Химическая кинетика и катализ
21.1.Выражение закона действующих масс для скорости элементарной гомогенной реакции аА + вВ = сС имеет вид ; u = k∙[C]c; u = k∙[A]∙[B]; u = k∙[A]a∙[B]b; 21.2. Если температурный коэффициент скорости равен 2, то при увеличении температуры от 120°С до 170°С скорость химической реакции _______раз(а). 21.3. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате … Уменьшения энергии активации; уменьшения энтальпии реакции; увеличения энергии Гиббса; увеличения энергии активации. 21.4. Для увеличения скорости элементарной гомогенной реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl в 64 раза необходимо увеличить давление в ___ раз(а). 21.5. При увеличении давления в реакционной смеси в 2 раза скорость элементарной гомогенной реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl _____ раз. 21.6. Если температурный коэффициент скорости равен γ, то при увеличении температуры на 30°С скорость химической реакции __________ раз. 21.7. Выражение закона действующих масс для скорости элементарной гомогенной реакции 2A(г) + B(г) = A2B(г) имеет вид … r = k∙[A]2∙[B]; r = k∙[A]∙[B]; r = k∙[A3B]. 21.8. Выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции Fe2O3(т) + 3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2(г) при условии ее элементарности имеет вид … u = k∙[Fe]2∙[CO2]3; u = k∙[CO2]3; 21.8. Единицей измерения скорости гомогенной химической реакции является …
Химическое равновесие 22.1.Уравнение реакции, в которой при изменении давления не происходит смещения равновесия, имеет вид … FeO(кр) + C(графит) ↔ Fe(кр) + CO(g); Fe2O3(кр) + 3CO(g) ↔ 2Fe(кр) + 3CO2(g); C(графит) + 2CO2(g) ↔ CO(g). 22.2.Согласно принципу Ле Шателье, понижение температуры вызывает смещение равновесия в системе в сторону … экзотермической реакции; эндотермической реакции. 22.3. Величина, значение которой количественно характеризует состояние химического равновесия при заданных условиях, называется … внутренней энергией; константой равновесия. 22.4. Для увеличения выхода продуктов реакции в равновесной системе C(графит) + 2H2O(г) ↔ 2H2(г) + CO2(г); DrH0 > 0;необходимо … повысить температуру; повысить давление. 22.5. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции MgCO3(т) ↔ MgO(т) + CO2(г) имеет вид … K = [CO2]; ; ; 22.6.Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции PCl5(ж) PCl3(ж) + Cl2(г) имеет вид … ; Kp = [Cl2]; ; 22.6. Если в колонне синтеза аммиака при 450 0С установилось равновесие N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ΔrH < 0, то для увеличения выхода продукта необходимо … увеличить давление; увеличить температуру. 22.7. Влияние изменений, которые происходят в равновесной химической системе под влиянием внешних воздействий, определяется … правилом фаз Гиббса; правилом Вант-Гоффа.
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1495)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |