Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


Задача 2 Направленность химических процессов, скорость и равновесие




Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Задача 1 Энергетика химических процессов

Условие задачи: Вычислите теплоту образования подчеркнутого в уравнении вещества, исходя из термохимических уравнений.

№ варианта Уравнение реакции DHХР, кДж Ответы DHОБРАЗ, кДж/моль
1) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (Ж) 2) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (Ж) —1169 —1530
1) 4As + 3O2 = 2As2O3 2) As2O3 + O2 = As2O5 -1328 -261 -925
1) CuCl2 + Cu = 2CuCl 2) Cu + Cl2 = CuCl2 —56 —216 —136
1) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2) PCl5 = PCl3 + Cl2 -574 -375
1) 2Pb + O2 = 2PbO 2) 2PbO2 = 2PbO + O2 -438 -277

 

Условие задачи: Рассчитайте тепловой эффект указанной реакции, исходя из стандартных теплот образования (табл. 1). Вычислите также количество теплоты (Q), которое выделится или поглотится, если в данную реакцию вступило m г первого вещества.

№ задачи Уравнение реакции m г Ответы Q, кДж
H2S(Г) + CO2(Г) = H2O(Г) + COS(Г)
S(Т) + 2CO2(Г) = SO2(Г) + 2CO(Г
CO2(Г) + 4H2(Г) = CH4(Г) + 2H2O(Г) -332
PCl5(Г) + H2O(Г) = POCl3(Ж) + 2HCl (Г) -680
2NaHCO3(Т) = Na2CO3(Т) + H2O(Г) + CO2(Г)

 

Условие задачи: Вычислите тепловой эффект указанной реакции, исходя из стандартных теплот сгорания (табл. 2). Вычислите также количество теплоты, которое выделится или поглотится, если в данную реакцию вступило V л первого газа.



№ задачи Уравнение реакции V, л Ответы Q, кДж
2СH4 (Г) + О2(Г) = 2СО(Г) + 4Н2(Г 89,6 -140
2NH3(Г) + 2O2(Г) " N2O(Г) + 3H2O(Г) 67,2 -1045,5
C2H2 (Г) + 2CO2(Г) = 4CO(Г) + H2 (Г)
CH4 (Г) + CO2(Г) = 2CO(Г) + 2H2 (Г) 44,8
C2H6 (Г) + H2(Г) = 2CH4 (Г) -165

 

Условие задачи: Рассчитайте стандартную теплоту образования первого в уравнении вещества, исходя из приведенного термохимического уравнения реакции и данных по DHОБРАЗ (табл 1).

№ задачи Уравнение реакции DHХР, кДж/моль
2Al2O3(Т) + 6SO2(Г) + 3O2(Г) = 2Al2(SO4)3(Т) -1736
4NO2(Г) + O2(Г) + 2H2O(Ж) = 4HNO3(Ж) -252
2Mg(NO3)2(Т) = 2MgO(Т) + 4NO2(Г) + O2(Г)
2CuO(Т) + 4NO2(Г) + O2(Г) = 2Cu(NO3)2(Т) -416
4Na2SO3 (Т) = 3Na2SO4(Т) + Na2S (Т) -176

 

Условие задачи: Вычислите тепловой эффект реакции. Вычислите количество теплоты, которое выделяется (или поглощается), если в реакцию вступило m первого вещества:

№ задачи Р е а к ц и я m, г Ответ: q, кДж
C H OH(ж) + 3O (г) = 2CO (г) + 3H O(г) -3087,2
CO (г) + 4H (г) = CH (г) + 2H O(г) -830
S(т) + 2CO (г) = SO (г) + 2CO(г) 672,5
C H (ж) + SO (г) = 7CO (г) + 4H O(г) 672,5
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O(г) –20439,3

 

 

Таблица 1 стандартные теплоты образования некоторых веществ

Вещество ОБР кДж/моль Вещество ОБР кДж/моль
Al2O3(Т) -1675 H2O(Ж) -286
Al2(SO4)3(Т) -3434 H2O(Г) -242
As2O3(Т) -657 H2S(Г) -20
CH4(Г) -75 MgO(Т) -601
C2H6(Г) -85 Mg(NO3)2 -790
C3H8(Г) -104 NH3(Г) -425
C6H6(Ж) NO2(Г)
C7H8(Ж) NaHCO3(Т) -914
C2H5OH(Ж) -278 Na2CO3(Т) -1129
CO(Г) -110 Na2S(Т) -372
CO2(Г) -393 Na2SO3(Т) -1090
COS(Г) -137 Na2SO4(Т) -1388
HCl(Г) -92 PbO(Т) -218
HNO3(Ж) -173 PCl3(Г) -277
CuCl2(Т) -220 PCl5(Г) -369
CuO(Т) -165 POCl3(Ж) -597
Cu(NO3)2(Т) -307 SO2(Г) -297

 

Таблица 2 Стандартные теплоты сгорания некоторых веществ

Вещество DHСГОР. кДж,моль Вещество DHСГОР. кДж,моль
H2 -286 C2H5OH -1367
CO -283 CH3COOH -874
CH4 -890 CH3COOC2H5 -2254
C­2­H­2­ -1300 N2O -69
C2H6 -1560 NH3 -383

 

Задача 2 Направленность химических процессов, скорость и равновесие

На основании уравнения реакции дайте качественную оценку знака изменения энтропии и вычислите ее изменение по приведенным (под формулами) значениям энтропий участников реакции.

Вычислите величину изменения энергии Гиббса при стандартных условиях. В каком направлении протекает реакция при стандартной температуре? Как изменится положение равновесия реакции при повышении температуры? Вычислите значение изобарно-изотермического потенциала реакции при температурах 800, 900, 1000, 1100 и 1200К и постройте график DGХР = f(T). Проэкстраполируйте его на ТРАВН. Поясните его. По величине DG при 1000К укажите, будет ли КРАВН > 1.

Во сколько раз увеличатся скорость прямой и обратной реакции, если давление газовой смеси увеличить вдвое?

Запишите выражение для константы равновесия. Вычислите равновесные концентрации участников равновесия и константу равновесия, если концентрации исходных веществ были соответственно 1 и 2 моль/л, а к моменту наступления равновесия осталось 80% первого вещества. Вычислите температуру, при которой устанавливается химическое равновесие.

 

№ вар            
CO(Г) + H2(Г) Á C(ТВ) + H2O(Г) DH = -132 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
CO2(Г) + 4H2(Г) Á CH4(Г) +2H2O(Г) DH = -254 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
2SO2(Г) + O2(Г) Á 2SO3(Г)   DH = -198 кДж/моль
      S0 = [Дж/моль·К]
             
2H2(Г) + C(ТВ) Á CH4(Г)   DH = -75 кДж/моль
      S0 = [Дж/моль·К]
             
CO2(Г) + C(ТВ) Á 2CO(Г)   DH = +173 кДж/моль
      S0 = [Дж/моль·К]
             
CH4(Г) + H2O(Г) Á CO(Г) + 3H2(Г) DH = +207 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
2CO(Г) + 3Fe(ТВ) Á Fe3C(ТВ) + СO2(Г) DH = -149 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
CO(Г) + FeO(ТВ) Á Fe(ТВ) + CO2(Г) DH = -17 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
2H2(Г) +GeO2(ТВ) Á Ge (ТВ) + H2O(Г) DH = +71 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
4HCl (Г) +GeO2(ТВ) Á GeCl4 (Г) + 2H2O (Г) DH = -56 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
3CO(Г) + 2Fe(ТВ) Á Fe2O3(ТВ) + 3С(ТВ) DH = -490 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
3H2(Г) +Fe2O3(ТВ) Á 2Fe(ТВ) +3H2O(Г) DH = +97 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
4HCl (Г) + O2(Г) Á 2Cl2(Г) +2H2O(Г) DH = -114 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
CH4(Г) + CO2(Г) Á 2CO(Г) + 2H2(Г) DH = +247 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
CO(Г) +Fe3O4(ТВ) Á 3FeO (ТВ) + CO2(Г) DH = 35 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
CO(Г) + FeO(ТВ) Á Fe(ТВ) + CO2(Г) DH = -19,3 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
CO(Г) + H2O(Г) Á CO2(Г) + H2(Г) DH = -41,2 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
H2O(Г) + Fe(ТВ) Á FeO(ТВ) + H2(Г) DH = -21,9 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
2NO(Г) + O2(Г) Á 2NO2(Г)   DH = -112,9 кДж/моль
      S0 = [Дж/моль·К]
             
4NH3(Г) + 3SO2(Г) Á 2N2(Г) +3S(ТВ)+ 6H2O(Ж) DH = -543,8 кДж/моль
    32 70 S0 = [Дж/моль·К]
             
CO(Г) + Cl2(Г) Á COCl2(Г)   DH = -13 кДж/моль
      S0 = [Дж/моль·К]
             
SO2(Г) + NO2(Г) +H2O(Ж) Á NO(Г) + H2SO4(Ж) DH = -174 кДж/моль
    211 157 S0 = [Дж/моль·К]
             
H2(Г) +HCOH(Г) Á CH3OH(Г)   DH = -85 кДж/моль
      S0 = [Дж/моль·К]
             
Cl2(Г) + 2NO(Г) Á 2NOCl(Г)   DH = -73 кДж/моль
      S0 = [Дж/моль·К]
             
CH4(Г) + 2H2S(Г) Á CS2(Г) + 4H2(Г) DH = +230 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
CH3CHO(Г) + H2(Г) Á C2H5OH(Г)   DH = -70 кДж/моль
      S0 = [Дж/моль·К]
             
С6H6(Г) + 3H2(Г) Á C6H12(Г)   DH = -206 кДж/моль
      S0 = [Дж/моль·К]
             
3CO2(Г) + 2H2O(Г) Á CH3OH(Г) +2CO2(Г) DH = -172 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]
             
PCl3(Г) + Cl2(Г) Á PCl5(Г)   DH = -93 кДж/моль
      S0 = [Дж/моль·К]
             
3H2(Г) + Sb2S3(Т) Á 3H2S(Г) + 2Sb(Т) DH = 89 кДж/моль
    S0 = [Дж/моль·К]

 




Читайте также:
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...
Как построить свою речь (словесное оформление): При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою...
Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (433)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.01 сек.)
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7