Экспериментальная часть. Оборудование и реактивы:
Оборудование и реактивы: – бюретки на 25 мл, мерные колбы на 100 (50) мл, колбы конические для титрования на 100 (50) мл, пипетки на 5 или 10 мл, резиновые груши; – исходный исследуемый раствор сульфата Fe3+; – 10-процентный раствор йодида калия, KI; – 0,01н раствор тиосульфата натрия, Na2S2O3; – серная кислота, 1М раствор; – индикатор – 0,5 % раствор крахмала. *При обратном титровании сначала добавляют заведомо известный избыток реагента, а затем избыток титруют соответствующим титрантом. * При заместительном титровании титруют не само определяемое вещество, а заместитель - продукт его взаимодействия с соответствующим реагентом. Ход эксперимента – Исследуемый исходный раствор Fe (III) неизвестной концентрации разбавьте в 10 раз, используя бюретку и мерную колбу на 50 или 100 мл. Перед разбавлением для предотвращения гидролиза добавьте в колбу в зависимости от её объёма 1-2 мл 1М серной к-ты. Избытка избегайте! * – В коническую колбу из бюретки налейте 5 (10) мл 10-процентного раствора KI. – Возьмите пипеткой с помощью груши 5 (10)млразбавленного раствора Fe3+ и прилейте его в ту же колбу. Раствор разбавьте небольшим количеством дистиллированной воды, перемешайте. Раствор приобретает характерную для йода коричнево-жёлтую окраску. Реакционную смесь выдержите 5 минут в тёмном месте для завершения реакции и титруйте 0,01н раствором тиосульфата натрия, приливая его из бюретки небольшими порциями при постоянном перемешивании. Когда раствор в колбе станет светло-жёлтым, добавьте 6-8 капель крахмала и, не забывая перемешивать, продолжайте титрование, приливая тиосульфат уже по каплям до исчезновения синей окраски индикатора от одной капли титранта. Запишите объём израсходованного на титрование тиосульфата натрия и повторите титрование ещё 2 раза. Расхождение не должно превышать 0,1 мл. Из 2-х близких результатов выведите средний.** Пользуясь следствием из закона эквивалентов, можно записать: или и по известной концентрации тиосульфата натрия и затраченным объёмам растворов рассчитать эквивалентную концентрацию моль/л разбавленного растворажелеза (III), а затем, учитывая разбавление, концентрацию исходного исследуемого раствора. Рассчитайте молярность и титр*** (г/мл) по железу и по соли Fe2(SO4)3 исходного раствора Fe3+. Контрольные вопросы 1. К какому виду титрования относится йодометрия? 2. В какой среде следует проводить йодометрическое титрование? 3. Почему нельзя избежать подкисления при определении Fe3+ йодометрическим методом? 4. Почему не рекомендуется подтитровывать раствор при возвращении синей окраски? 5. Чему равен в йодометрии Э г/моль солей: Fe(NH4)(SO4)2 ∙12H2O и Fe2(SO4)3 ∙9H2O? 6. Для реакции (2) рассчитайте ЭДС и константу равновесия. 7. Какой титрант используется в йодометрии?
Примечание: *) при титровании йода раствором тиосульфата наиболее благоприятна нейтральная либо слабокислая среда. В кислой среде KI образует неустойчивую кислоту НI, которая под воздействием света выделяет свободный йод. **) Не следует дотитровывать раствор, если окраска возвращается. ***) ; Эвещества = Мвещества/nē, отданных или принятых веществом
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1254)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |