Название средних солей

Сначала называют кислотный остаток, затем называют металл и, если необходимо, его валентность. Например, CaSO₃ -сульфит кальция

FeS сульфид железа (11) ( соль образована сероводородной двухосновной кислотой, значит заряд на кислотном остатке заряд -2. На железе заряд по величине такой же , но с противоположным знаком +2)

Cr(NO₃)₃ нитрат хрома (111) ( соль образована азотной кислотой – нитрат, заряд на кислотном остатке -1, таких остатков три, значит и на хроме заряд +3. Т.к. хром элемент V1 группы, имеет перпеменную валентность, то ее необходимо указать.

NaAsO₃ Для названия соли необходимо определить степень окисления мышьяка. +1(Na) +Х(As)=-2*3(O)/ X=+3 На мышьяке промежуточная степень окисления, поэтому соль называется арсенит натрия.

 

Название кислых солей

Кислые соли могут образовывать кислоты, содержащие два и более атомов водородов. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

В составе кислых солей на наличие атома водорода в кислотном остатке указывает слово гидро-

Например, KHCO₃ – гидрокарбонат калия

Mg(HSO₄)₂ гидросульфат магния ( в данном случае непосредственно с кислотным остатком связан только один атом водорода, что и отражено в нзвании соли)

Ca(H₂SbO₄)₂ дигидроантимонат кальция

Fe(HSiO₃)₃ гидросиликат железа (111)

KHC₄H₄O₆ гидротартрат калия ( в данном случае называем соль органической двухосновной кеислоты, у которой только один водород замещен на металл. Остальные водороды входят в состав кислотного остатка и замещаться на металл не могут, поэтому их присутствие в названии не отражено).

А теперь попробуем написать формулу соли по ее названию. Например,

Дигидроарсенат бария. Окончание в названии соли указывает, что соль образована мышьяковой кислотой. Дигидро- указывает на наличие двух водородов в кислотном остатка, значит кислота многоосновная,т.е. ортомышьяковая H₃AsO₄/ При образовании соли только один водород заместился на металл, поэтому заряд на кислотном остатке -1

Ba⁺²(HAsO₄)^-₂

Гидрофосфат магния Mg⁺²HPO₄^-2 Заряды на металле и кислотном остатке одинаковые, поэтому индексы внутри молекулы не нужны.

Гидросиликат хрома (111) Cr⁺³(HSiO₃^-)₃ В данном случае заряды на металле и кислотном остатке отличаются, поэтому необходим индекс 3 у кислотного остатка.

 

Название основных соленй

Основные соли могут образовывать основания, содержащие две или три гидроксо-группы (ОН-)

Однокислотные основания основных солей не образуют.

На наличие ОН- группы в составе соли указывае слово гидроксо. Например

CaOHCl – хлорид гидроксо кальция

(Al(OH)₂)₃PO₄ – фосфат дигидроксо алюминия

FeOHNO₃ – нитрат железа (11) ( заряд на железе +2,т.к. в состав данной соли входят две однозарядные отрицательные частицы- OH^- и NO₃^-)

(CrOH)Cl₂ – хлорид гидроксо хрома (111)

 

Написать формулу соли по ее названию

Сульфид дигидроксо железа (111) (Fe(OH)₂)₂S (В названии указан заряд на железе +3, на двух ОН- группах -2, значит в сумме на остатке основания заряд +3-2=+1. На кислотном остатке заряд -2, поэтому остаток основания повторен дважды,т.е. поставлен индекс 2)

О-арсенат гидроксобария.Названиеуказывает,что соль образована ортомышьяковой кислотой.

( BaOH)⁺₃AsO₄^-3

Ацетат гидроксо алюминия (AlOH)⁺² (CH₃COO^-)₂

Хромат гидроксо кальция(CaOH)⁺₂CrO₄^-2

 

Составление формул всех возможных солей и их название на примере взаимодействия серной кислоты и гидроксида алюминия. ( это задание позволяет понять принцип образования солей и дает возможность дополнительной тренировки в названии солей)

В данном примере дана серная кислота, которая является двухосновной кислотой, значит может давать два варианта кислотных остатков:

H₂SO₄ –H⁺----- HSO₄^- HSO₄^--H⁺------SO₄^-2

Гидроксид алюминия содерэит три гидроксогруппы, каждая может замещаться на кислотный остаток. Поэтому возможны следующие варианты остатков основания

Al(OH₃ – OH^---- Al(OH)₂ ⁺ Al(OH)₂⁺-OH^----AlOH²⁺ AlOH²⁺- OH^- ---Al³⁺

В этих схемах получили возможные варианты остатков кислоты и основания (подчеркнуты).Чтобы составить все возможные соли, которые может образовать кислота, берем алюминий и к нему добавляем все возможные кислотные остатки

Al³⁺(HSO₄)^-₃ гидросульфат алюминия

Al³⁺₂(SO₄)^2-₃ сульфат алюминия

Чтобы составить все возможные соли, которые может образовать основание, надо к каждому остатку основания прибавить кислотный остаток ( не содержащий ни одного атома водорода,т.к. одновременно в одной молекуле не могут присутствовать Н⁺ и ОН^-,т.е. не может быть кисло-основной соли)

( Al(OH)₂)₂⁺SO₄^2- сульфат дигидроксо алюминия

AlOH²⁺SO₄^2- сульфат гидроксо алюминия

Al₂³⁺(SO₄)₃^2- сульфат алюминия

 

 

Свойства солей

1 Растворы солей вэаимиодействуют с металлами. Более активный может вытеснять м енее активный из его соли. ( для определения активности металла надо посмотреть в ряд актиности=электрохимический ряд напряжения металлов: чем ближе металл к началу ряда,м он активнее)

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu реакция возможна, т.к. железо более активный металл и может вытеснить менее активную медь из ее соли.

Ag + CuSO₄ --- реакция не идет, т.к. серебро менее активный металл и не может вытеснить более активную медь.

2 Взаимодействие солей с кислотами. Реакция идет, если в результате получается или слабая кислота, или нерастворимая соль.

 

Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

^осадок

3 Взаимодействие солей со щелочами. Реакция возможна, если в результате образуется нерастворимое основание.

FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KCl

^осадок

MgSO₄ +2NaOH = Mg(OH)₂ + Na₂SO₄