Потенциометрия и потенциометрическое титрование

1. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ ОСНОВАНА НА ПРОТЕКАНИИ ПРОЦЕССА

1) обмена электродами между индикаторным редокс- электродом и исследуемым раствором

2) обмена ионами между индикаторным электродом и исследуемым раствором

3) электролиза

4) электрохимического превращения вещества

 

2. В ПОТЕНЦИОМЕТРИИ АНАЛИТИЧЕСКИМ СИГНАЛОМ СЛУЖИТ

1) количество электричества (Q), протекающего через электрохимическую ячейку

2) сила фарадеевского тока окисления (восстановления) вещества (I)

 

3)	потенциала индикаторного электрода ( φ)
4)	ЭДС гальванического элемента,	состоящего	из

индикаторного электрода и электрода сравнения (Е)

3. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ЯЧЕЙКА СОСТОИТ ИЗ

1) вспомогательного электрода и электрода сравнения

2) пары электродов

3) индикаторного ионоселективного электрода и электрода сравнения

4) индикаторного и вспомогательного электродов

 

4. ИОНОСЕЛЕКТИВНЫМ НАЗЫВАЕТСЯ ЭЛЕКТРОД

1) обратимый по иону, сорбируемому его твердой или жидкой мембраной

2) потенциал, которого линейно зависит от логарифма активности определяемого иона в растворе

3) обратимый по катиону, общему с материалом электрода (электрод I рода)

4) обратимый по аниону (электрод II рода)

 

5. ВО ВНУТРЕННЕЙ ПОЛОСТИ СТЕКЛЯННОГО рН- ЭЛЕКТРОДА С ЖИДКИМ ВНУТРЕННИМ КОНТАКТОМ НАХОДИТСЯ

1) раствор хлорида натрия и хлоридсеребряный электрод

2) раствор хлороводорода и серебряная проволока

3) раствор хлороводорода и хлоридсеребряный электрод

4) раствор хлорида натрия и контактная проволока

 

6. ЭЛЕКТРОД СРАВНЕНИЯ – ЭТО ЭЛЕКТРОД

1) I рода – металл, погруженный в раствор соли того же металла

2) II рода газовый

3) I рода газовый

4) II рода – металл, покрытый слоем малорастворимой соли

 

7. УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА ДЛЯ РЕДОКС-ПОТЕНЦИАЛА ИМЕЕТ ВИД

1)

2)

3)

4)

 

8. УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА ДЛЯ ПОТЕНЦИАЛА МЕМБРАННОГО ЭЛЕКТРОДА, СЕЛЕКТИВНОГО ПО ОТНОШЕНИЮ К АНИОНУ А, ИМЕЕТ ВИД

1)

2)

3)

4)

 

9. С ПОМОЩЬЮ СТАНДАРТНЫХ БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ рН-МЕТР КАЛИБРУЮТ ДЛЯ

1) снижения влияния жидкостного внутреннего контакта

2) усиления влияния жидкостного внутреннего контакта

3) снижения влияния различия состава и структуры наружного и внутреннего гидрогелей мембраны

4) усиления влияния потенциала асимметрии

 

10. В ПРЯМОЙ ПОТЕНЦИОМЕТРИИ ГРАДУИРОВОЧНЫЙ ГРАФИК ИМЕЕТ ВИД

 

1)	2)
3)	4)

 

11. ИНТЕГРАЛЬНАЯ КРИВАЯ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ИМЕЕТ ВИД

 

1)	2)
3)	4)

 

12. В КИСЛОТНО-ОСНОВНОМ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОМ ТИТРОВАНИИ ИНДИКАТОРНЫМ ЭЛЕКТРОДОМ ЯВЛЯЕТСЯ

1) стеклянный рН-электрод

2) платиновый редокс-электрод

3) серебряный электрод

4) каломельный электрод

 

13. ЕСЛИ НА ИНТЕГРАЛЬНОЙ КРИВОЙ ТИТРОВАНИЯ ОДИН СКАЧОК И рН<8,3, ТО НОСИТЕЛЕМ ЩЕЛОЧНОСТИ ЯВЛЯЕТСЯ

1) OH-

2) HCO3-

3) CO32-

4) OH-, CO32-

 

14. ЕСЛИ НА ИНТЕГРАЛЬНОЙ КРИВОЙ ТИТРОВАНИЯ ДВА СКАЧКА И V(ТЭ1)<V(ТЭ2), ТО НОСИТЕЛЕМ ЩЕЛОЧНОСТИ ЯВЛЯЕТСЯ

1) CO32-, HCO3-

2) OH-, CO32-

3) OH-

4) CO32-

15. рН-МЕТР КАЛИБРУЮТ ПО СТАНДАРТНЫМ БУФЕРНЫМ РАСТВОРАМ ДЛЯ

1) коррекции нуля

2) термокомпенсации

3) снижения влияния потенциала жидкостных контактов и потенциала ассиметрии стеклянного электрода

 

16. С ПОМОЩЬЮ ИСЭ

ИЗМЕРЯТЬ РАВНОВЕСНУЮ

КОНЦЕНТРАЦИЮ (АКТИВНОСТЬ) ОТДЕЛЬНЫХ ИОНОВ.

1) нельзя

2) можно

3) можно, но при определенных условиях

4) практически невозможно

 

17. ПРИ ПОГРУЖЕНИИ СТЕКЛЯННОГО ЭЛЕКТРОДА В ИССЛЕДУЕМЫЙ РАСТВОР ПРОИСХОДИТ

1) обмен ионами между стеклянной мембраной и раствором

2) адсорбция ионов Н+на поверхности мембраны

3) перенос электронов

 

18. ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ ЭДС ЭЛЕМЕНТА С ИСЭ НЕЛЬЗЯ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ОБЫЧНЫЕ ВОЛЬТМЕТРЫ ИЗ-ЗА

1) недостаточной чувствительности

2) падения потенциала в измерительной цепи

3) большой инерционности

19. ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ рН НАИБОЛЕЕ ЧАСТО ПРИМЕНЯЮТ ИНДИКАТОРНЫЙ ЭЛЕКТРОД

1) хингидронный

2) сурьмяный

3) стеклянный

4) водородный

 

20. СОВРЕМЕННЫЕ рН-МЕТРЫ СНАБЖЕНЫ ЭЛЕКТРОННЫМИ УСИЛИТЕЛЯМИ ДЛЯ

1) измерения тока при большом омическом сопротивлении ячейки

2) устранения потенциала ассиметрии

3) снижения инерционности

 

21. ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ИОНА А В ПРИСУТСТВИИИ ИОНА В ЛУЧШИМ ЯВЛЯЕТСЯ ИСЭ, ДЛЯ КОТОРОГО ЗНАЧЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА СЕЛЕКТИВНОСТИ (КА/B) РАВНО

1) 102

2) 10-3

3) 1

4) 0

 

22. В ОСНОВУ ИОНОМЕТРИИ ПОЛОЖЕНА ЗАВИСИМОСТЬ

1) потенциала индикаторного электрода от концентрации потенциалопределяющих ионов

 

2)	тока от концентрации
3)	тока от потенциала
4)	потенциала индикаторного электрода	от	активности

потенциал-определяющих ионов

 

23. ЯЧЕЙКА ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ рН СОДЕРЖИТ ЭЛЕКТРОД(ОВ) СРАВНЕНИЯ

1) один

2) ни одного

3) три

4) два

 

24. ПО ЗНАЧЕНИЮ ИЗМЕРЕННОГО ПОТЕНЦИАЛА ОПРЕДЕЛЯТЬ КОНЦЕНТРАЦИЮ ИОНА РАСЧЕТНЫМ МЕТОДОМ

1) можно

2) нельзя

 

25. В ИОНОМЕТРИИ РОЛЬ СИЛЬНОГО ЭЛЕКТРОЛИТА ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ МЕТОДА ГРАДУИРОВОЧНОГО ГРАФИКА ЗАКЛЮЧАЕТСЯ В

1) поддержании постоянства ионной силы раствора

2) более быстром установлении потенциала

3) обеспечении электрической проводимости раствора

 

26. В ИОНОМЕТРИИ НАКЛОН ГРАДУИРОВОЧНОГО ГРАФИКА ЗАВИСИТ ОТ

1) скорости обмена электронами

2) заряда иона

3) концентрации

4) объема аликвоты

 

27. ПРИ ИЗМЕНЕНИИ НА ПОРЯДОК АКТИВНОСТИ

ОПРЕДЕЛЯЕМОГО ИОНА ДЛЯ РАСТВОРОВ, СОДЕРЖАЩИХ , ПОТЕНЦИАЛ ИСЭ ИЗМЕНИТСЯ НА 59 мВ

1) фторид-анионы

2) катионы кальция

 

28. В ПРЯМОЙ ПОТЕНЦИОМЕТРИИ (ИОНОМЕТРИИ) НАИБОЛЕЕ ЧАСТО В КАЧЕСТВЕ ЭЛЕКТРОДА СРАВНЕНИЯ ИСПОЛЬЗУЮТ

1) донную ртуть

2) хлорсеребряный электрод

3) каломельный электрод

 

29. ПРИ ИЗМЕНЕНИИ АКТИВНОСТИ ИОНОВ КАЛЬЦИЯ НА ПОРЯДОК ЭДС ЭЛЕМЕНТА С РСА-ЭЛЕКТРОДОМ ИЗМЕНЯЕТСЯ НА

мВ

1) 59

2) 29

3) 100

4) 119

 

30. НАКЛОН ГРАДУИРОВОЧНОГО ГРАФИКА МАКСИМАЛЬНО ЗАВИСИТ ОТ

1) стандартного редокс-потенциала

2) заряда определяемого иона

3) ионной силы раствора.

 

31. ВО ВНУТРЕННЕЙ ПОЛОСТИ ЖИДКОСТНОГО МЕМБРАННОГО ИСЭ НАХОДЯТСЯ

1) раствор хлорида натрия и хлорсеребряный электрод

2) раствор, содержащий одноименный ион, и контактная проволока

3) раствор, содержащий одноименный ион, и электрод сравнения

32. ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ СООТВЕТСТВУЮЩЕГО ИСЭ НАКЛОН ГРАДУИРОВОЧНОГО ГРАФИКА БУДЕТ НАИБОЛЬШИМ

ДЛЯ

ИОНОВ

1) трехзарядных

2) двухзарядных

3) однозарядных

 

33. ДЛЯ ДВУХЗАРЯДНОГО АНИОНА ПРАВИЛЬНЫМ ВЫРАЖЕНИЕМ ЭЛЕКТРОДНОЙ ФУНКЦИИ ИСЭ ЯВЛЯЕТСЯ

1) E = Eo+ 0,059

2) E = Eo- 0,029

3) E = Eo+ 0,029

 

34. ПРИ РАБОТЕ С ИСЭ ГРАДУИРОВОЧНЫЙ ГРАФИК СТРОЯТ В КООРДИНАТАХ

1) E - lg a

2) E - C

3) I - C

 

35. ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ НЕОБХОДИМО, ЧТОБЫ

1) R стремится к бесконечности и I = 0

2) R стремится к нулю и I <0

3) R стремится к нулю и I = 0

 

36.

ИНТЕГРАЛЬНАЯ КРИВАЯ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ПРЕДСТАВЛЕНА НА РИСУНКЕ

 

 

1)
2)
3)   37. ПРИ		ОРИЕНТИРОВОЧНОМ	ТИТРОВАНИИ	С

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЙ ИНДИКАЦИЕЙ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ БЫЛИ ПОЛУЧЕНЫ СЛЕДУЮЩИЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

 

Обьем титранта, мл
ЭДС, мВ

УКАЖИТЕ С ТОЧНОСТЬЮ ДО 1 мл ОБЪЕМ ТИТРАНТА, СООТВЕТСТВУЮЩИЙ ТОЧКЕ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ

 

1)
2)
3)
4)

 

38. ИЗ НИЖЕПРЕЧИСЛЕННЫХ ИНДИКАТОРНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ рН БОЛЕЕ ШИРОКО

ПРИМЕНЯЕТСЯ

ЭЛЕКТРОД

1) хингидронный

2) сурьмяный

3) стеклянный

4) водородный

 

39. ЭЛЕКТРОДУ ВТОРОГО РОДА СООТВЕТСТВУЕТ ИНДИКАТОРНАЯ РЕАКЦИЯ

1) Hg2Cl2+ 2ē→2 Hg + 2 Cl-2) Hg22++ 2ē→2 Hg

3) Hg2+ + 2ē→Hg

 

40. ПРИ ОРИЕНТИРОВОЧНОМ ТИТРОВАНИИ С ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЙ ИНДИКАЦИЕЙ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ БЫЛИ ПОЛУЧЕНЫ СЛЕДУЮЩИЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

 

Обьем титранта, мл
ЭДС, мВ

 

УКАЖИТЕ С ТОЧНОСТЬЮ ДО 0,5 мл ОБЪЕМ ТИТРАНТА, ОТВЕЧАЮЩИЙ ТОЧКЕ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ

 

1)	2,5
2)	4,5
3)	3,5
4)	1,5
5)	5,5

 

41. ЭЛЕКТРОДУ ПЕРВОГО РОДА СООТВЕТСТВУЕТ ИНДИКАТОРНАЯ РЕАКЦИЯ

1) AgCl - ē→ Ag + Cl-

2) Ag+- ē→ Ag

3) AgBr - ē→ Ag++ Br -

4) AgI - ē→ Ag + I-

42. В ПОТЕНЦИОМЕТРИИ ПОД ИНДИКАТОРНЫМ ЭЛЕКТРОДОМ ПОНИМАЮТ ЭЛЕКТРОД, ПОТЕНЦИАЛ КОТОРОГО

1) не зависит от состава раствора

2) зависит только от природы растворителя.

3) зависит от природы и концентрации одного из компонентов раствора

 

43. В ПОТЕНЦИОМЕТРИИ РОЛЬ ЭЛЕКТРОДА СРАВНЕНИЯ ИГРАЕТ ЭЛЕКТРОД, ПОТЕНЦИАЛ КОТОРОГО

1) зависит от природы одного из компонентов раствора

2) зависит от концентрации одного из компонентов раствора

3) не зависит от состава раствора (неполяризуемый электрод)

4) зависит только от природы растворителя

 

44.

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНАЯ КРИВАЯ ТИТРОВАНИЯ ПРЕДСТАВЛЕНА НА РИСУНКЕ

 

 

1)
2)
3)

45. ПОД ПОТЕНЦИАЛОМ АССИМЕТРИИ СТЕКЛЯННОГО ЭЛЕКТРОДА ПОНИМАЮТ

5) стандартный потенциал стеклянного электрода

6) собственную ЭДС, наблюдаемую у каждого стеклянного электрода

7) разность потенциалов индикаторного электрода и электрода сравнения

8) разность потенциалов между внутренней и внешней стенками мембраны при условии одинакового состава растворов внутри и вне мембраны

 

46. МЕТОД ПРЯМОЙ ПОТЕНЦИОМЕТРИИ НАИБОЛЕЕ ЧАСТО ПРИМЕНЯЕТСЯ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ

1) активности ионов водорода

2) скачка потенциала

3) концентрации ионов водорода

 

47. ПРИ КОМПЕНСАЦИОННОМ МЕТОДЕ ИЗМЕРЕНИЯ ЭДС ЭЛЕМЕНТ ВЕСТОНА ПОДКЛЮЧАЮТ ДЛЯ

1) получения более четкого скачка титрования

2) работы с малыми концентрациями

3) более точного нахождения точки эквивалентности

4) градуировки шкалы реохорда

 

48. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОСНОВАНЫ НА ИЗМЕРЕНИИ:

1) сопротивления

2) проводимости

3) электродвижущих сил

4) количества электричества

 

49.

E = E 0 + RT ln

n

aOx aRe d

- ЭТО УРАВНЕНИЕ

1) Лэнгмюра

2) Ома

3) Бугера

4) Нернста

 

50. МЕТОДЫ ПРЯМОЙ ПОТЕНЦИОМЕТРИИ НАЗЫВАЮТСЯ

1) pH – метрией

2) ионометрией

3) потенциометрией

4) ЭДС-метрией

 

51. НАИБОЛЬШЕЕ ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ НАШЁЛ ЭЛЕКТРОД

1) водородный

2) стеклянный

3) платиновый

4) ртутный

 

52. ТРЕБОВАНИЯ, ПРЕДЪЯВЛЯЕМЫЕ К ЭЛЕКТРОДУ СРАВНЕНИЯ

1) постоянный потенциал

2) механическая прочность

3) высокий мембранный потенциал

4) высокая восприимчивость к изменению pH

 

53. ЕСЛИ ВО ВНЕШНЕЙ ЦЕПИ НАЧИНАЕТ ПРОТЕКАТЬ ТОК, ТО ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

1) перестаёт быть замкнутой

2) начинает выделять тепло

3) перестаёт быть изолированной

4) выходит из состояния равновесия

54. ХЛОРИДСЕРЕБРЯНЫЙ И КАЛОМЕЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОДЫ ОТНОСЯТ К

1) идеально поляризуемым

2) инертным

3) электростабильным

4) неполяризуемым

 

55. ПОТЕНЦИАЛ МЕМБРАННОГО ЭЛЕКТРОДА В РАСТВОРЕ, СОДЕРЖАЩЕМ КРОМЕ ОПРЕДЕЛЯЕМОГО ИОНА А ПОСТОРОННИЕ ИОНЫ B, C И ДРУГИЕ, ОПИСЫВАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ

1) Нернста

2) Ильковича

3) Никольского

4) Аррениуса

 

56. ЭЛЕКТРОД СЕЛЕКТИВЕН ПО ОТНОШЕНИЮ К ИОНУ А, ЕСЛИ

k

< 1

пот

1) A,B

k

> 1

пот

2) A, B

k

= 1

пот

3) A,B

k

= 0

пот

4) A,B

57. ПОТЕНЦИАЛ СТЕКЛЯННОГО ЭЛЕКТРОДА ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ

1)

H

E = const + 0.059 lg a +

2) E = const + 0.059 lg

a + × a -

H OH

aH O

3)

w

H

E = const + 0.059 lg a + - pK

4) E = E 0

+ 0.059 lg a +

H

58. К ОСНОВНОЙ ЧАСТИ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЙ УСТАНОВКИ НЕ ОТНОСЯТСЯ

1) источник тока и электроды

2) потенциометрический мостик

3) термостаты

4) гальванометр

 

59. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ ТИТРОВАНИЕМ НАЗЫВАЕТСЯ ТАКОЙ ВИД ТИТРОВАНИЯ, ПРИ КОТОРОМ

6) конечную точку титрования можно обнаружить по изменению окраски раствора

7) точка эквивалентности определяется только по градуировочному графику

8) точка эквивалентности определяется по скачку потенциала электрода, погруженного в раствор

9) точка эквивалентности определяется по резкому изменению прозрачности раствора

 

60. РЕАЛЬНЫМ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМ ПОТЕНЦИАЛОМ НАЗЫВАЕТСЯ ПОТЕНЦИАЛ СИСТЕМЫ

1) зависящий от температуры

2) зависящий от среды

3) зависящий от концентрации

4) правильного ответа нет

 

61. ВЫБОР ЭЛЕКТРОДА ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ЗАВИСИТ ОТ СЛЕДУЮЩИХ УСЛОВИЙ ОПРЕДЕЛЕНИЯ:

1) применяемой схемы титрования

2) концентрации раствора

3) примесей в растворе и его концентрации

4) все ответы верны