Тестовые задания по теме: «Галогены»

Вариант № 3

1. Энергия ионизации в ряду элементов I, Br, Cl, F:

Наиболее устойчивые степени окисления, характерные для галогенов: Cl, Br, I

а) –1; +7 б) 0; +5 в) -1; +5 г) 0; +7

Устойчивость кислородсодержащих кислот хлора в ряду

HClO; HClO₂; HClO₃; HClO₄:

Определите вещество-окислитель и укажите степень окисления элемента-окислителя в окислительно-восстановительной реакции

Br₂ + NaOH ® NaBrO₃ + NaBr + H₂O

а) -1 б) +5 в) +1 г) 0.

5. Продуктами химического взаимодействия KCl + H₂SO_4(к) ® … являются:

а) HCl; KHSO₄ б) Cl₂;K₂SO₄; SO₂; H₂O

в) KСlO₃; SO₂; H₂O г) KClO; S;H₂O.

6. В цепочке химических реакций вещества х₁ и х₂

Укажите вещества, которые расположены в порядке уменьшения рН их водных растворов

а) HI; KI; KF б) KI; KF; HI

в) KF; KI;HI г) KI; HI; KF.

9. Br₂ окрашивает органический растворитель (CCl₄ или C₆H₆) в цвет

а) жёлто-зелёный б) синий в) малиновый г) оранжевый

В организме человека из галогенов в большем количестве содержится

а) F б) Cl в) Br г) I

Тестовые задания по теме: «Галогены»

Вариант № 4

1. Окислительно-восстановительные потенциалы галогенов, характеризующихся электронно-ионным уравнением Э₂ + 2е^- ® 2Э^-

в ряду I₂, Br₂, Cl₂, F₂ :

2. Химическая связь для соединения РCl₅

а) ионная б) координационная в) ковалентная г) ковалентная

неполярная полярная

Окислительные свойства кислородсодержащих кислот хлора в ряду

HClO; HClO₂; HClO₃; HClO₄:

Определите вещество-восстановитель и укажите степень окисления элемента-восстановителя в окислительно-восстановительной реакции

KIO₃ + Cl₂ + KOH = K₅IO₆ +KCl + H₂O

а) -5 б) +5 в) 0 г) +7.

5. Продуктами химического взаимодействия NaBr+H₂SO_4(к)®являются:

а) NaBrO₃; SO₂; H₂O б) Br₂; H₂S; H₂O; Na₂SO₄

в) HBr; Na₂SO₄ г) Br₂; SO₂; H₂O; Na₂SO₄

6. В цепочке химических реакций вещества х₁ и х₂