Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


ТЕМЫ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ



2015-12-08 646 Обсуждений (0)
ТЕМЫ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ 0.00 из 5.00 0 оценок




 

Лабораторная работа № 1

«КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Опыт 1: Получение и свойства оксидов.

Опыт 2: Получение и свойства гидроксидов.

Опыт 3: Получение и свойства солей.

 

Для выполнения лабораторной работы необходимы:

Растворы химических реактивов: серная кислота, соляная кислота гидроксид натрия, сульфат меди, нитрат ртути (I), сульфат никеля, хлорид хрома, хлорид бария, нитрат серебра, сульфат цинка, хромат калия, бихромат калия.

Твердые вещества: оксид кальция, оксид натрия, красный фосфор, алюминиевая и стальная проволока, цинк, медь.

Оборудование: стеклянные пробирки, стаканчики, воронка, спиртовка, пипетки, резиновые груши, универсальная индикаторная бумага, лакмусовая бумага, фильтровальная бумага.

 

Лабораторная работа № 2

«ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»

Опыт 1: Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость гомогенной химической реакции.

Опыт 2: Влияние величины поверхности на скорость гетерогенной химической реакции.

Опыт 3: Автокатализ.

Опыт 4: Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Опыт 5: Влияние температуры на химическое равновесие.

Опыт 6: Ингибирование коррозии.

 

Для выполнения лабораторной работы необходимы:

Растворы химических реактивов: серная кислота, соляная кислота гидроксид натрия, сульфит натрия, иодат калия, перманганат калия, щавелевая кислота, хлорид железа (III), роданид аммония, хлорид аммония, иод (в растворе с KI), крахмал, формалин.

Твердые вещества: карбонат кальция (порошок и кусочками), соль марганца (II), стальная проволока.

Оборудование: стеклянные пробирки, стаканчики, спиртовка, пипетки, резиновые груши, секундомер.

 

Лабораторная работа № 3

«ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Опыт 1: Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых электролитов.

Опыт 2: Буферные растворы.

Опыт 3: Гидролиз солей.

Опыт 4: Гетерогенные равновесия.

 

Для выполнения лабораторной работы необходимы:

Растворы химических реактивов: соляная кислота, уксусная кислота, гидроксид натрия, аммиак, ацетат натрия, иодат калия, хлорид аммония, хлорид натрия, хлорид магния, хлорид алюминия, сульфат калия, хлорид сурьмы (конц.), карбонат натрия, оксалат натрия, хлорид кальция, нитрат свинца, сульфид аммония.

Твердые вещества: ацетат натрия, хлорид аммония.

Оборудование: стеклянные пробирки, стаканчики, универсальная индикаторная бумага, спиртовка, пипетки, резиновая груша.

 

Каждому студенту в начале семестра выдается на руки учебно-методическая разработка для подготовки и выполнения лабораторных работ (см. Список основной литературы, п. 4).

После выполнения лабораторных работ проводятся семинарские занятия, на которых рассматриваются теоретические вопросы курса и на основе полученных знаний осуществляется решение задач.

 

ПРИМЕРНАЯ ТЕМАТИКА КУРСОВЫХ РАБОТ

 

Учебным планом ООП не предусмотрены.

 

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ, ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

 

Вариант вопросов к коллоквиуму

1. В закрытом сосуде находятся два стакана: с чистой водой и с раствором сахара в воде. Какой процесс будет наблюдаться и до какого предела он будет проходить? Обсудите его причины.

2. Почему вода хорошо растворяет хлорид натрия, но не растворяет парафин, а бензин, наоборот, не растворяет хлорид натрия, но хорошо растворяет парафин.

3. К растворам аммиака прилили растворы, содержащие одноименные ионы: NaOH, NH4Cl, NH4CH3COO. Как изменится реакция среды раствора?

 

Вариант задач самостоятельной работы

 

1. Если растворить 25,5 г ВаСl2 в 750 г воды, то получится раствор, кристаллизующийся при -0,756оС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

2. Рассчитайте концентрацию водородных ионов в водных растворах:

а) раствор получен разбавлением водой 50 см3 15-процентного раствора NН4ОН до 350 см3;

б) раствор, в 650 см3 которого содержится 4,8 г СН3СООН.

3. Какой объем воды необходим для растворения при 25оС 1 г BaSO4?

4. Укажите, какие соединения в водном растворе подвергаются гидролизу, а какие - не подвергаются. Напишите уравнения реакций гидролиза и объясните, почему протекает гидролиз, укажите среду растворов этих веществ: SbCl3, K2SO4, CH3COONH4.

5. Вычислить константу гидролиза по первой ступени фосфата калия. Какова степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?

Варианты тестовых заданий

Тест № 1

1. Гидроксид натрия реагирует с

1) CaO 2) Al2O3 3) Mg(OH)2 4) K2SO4

2. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции NaOH + H2S ® кислая соль + … равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 9

3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения сульфата алюминия действием кислоты на металл равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 9

4 Основание получают растворением в воде оксида

1) углерода (IV) 2) бария 3) меди (II) 4) кремния

5 Кислоту получают растворением в воде оксида

1) углерода (IV) 2) бария 3) меди (II) 4) кремния

 

Тест № 2

1. Для приготовления 500 г 7 %-ного раствора FeSO4 (М = 152 г/моль) необходимо взять железного купороса FeSO4·7Н2О (М = 278 г/моль) массой ______ г

1) 19 2) 35 3) 64 4) 89

2. 10 см3 2н раствора H2SO4 довели дистиллированной водой до 1 дм3. Молярная концентрация раствора стала равной (моль/л)

1) 0.001 2) 0.002 3) 0.010 4) 0.050

3. Смешали 600 см3 1.6н и 200 см3 2.5н H2SO4. Молярная концентрация эквивалента раствора составляет (моль/дм3)

1) 1.82 2) 1.20 3) 0.95 4) 0.62

4. 0.4М раствор серной кислоты является _______ нормальным

1) 0.2 2) 0.4 3) 0.8 4) 1.0

5. Раствор, содержащий 0.53 г карбоната натрия (М = 106 г/моль), нейтрализован согласно схеме Na2CO3 ® Na2HCO3. Для этого потребовалось 1н раствора НСl объемом _______ мл

1) 2.6 2) 3.7 3) 4.5 4) 5.0

 

Тест № 3

1. Используя метод электронно-ионных уравнений осуществите превращения (в среде HNO3): MoS2 ® H2MoO4 + SO42-

NO3- ® NO2

Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна

1) 8 2) 19 3) 27 4) 46

2. КД(HNO2) = 4×10-4. Степень диссоциации (%) и величина рН 0.01М раствора HNO2 равна соответственно

1) 35; 1.9 2) 20; 2.7 3) 9.5; 3.3 4) 0.76; 4.1

3. КД(HNO2) = 4×10-4. Величина рН 0.01М раствора КNO2 равна

1) 11.7 2) 9.5 3) 8.3 4) 7.7

4. В системе 2SO2 + O2 Û 2SO3 исходные концентрации SO2 и O2 были соответственно равны 0.03 и 0.015 моль/л. В момент равновесия [SO2] = 0.01 моль/л. Константа равновесия равна

1) 180 2) 260 3) 525 4) 800

5. При повышении температуры на 20о скорость реакции, протекающей в газовой фазе, возросла в 9 раз. Температурный коэффициент скорости реакции равен

1) 1 2) 2 3) 2.5 4) 3

 



2015-12-08 646 Обсуждений (0)
ТЕМЫ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: ТЕМЫ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние...
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...
Как построить свою речь (словесное оформление): При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (646)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.009 сек.)