолфталеин, рТ = 10

4) метиловый красный, рТ =5

 

28. ПРИ ТИТРОВАНИИ СОДЫ ДО ГИДРОКАРБОНАТА (Kа1(H2СO3) = 4,5·10-7; Kа2(H2СO3) = 4,8·10-11) ЗНАЧЕНИЕ рН ТИТРУЕМОГО РАСТВОРА В ТОЧКЕ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ В ЭТОМ СЛУЧАЕ РАВНО 8,3. ИНДИКАТОР, ПРИМЕНЕНИЕ КОТОРОГО ПРИВОДИТ К НАИМЕНЬШЕЙ ИНДИКАТОРНОЙ ПОГРЕШНОСТИ

1) ксиленоловый синий (рТ = 8,8)

2) фенолфталеин (рТ = 9)

3) тимолфталеин (рТ = 9,9)

4) тимоловый синий (рТ = 8,8)

5) тропеолин (рТ = 8,2)

6) феноловый красный (рТ = 8,1)

 

29. ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ ТИТРОВАНИИ ЕЕ РАСТВОРОМ ЩЕЛОЧИ С ИНДИКАТОРОМ МЕТИЛОВЫМ КРАСНЫМ (рТ = 5) РАВЕН

 

1)	1/1
2)	1/2
3)	1/3
4)	1/4
5)	1/5
6)	1/6

 

30. СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ НАЗВАНИЯМИ ТИПОВ ИНДИКАТОРНЫХ ПОГРЕШНОСТЕЙ И ВЫЗЫВАЮЩИМИ ИХ ПРИЧИНАМИ

Тип погрешности	Причина
1. Водородная погрешность	1) По окончании титрования в растворе избыток OH–- ионов в результате перетитровывания сильным основанием
2. Гидроксильная погрешность	2) По окончании титрования в растворе избыток H+- ионов в результате недотитровывания сильной кислоты

 

3. Кислотная погрешность	3) В растворе по окончании титрования остались молекулы слабой кислоты в результате ее недотитровывания
4. Основная погрешность	4) После окончания титрования в растворе присутствуют нейтральные молекулы слабого основания в результате его недотитровывания

 

31. РИСУНКИ, НА КОТОРЫХ ИЗОБРАЖЕНА МЕРНАЯ ПОСУДА

 

1)	2)	3)
4)	5)	6)

 

 

32. РАСТВОР ПЕРВИЧНОГО СТАНДАРТА – ЭТО

1) стандартный раствор, который готовят первым при выполнении титриметрического определения

2) стандартный раствор, приготовленный по точной навеске вещества, называемого первичным стандартом

3) стандартный раствор, который готовят методом разбавления

4) стандартный раствор, характеристики которого известны

 

33. РАСТВОР ВТОРИЧНОГО СТАНДАРТА – ЭТО

1) стандартный раствор, который готовят вторым при выполнении титриметрического определения

2) стандартный раствор, характеристики которого известны

3) стандартный раствор, характеристики которого устанавливают по первичному стандарту

4) стандартный раствор, который готовят методом разбавления

34. В КАЧЕСТВЕ ПЕРВИЧНОГО СТАНДАРТА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ХАРАКТЕРИСТИК РАБОЧЕГО РАСТВОРА HCl ИСПОЛЬЗУЮТ

1) Ва(ОН)2

2) NH4OH

3) NaCl

4) Na2B4O7·10H2O

5) NaOН

 

35. РАСТВОР ТИТРАНТА NaOH ГОТОВЯТ

1) по точной навеске взвешиванием реактива на аналитических весах

2) приблизительной концентрации взвешиванием реактива на технических весах и затем стандартизуют по раствору установочного вещества

3) методом разбавления из его концентрированного раствора и затем стандартизуют по раствору первичного стандарта (установочного вещества)

4) как первичный стандарт

 

36. Приведенная на рисунке теоретическая кривая титрования отображает титрование стандартным раствором HCl

1) Na2CO3

2) Na2CO3+ NaHCO3

3) NaHCO3

4) NaOH

5) NaOH + Na2CO3

 

37. Приведенная на рисунке теоретическая кривая титрования отображает титрование стандартным раствором HCl

 

1) Na2CO3

2) Na2CO3+ NaHCO3

3) NaHCO3

4) NaOH

5) NaOH + Na2CO3

 

38. Содержание СаСО3

при его определении методом обратного

титрования рассчитывают по формуле

1) n(1/2CaCO3) = n(1/1NaOH)

2) n(1/2CaCO3) = n(1/1HCl)

3) n(1/2CaCO3) = n(1/1NaOH) + n(1/1HCl)

4) n(1/2CaCO3) = n(1/1HCl) – n(1/1NaOH)

5) n(1/2CaCO3) = n(1/1NaOH) – n(1/1HCl)

 

39. СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ОПРЕДЕЛЯЕМЫМ ВЕЩЕСТВОМ И СПОСОБОМ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ

 

Определяемые вещества	Способы кислотно-основного титрования
1. CaCO3	1) Прямое титрование
2. NaCl	2) Обратное титрование
3. CH3COOH	3) Титрование методом замещения
	4) Реверсивное титрование

 

40. СПОСОБОМ ПРЯМОГО ТИТРОВАНИЯ МОЖНО ОТТИТРОВАТЬ

1) Na3PO4

2) CaCO3

3) K2SO4

4) CH3COONa

 

41. СПОСОБОМ ЗАМЕЩЕНИЯ ОПРЕДЕЛЯЮТ

1) Nа2СО3

2) NaCl

3) NaHCO3

4) NаОH

5) СаСО3

 

42. МАССА МОЛЬ ЭКВИВАЛЕНТА H3PO4(М(H3PO4) = 97,995) ПРИ ТИТРОВАНИИ ЕЕ РАСТВОРОМ NaOH С ИНДИКАТОРОМ ФЕНОЛФТАЛЕИНОМ РАВНА

 

1)
2)
3)
4)

43. ДЛЯ УСТАНОВЛЕНИЯ ТИТРА РАСТВОРОВ ОСНОВАНИЙ В КАЧЕСТВЕ ПЕРВИЧНОГО СТАНДАРТА НЕЛЬЗЯ ИСПОЛЬЗОВАТЬ КИСЛОТУ

1) бензойную

2) соляную

3) янтарную

4) щавелевую

 

44. В КАЧЕСТВЕ СТАНДАРТА ДЛЯ УСТАНОВЛЕНИЯ ТИТРА РАСТВОРОВ КИСЛОТ СЛЕДУЕТ ИСПОЛЬЗОВАТЬ

1) Na2CO3

2) Ba(OH)2; KOH

3) гидрофталат калия - С6Н4(СООН)СООК

 

45. В КАЧЕСТВЕ ПЕРВИЧНОГО СТАНДАРТА ИСПОЛЬЗУЕТСЯ NaOH

1) да, в качестве перекристаллизованного препарата

2) нет, так как NaOH поглощает СО2

3) да, если взвешивать в закрытом бюксе

4) да, в качестве продажного препарата

 

46. В КАЧЕСТВЕ ПЕРВИЧНОГО СТАНДАРТА ДЛЯ УСТАНОВЛЕНИЯ ТИТРА РАСТВОРОВ ОСНОВАНИЙ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ СЛЕДУЮЩИЙ ПРЕПАРАТ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ

1) Н2С2О4 2Н2О (перекристаллизованная и высушенная на воздухе)

2) Н2С2О4Н2О (высушенная при 150ºС)

3) Н2С2О4 (высушенная до удаления кристаллизационной воды)

 

47. ПРИ ТИТРОВАНИИ ТЕТРАБОРАТА НАТРИЯ РАСТВОРОМ НСl ЭКВИВАЛЕНТНУЮ МАССУ СЛЕДУЕТ РАССЧИТЫВАТЬ ПО ФОРМУЛЕ

1) Э = моль

2) Э = моль/2

3) Э = моль/3

 

48. РАСТВОР HNO3

НЕ МОЖЕТ ПРИМЕНЯТЬСЯ В КАЧЕСТВЕ

ВТОРИЧНОГО СТАНДАРТА ИЗ-ЗА

1) летучести

2) разрушения индикатора

3) малой эквивалентной массы

4) обладания сильными окислительными свойствами

49. В КАЧЕСТВЕ ПЕРВИЧНОГО СТАНДАРТА ДЛЯ УСТАНОВЛЕНИЯ ТИТРА РАСТВОРА HСl ИСПОЛЬЗУЮТСЯ ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ВЕЩЕСТВ (Na2C2O4, Na2CO3, Na2B4O710H2O, KHCO3, HgO, KIO3)

1) шесть

2) пять

3) четыре

4) три

5) два

 

50. В КАЧЕСТВЕ ПЕРВИЧНОГО СТАНДАРТА ДЛЯ УСТАНОВЛЕНИЯ ТИТРА РАСТВОРА NaOH ИСПОЛЬЗУЮТСЯ ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ВЕЩЕСТВ (ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА, ЯНТАРНАЯ КИСЛОТА, БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА, ГИДРОИОДАТ КАЛИЯ)

1) одно

2) четыре

3) три

4) два

 

51. В	КАЧЕСТВЕ	ПЕРВИЧНОГО	СТАНДАРТА	ДЛЯ
УСТАНОВКИ	ТИТРА	РАСТВОРОВ	ОСНОВАНИЙ	НЕ

ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ВЕЩЕСТВО

1) щавелевая кислота

2) уксусная кислота

3) янтарная кислота

4) гидроиодат калия

5) сульфат гидразина

 

52. ДЛЯ УСТАНОВКИ ТИТРА РАСТВОРОВ КИСЛОТ В КАЧЕСТВЕ ПЕРВИЧНОГО СТАНДАРТА НЕ ИСПОЛЬЗУЮТ

1) оксид ртути (II)

2) иодат калия

3) оксалат натрия

4) хромат натрия

5) тетраборат натрия

 

53. Na2C2O4

В КАЧЕСТВЕ ПЕРВИЧНОГО СТАНДАРТА

ИСПОЛЬЗУЮТ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ

1) титруют раствор Na2C2O4раствором HСl

2) прокаливают Na2C2O4до Na2CO3и титруют получившийся

Na2CO3раствором HСl

3) титруют раствор НСl раствором Na2C2O4

4) титруют раствор НСl раствором Na2CO3, полученным после

5) прокаливания Na2C2O4

54. ПРИ ТИТРОВАНИИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ С ФЕНОЛФТАЛЕИНОМ ЭКВИВАЛЕНТНУЮ МАССУ (Э) СЛЕДУЕТ РАССЧИТЫВАТЬ ПО ФОРМУЛЕ

1) Э = моль

2) Э = моль/2

3) Э = моль/3

 

55. РАСТВОР Na2CO3

ОТТИТРОВАЛИ С ФЕНОЛФТАЛЕИНОМ.

ЭКВИВАЛЕНТНУЮ МАССУ СОДЫ СЛЕДУЕТ РАССЧИТАТЬ

1) Э = моль

2) Э = моль/2

3) Э = 1 моль/л

4) Э = 2 моль/л

 

56. КРИВЫЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ СТРОЯТ В КООРДИНАТАХ

1) pH-C(H)

2) pH-f

3) pK-C(H)

4) f-pK

 

57. ИЗ ПРЕДСТАВЛЕННЫХ ФАКТОРОВ НА СКАЧОК ПОТЕНЦИАЛА МЕНЕЕ ВСЕГО ВЛИЯЕТ

1) константа диссоциации титруемого вещества

2) температура

2) ионная сила раствора

3) концентрация титруемого вещества и титранта

 

58. f – ЭТО

1) степень оттитрованности

2) коэффициент активности

3) число степеней свободы

4) коэффициент титрования

 

59. К АЗОИНДИКАТОРАМ НЕ ОТНОСЯТСЯ

1) Метиловый оранжевый

2) Фенолфталеин

3) Метиловый красный

4) Тропеолин

 

60. ПОКАЗАТЕЛЕМ (pT) ИНДИКАТОРА НАЗЫВАЕТСЯ

1) середина области перехода индикатора

2) область действия индикатора

3) интенсивность окраски индикатора

4) температура, изменение которой уменьшает значение pH перехода окраски индикатора

 

61. ПОГРЕШНОСТЬ ТИТРОВАНИЯ СИЛЬНЫХ ОСНОВАНИЙ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ФОРМУЛОЙ

- pT

1) ПТ= - 10

C0

10-(14- pT )

2) ПТ= -

 

3) ПТ= -

 

C0

10- pT

a

K + 10-pT

4) ПТ= -

10-(14- pT )

b

K + 10-(14- pT )

 

62. Значение pH (f=1) при титровании 10,00 мл 0,1 М CH3COOH c

0,10 M NaOH равно

 

1)	10,9
2)	6,8
3)	5,8
4)	8,9

 

63. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ НАЗЫВАЕТСЯ ТАКЖЕ

1) цериметрия

2) хемометрия

3) ацидиметрия

4) перманганатометрия

 

64. При титровании 0,1 М HCl 0,1M раствором NaOH с метиловым оранжевым, имеющем pT=4,0, ПТ-

 

1)	-0,2%
2)	2%
3)	0,2%
4)	-2%

 

65. ТОЧКА ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ФИКСИРУЕТ

1) половину оттитрованного количества вещества

2) конец реакции

3) точку перехода индикатора

4) количество эквивалентов титруемого вещества

 

66. МЕТОД ТИТРОВАНИЯ, ОСНОВАННЫЙ НА ДОБАВЛЕНИИ ЗАВЕДОМОГО ИЗБЫТКА ТИТРАНТА С ПОСЛЕДУЮЩИМ ЕГО ОТТИТРОВЫВАНИЕМ НАЗЫВАЕТСЯ

1) прямым

2) обратным

3) титрованием заместителя

4) метод добавки

 

67. ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ ИНДИКАТОРА СВЯЗАНО С

1) с изменением температуры раствора

2) с таутомерией органической молекулы

3) с присутствием органического растворителя

4) со смещением электронной плотности

 

68. ПРИ ДОБАВЛЕНИЯ СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ К СМЕСИ КИСЛОТ ОТТИТРОВЫВАЕТСЯ ПРЕЖДЕ ВСЕГО

1) слабая кислота

2) сильная кислота

3) кислоты титруются вместе

4) кислота, дающая более устойчивое соединение с титрантом

 

69. ПРИ ТИТРОВАНИИ МНОГООСНОВНЫХ КИСЛОТ НА КРИВЫХ ТИТРОВАНИЯ НАБЛЮДАЮТСЯ ОТЧЁТЛИВЫЕ СКАЧКИ, ЕСЛИ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНЫЕ КОНСТАНТЫ КИСЛОТНОСТИ РАЗЛИЧАЮТСЯ В n РАЗ, n-?

 

	1)
2)
3)
70.	4)	ИНДИКАТОРАМИ	В	КИСЛОТНО-ОСНОВНОМ

ТИТРОВАНИИ СЛУЖАТ

1) слабые органические кислоты и основания

2) окрашенные комплексы

3) металлоиндикаторы

4) редокс индикаторы

 

71. В ОСНОВЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ ЛЕЖИТ РЕАКЦИЯ

1) комплексообразования

2) осаждения

3) окисления-восстановления

4) нейтрализации

 

72. ИНДИКАТОРЫ, НЕ СОДЕРЖАЩИЕ ХРОМОФОР, НО ОБРАЗУЮЩИЕ ЕГО ПОД ВЛИЯНИЕМ СРЕДЫ, НАЗЫВАЮТСЯ

1) азоиндикаторы

2) фталеины

3) трифенилметановые красители

4) смешанные индикаторы

 

73. ПРИ ТИТРОВАНИИ 10.00 мл H3PO4 УШЛО 20.00 мл 3 М

Ca(OH)2. КОНЦЕНТРАЦИЯ H3PO4

1) 6М

2) 12М

3) 18М

4) 36М

 

74. pH РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО 0,28 М NH4Cl и 0,070 М NH3РАВНО

1) 5,67

3) 9,63

2) 4,46

4) 8,64

 

75. В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ ОБЫЧНО СТАНДАРТНОЙ КИСЛОТОЙ СЛУЖИТ

1) азотная кислота

2) серная кислота

3) соляная кислота

4) уксусная кислота

 

76. ЗНАЧЕНИЕ pH ДЛЯ ПЕРВОГО СКАЧКА ПРИ ТИТРОВАНИИ 10,00 мл 0,1М СЕРНИСТОЙ КИСЛОТЫ (Ка,1=1,310-2Ка,2=6,810-8) с 0,10 М ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ В ОБЛАСТИ ПЕРВОГО СКАЧКА РАВНО

 

1)	5,8
2)	4,6
3)	9,9
4)	11,7

 

77. . ЗНАЧЕНИЕ ПЕРВОЙ ПРОИЗВОДНОЙ ГРАДУИРОВОЧНОЙ ФУНКЦИИ ПРИ ДАННОМ ОПРЕДЕЛЁННОМ СОДЕРЖАНИИ НАЗЫВАЕТСЯ

1) коэффициентом селективности

2) откликом

3) коэффициентом чувствительности

4) скоростью развёртки

 

78. КРИВЫЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ СТРОЯТ В КООРДИНАТАХ

1) pH-C(H)

2) pH-f

3) pK-C(H)

4) f-pK

 

79. ДЛЯ ТИТРОВАНИЯ СЛАБЫХ ОСНОВАНИЙ В НЕВОДНЫХ СРЕДАХ РЕКОМЕНДУЮТ ИСПОЛЬЗОВАТЬ РАСТВОРИТЕЛИ

1) этилендиамин

2) диметилформамид

3) ледяную уксусную кислоту

4) смесь метанола с бензолом

 

80. ДЛЯ РАЗЛОЖЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В АЦИДИМЕТРИИ ПРИМЕНЯЮТ МЕТОД

1) Фаянса

2) Мора

3) Пашена

4) Кьельдаля

81. ВЫРАЖЕНИЕ

VT ХАРАКТЕРИЗУЕТ

V0

1) стандарт раствора

2) степень оттитрованности

3) концентрацию титруемого вещества

4) долю титранта, участвующего в реакции