Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Реакция почвы (кислотность, щёлочность). Принципы методов определения обменной (рНKCl) и гидролитической кислотности почв



2015-12-07 1131 Обсуждений (0)
Реакция почвы (кислотность, щёлочность). Принципы методов определения обменной (рНKCl) и гидролитической кислотности почв 0.00 из 5.00 0 оценок




Реакция почвы – это обусловленная состоянием поглощенных катионов способность почвы подкислять или подщелачивать взаимодействующие с ней растворы солей или воду. Кислотность почв подразделяется на актуальную и потенциальную.

16.Актуальная (активная) кислотность обуславливает повышение концентрации катионов Н в почвенном растворе и определяется водной вытяжкой из почвы (рНн2о). Потенциальная (пассивная) кислотность обусловлена наличием катионов H, Al, Fe в ППК, т.е. в твердой фазе почвы.

17.Обменная кислотность почв. Принцип потенциометрического метода определения обменной кислотности (рНКСL) почв.

В зависимости от способа определения потенциальной кислотности различают обменную и гидролитическую формы потенциальной кислотности. Обменная кислотность создается Н, Al, Fe (более подвижными) способными вытесняться в раствор при действии на почву гидролитически нейтральных солей (в т.ч. удобрений NaNO3, K2SO4 и др.)

Общепринятый метод – обработка почвы 1н. раствором, KCl (рН=5,5-5,8).

Реакции:

 

Al 3К

ППК)Н + nKCl = ППК)К + (n – 7)KCl + HCl + AlCl3 + FeCl3

Fe 3К

 

AlCl3 + 3Н2О = Al(OH)3 + 3HCl

 

FeCl3 + 3Н2О = Fe(OH)3 + 3HCl

Чаще всего обменная кислотность выражается как рНkcl, или м-экв/100 г почвы. При определении обменной кислотности учитываются катионы Н находящиеся в почвенном растворе, т.е. в величину обменной кислотности входит и актуальная кислотность. Между ППК и почвенным раствором существует динамическое равновесие, поэтому при внесении в почву удобрений. Обменная кислотность может переходить в актуальную, ухудшая условия развития растений. Обменная кислотность характерна для подзолистых, дерново-подзолистых, красноземов, а также почв северной части черноземной зоны (серые лесные, выщелоченные черноземы). По величине рНkcl определяется степень кислотности почв и нуждаемость их в известковании, очередность известкования и дозы извести.

Группировка почв по степени кислотности солевой вытяжки

№ группы Рекомендуемый цвет окраски Почвы по степени кислотности рНKCl
Красный Очень сильнокислые < 4,0
Розовый Сильнокислые 4,1-4,5
Оранжевый Среднекислые 4,6-5,0
Желтый Слабокислые 5,1-5,5
Светло-зеленый Близкие к нейтральным 5,6-6,0
Зеленый Нейтральные > 6,0

18.Гидролитическая кислотность почв.

Гидролитическая кислотность обусловлена Н, Al, Fe (более прочно связанными с ППК) не вытесняющимися раствором нейтральной соли. Определяется обработкой почвы раствором гидролитически щелочной соли: 1н. CH3COONa.

Реакции:

Al 3Na

ППК)Н + nCH3COONa = ППК)Na + (n – 7)CH3COONa + 7CH3COOH + Al(ОН)3 + Fe(ОН)3

Fe 3Na

Гидролитическая кислотность выражается в м-экв/100 г почвы. Включает в себя: актуальную, обменную, и собственно гидролитическую. Собственно гидролитическая характеризуется слабой подвижностью и в отсутствии актуальной и обменной форм (например в черноземах) не оказывает вредного влияния на растения.

19.Щёлочность почв.

В щелочных почвах (ю. черноземах, каштановых, солонцах)

Выделяют:

1) Актуальная

2) Потенциальная

Актуальная обусловлена наличием в растворе гидролитически щелочных солей. Определяется при обработке почвы водой и выражается в рНн2о или м-экв/100 г почвы. Потенциальная связана с нахождением ионов Na в ППК. По величине щелочности определяют нуждаемость почв в гипсовании, а по доле Na в ППК рассчитывают дозы гипса. Реакция почвы оказывает большое влияние на агрохимические, агрофизические свойства почв, превращение питательных веществ, жизнь м.о. Приемы химической мелиорации направлены на создание слабокислой или нейтральной реакции среды, благоприятной для большинства растений.

Буферность почвы.

Это способность почвы противостоять изменению рН почвенного раствора в кислую или щелочную сторону. Буферность определяется величиной ЕКО, т.е. напрямую связана с содержанием коллоидных частиц в твердой фазе. Чем тяжелее почва и больше гумуса, тем выше буферность. Большое значение имеет состав поглощенных катионов. Буферность против подкисления обусловлена наличием в ППК Са, Мg и др, возрастает с увеличением объема. При подкислении почвенного раствора в результате применения физиологически кислых удобрений, разложение органических веществ почвы и удобрений, образование HNO3, при нитрификации происходит обмен катионов водорода на катионы ППК.

ППК) Са + 2HNO3 à ППК)2Н + Са(NO3)2

Образуется нейтральная соль, и реакция почвенного раствора не меняется.

Буферность против подщелачивания снижается с ростом насыщенности основаниями, зависит от гидролитической кислотности Нг.

Если в почвенном растворе при использовании физиологически щелочных удобрений появилась щелочь или гидролитически щелочная соль то

ППК) Н + NaOH à ППК) Na +H2O

Таким образом, реакция раствора остается неизменной.

Буферными свойствами наряду с твердой фазой почвы имеет и почвенные раствор состав, которого определяет ППК. Буферность раствора связана с наличием слабых органических и минеральных кислот CH3COOH и H2CO3 и их солей.

Механизм нейтрализации:

а) СН3СООН + NaOH à CH3COONa + H2O

б) (CH3COO)2Ca + 2HNO3 à 2CH3COOH + Ca(NO3)2

Вместо сильных оснований и кислот в растворе образуются:

а) соль и вода

б) соль и слабая кислота

как следствие рН раствора почти не меняется.

Необходимо отметить, что почва не может бесконечно противостоять действию подщелачивающих или подкисляющих факторов. Чем ниже ЕКО, тем быстрее меняется рН почвенного раствора. Например, систематическое использование кислых удобрений на легких почвах приводит к резкому повышению кислотности. В то время как на тяжелых почвах с развитым ППК, быстрого подкисления не наблюдается. Таким образом, различия в буферности почв необходимо учитывать при выборе форм удобрения и его доз. С другой стороны легкие почвы больше подвержены влиянию мелиорации. Так для получения равного эффекта от известкования на гумусированных почвах приходится применять более высокие дозы известковых материалов, чем на малоплодородных легких.



2015-12-07 1131 Обсуждений (0)
Реакция почвы (кислотность, щёлочность). Принципы методов определения обменной (рНKCl) и гидролитической кислотности почв 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Реакция почвы (кислотность, щёлочность). Принципы методов определения обменной (рНKCl) и гидролитической кислотности почв

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...
Как построить свою речь (словесное оформление): При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1131)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.01 сек.)