Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

Мегаобучалка - Химия

Химия - это наука, изучающая свойства материи, его структуру, состав и строение.

МОДУЛЬ 4 АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ Миграционная полимеризация Механизмы протекания химических реакций Механизм электрофильного присоединения Механизм реакций этерификации, гидролиза, реакционная способность Механизм нуклеофильного замещения Методы получения дисперсных систем Методы опреснения воды Методы обучения и преподавания Методы защиты от коррозии Методическое обеспечение Методические указания к лабораторным работам по физической химии Методические указания к выполнению задания 3.2 Методические указания к выполнению задания 1 Методика проведения работы методика выполнения лабораторного исследования Метод электронного баланса. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей Метод молекулярных орбиталей (МО) Метод Гиллеспи (метод отталкивания электронных пар валентной оболочки) Металлы главных подгрупп МЕТАЛЛОПОЛИМЕРНЫХ ТРУБ Мерная химическая посуда Меняется рН раствора, называется гидролизом Межмолекулярное взаимодействие Материалы, применяемые при газовой сварке Массовая доля компонента Лекционное занятие № 7 Лекционное занятие № 6 Лабораторно-практическое занятие №9 Лабораторная работа №2 Лабораторная работа № 8. Адсорбция уксусной кислоты активированным углем Лабораторная работа № 6. Свойства элементов VI А группы Лабораторная работа № 6. Свойства буферных растворов Лабораторная работа № 6 Лабораторная работа № 5 Лабораторная работа № 4. Химическое равновесие Лабораторная работа № 3. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Лабораторная работа № 2. ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Лабораторная работа № 15. II В группа. подгруппа цинка Лабораторная работа № 10. V В группа. подгруппа ванадия Лабораторная работа № 1 «Углеводы» Лабораторная диагностика при инфаркте миокарда Кроме всего прочего, ЧРЕЗВАЧАЙНО ВАЖНО подписать материал и правильно написать направление в лабораторию Краткие теоретические сведения. Лабораторная работа № 3 Коррозия металлов в жидкостях неэлектролитах Конформации - изобразить проекции Ньюмена КОНТОРОЛЬ КАЧЕСТВА ЛАБОРАТОРНЫХ ИССЛЕДОВАНИЙ Константы устойчивости комплексных соединений Константы образования и прочность комплексов Константы диссоциации некоторых слабых электролитов Константа нестойкости комплексных соединений КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ Комплексные соединения КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Количественные характеристики связи Количественные характеристики гидролиза Ковалентной называется связь, которая образуется между двумя атомами за счет одной или нескольких общих электронных пар, одновременно принадлежащих им обоим Классы неорганических соединений Классификация полимеров Классификация оснований Классификация органических соединений Классификация кислот по числу атомов водорода Классификация кислот по составу Классификация дисперсных систем по размеру частиц Классификация адсорбционных процессов Кислоты. Способы получения и химические свойства Кислоты - это электролиты, которые при электролитической диссоциации образуют положительные ионы водорода и других положительных ионов не дают Кислотой: а) оксид хрома (VI); б) оксид бария; в) оксид цинка? Кислотные и основные гидроксиды Кислотность и основность КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙИ КАТАЛИЗ Кинетика равновесных процессов Кинетика полимеризации Квантовомеханические теории строения комплексных соединений Квантово-механическая модель строения атома Качественные реакции катионов I-III группы и анионов. Анализ смеси I-III группы и анионов Катализаторы и сокотализаторы Картограмма реакции почвенной среды (рН) Как изменится скорость реакции если увеличить давление в 2 раза? ИТОГОВОГО ТЕСТИРОВАНИЯ ЗНАНИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ИСПЫТАНИЕ СИСТЕМЫ ОТОПЛЕНИЯ Ионные реакции в растворах Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) Ионно-координационная полимеризация Инерциальное удержание Изучить строение молекул. 1.1. Зарисовать структурную и геометрическую формулы молекулы оксида фосфора (III) Изучить строение молекул Изучите устройство аналитических весов, правила работы на них Изучение нового материала. Конспект урока по теме Изменение энтальпии в различных химических и физико-химических процессах Изменение концентрации какого-либо из реагирующих веществ в единицу времени в определённом объёме или на определённой поверхности называют скоростью химической реакции Идеальные и реальные растворы. Количественное выражение коллигативных свойств растворов И указать реакцию среды их водных растворов И динамической балансировки: 1 - статическая балансировка; 2 - статическая и динамическая балансировка; 3 -динамическая балансировка Зачем измерять иммуноглобулины у животных? Заполнение электронных орбиталей многоэлектронных атомов Закономерности цепной полимеризации Закон сохранения массы веществ Закон кратных отношений Задачи к контрольным заданиям Задачи для самостоятельного решения. 93. В каком направлении произойдет смещение равновесия при изменении давления в ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 6.1. Вычислить повышение температуры кипения раствора, содержащего 0,488 г бензойной Задачи для самостоятельного решения. 50. Из двух молей СО и двух молей Cl2 образовалось при некоторой температуре 0,45 моль COCl2 Задачи для самостоятельного решения. 5.1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 5.1. Давление пара эфира при 30°С равно 8, 64∙104 Па Задачи для самостоятельного решения. 4.1. Найти молярную концентрацию ионов H+ в водных растворах Задачи для самостоятельного решения. 3.1. Растворимость CaCO3 при 35оС равна 6,9∙10–5 моль/л ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 3.1. Плотность раствора серной кислоты, в 1 л которого содеожится 577 г Н2SO4,равна 1,335 г/мл ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 3.1. Вычислите стандартную теплоту образования бензола С6Н6 (ж) Задачи для самостоятельного решения. 2.1. Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40%-ного раствора HNO3 (плотность 1,25 Задачи для самостоятельного решения. 2.1. Написать выражение скорости химических реакций, протекающих по схеме 2А + В = С ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 2.1. Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH 1,5∙10–5 ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 2.1. Каким образом в природную воду попадают соли кальция и магния? ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 2.1. Выразить в граммах на 100 г воды концентрацию 26,5%-ного раствора хлористого натрия ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 2.1 Степень диссоциации HCl в растворе, содержащем 7,3 г HCl в 200 г воды Задачи для самостоятельного решения. 1.1. Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH 1,5∙10–5 ЗАДАЧИ для самостоятельного решения Задачи для подготовки к экзамену Задача на стехиометрический расчет Задания к разделу 3.1 Задания для самостоятельной работы. 1.Рассчитайте изменение энтропии, энтальпии и энергии Гиббса при с.у Задания для самостоятельного решения. 2.1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза с указанием pH при ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Задания для самопроверки Задания для внеаудиторной работы Задание №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» ЗАДАНИЕ №3 по теме «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ» Задание № 7 по теме «Окислительно–восстановительные реакции. Электрохимия» Задание № 4 по теме «Растворы» задание № 10 по теме «Дисперсные системы» Зависимость реакционной способности органических соединений от индуктивных и мезомерных электронных эффектов заместителей. Ориентанты первого и второго рода Для студентов I курса медицинского факультета специальности МЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ Диссоциация кислот, оснований и солей Динамика почвенного плодородия в хозяйстве Диаграмма состава сополимеров Деструкция под влиянием физических факторов Двухатомные и трехатомные спирты Двойной электрический слой. Электродный потенциал Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов V аналитической группы Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов IV аналитической группы Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов III аналитической группы Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы Гормональное исследование полового цикла ГИДРАВЛИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ МЕТАЛЛОПОЛИМЕРНЫХ ТРУБ Гидравлические вяжущие вещества Гибридизация – это прием построения одинаковых по энергии и форме гибридных валентных орбиталей путем линейной комбинации (суммы) АО в методе валентных связей Гибридизация орбиталей и структура комплексов Гальванический элемент (ГЭ) Гальванический элемент Гальванические элементы Г. Порядок и молекулярность реакции Г) сложными эфирами L-фосфатидовых кислот Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl) Вычислить константу равновесия реакции при стандартных условиях Вычислить изменение стандартной энтальпии реакции Вычислить жесткость воды, если в 140 л воды содержится 16,2 г ионов кальция и 2,92 г ионов магния Высшие оксиды элементов бериллия, углерода И азота соответственно относятся к оксидам ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ПОЛИМЕРЫ). СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ Выпаривание жидкости на предметном стекле ВЫВОД ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ. РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ Вывод структурных изомеров ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ ТРУБ И КОМПЛЕКТУЮЩИХ ИЗДЕЛИЙ Второй закон (начало) термодинамики Водородный показатель – рН Водородный и гидроксильный показатели. Гидролиз солей Внутримолекулярные комплексные соединения – это хелатные Влияние температуры на скорость реакции Влияние различных факторов на процесс протекания поликонденсации Влияние минеральных и органических удобрений и других способов мобилизации плодородия на агрохимические показатели почв Влияние лекарственных веществ на некоторые показатели Влияние катализатора на скорость реакции Взаимодействием неметалла с водородом Взаимодействие спиртов с галогенводородами Вз-вие Ме с кислотами на примерах конц . и разб. серной и азотной кислот . Вз-вие Ме с хлоридной кислотой Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (2012) В) Разложением некоторых солей кислород содержащих кислот (карбонатов, нитратов, сульфатов) В) методические разработки. 9. Введение в неорганическую химию: учебное пособие для студентов фармацевтических В) методические разработки. 9. Введение в неорганическую химию: учебное пособие для студентов фармацевтических В) методические разработки. 8. Введение в неорганическую химию: учебное пособие для студентов фармацевтических В) методические разработки В) «концевого» хирального центра, который определяет принадлежность моносахарида к D- или L-стереохимическому ряду В уравнении реакции, схема которой В свете теории строения атомов В каждой окислительно-восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции В каждой окислительно – восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции В каждой из реакций вычислить эквивалентную массу хлорида железа (III) В зависимости от ионности раствора при 298 К Биохимия печени. Биотрансформация лекарственных веществ Биогенные элементы побочных подгрупп Периодической системы Бескислородные кислоты и их кислотные остатки Б. Зависимость скорости реакции от температуры Б) Разложением некоторых оксокислот, кощорыё при нагревании теряют воду, превращаясь в кислотные оксиды Б) Написать формулы следующих химических соединений: оксид свинца (IV), сульфат лития, хлорид гидроксоцинка, дигидроортофосфат алюминия

1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |

©2015 megaobuchalka.ru Все права защищены авторами материалов.

Почему 3458 студентов выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы