ВАЖНЕЙШИЕ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

2015-12-04

455

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

⇐ Предыдущая 12

Белый фосфор. Состоит из молекул P₄. Мягкое, бесцветное вещество, ядовит, имеет чесночный запах, t°пл.= 44°С, летуч. Очень реакционноспособен, самовоспламеняется на воздухе, в темноте светится.

Красный фосфор. Без запаха, цвет красно-бурый, не ядовит. Атомная кристаллическая решётка. Устойчив. В темноте не светится.

Чёрный фосфор - полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит, без запаха, жирный на ощупь. Атомная кристаллическая решётка, полупроводник, устойчив.

ПОЛУЧЕНИЕ:

Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция (сплавление в электрической печи):

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C -^t^°® 3CaSiO₃ + 5CO + 2P .

Красный и черный фосфор получают из белого.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА.

1. Реакции с кислородом:	4P + 5O₂ –^t^°® 2P₂O₅ 4P + 3O₂ –^t^°® 2P₂O₃
2. С галогенами и серой:	2P + 3Cl₂ ® 2PCl₃ 2P + 5Cl₂ ® 2PCl₅ 2P + 5S –^t^°® P₂S₅
3. С азотной кислотой:	3P + 5HNO₃ + 2H₂O ® 3H₃PO₄ + 5NO
4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:	2P + 3Mg ® Mg₃P₂ 3Li + P ® Li₃P
5. Со щелочью:	4P + 3NaOH + 3H₂O ® PH₃ + 3NaH₂PO₂
6. С водородом не взаимодействует.

СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА:

-3

Фосфиды металлов.

Получение: 2P + 3Mg ® Mg₃P₂

Свойства: Разлагаются водой и кислотами: Ca₃P₂ + 6HCl ® 3CaCl₂ + 2PH₃ Mg₃P₂+ 6H₂O ® 3Mg(OH)₂ + 2PH₃

ФОСФИН PH₃– газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворим в воде, нестоек, ядовит.

Получение: из фосфидов: Ca₃P₂ + 6HCl ® 3CaCl₂ + 2PH₃ Ca₃P₂+ 6H₂O ® 3Ca(OH)₂+ 2PH₃

Свойства: 1) Разлагается при нагревании: 2PH₃ –^t^°® 2P + 3H₂ 2) Проявляет слабые основные свойства: PH₃ + HI ® [PH₄]⁺I^- йодид фосфония – менее устойчив, чем соли аммония. 3) Сильный восстановитель. На воздухе самовоспламеняется: РН₃ + О₂ = Р₂О₅ + Н₂О или РН₃ + О₂ = H₃PO₄

P₂O₃ - Фосфористый ангидрид (оксид фосфора (III)).

Белые кристаллы, в парах состоит из молекул P₄O₆. Кислотный оксид.

Получение. Окисление фосфора при недостатке кислорода: 4P + 3O₂ ® 2P₂O₃

Химические свойства. 1. Кислотный оксид ДВУХОСНОВНОЙ фосфористой кислоты: P₂O₃ + 3H₂O ® 2H₃PO₃ P₂O₃+ 4NaOH ® 2Na₂HPO₃+ H₂O 2. Сильный восстановитель: O₂+ P₂O₃ ® P₂O₅

H₃PO₃ Фосфористая кислота

Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Получение: гидролиз хлорида фосфора (III).