Частные реакции на анионы I аналитической группы
Сульфат-ион: Действие группового реактива: ГФ. Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl ,белый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах и щелочах. Действие нитрата илиацетата свинца. Na2SO4+Pb(NO3)2→PbSO4↓+2NaNO3 белый кристаллический осадок, растворимый в едких щелочах и ацетате аммония: PbSO4↓+4NaOH→Na2[Pb(OH)4]+Na2SO4 2PbSO4↓+2CH3COONH4→[Pb(CH3COO)2∙PbSO4]+(NH4)2SO4 Сульфит-ион: С минеральными кислотами: Na2SO3+2HCl→2NaCl+SO2↑+H2O, выделение сернистого газа (диоксид серы(II)). Запах жженых спичек. Реакция окисления С перманганатом калия в сернокислой среде: обесцвечивание раствора перманганата калия. 5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4→5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O SO32-+H2O-2e-→SO42-+2H+ |5 MnO4-+8H++5e-→Mn2++4→→H2O |2 5SO32-+5H2O+2MnO4-+16H+→5SO42-+10H++2Mn2++8H2O C раствором йода: обесцвечивание раствора йода. Na2SO3+J2+2H2O→2HJ+2Na2SO4 SO32-+H2O-2e-→SO42-+2H+|1 J2+2e-→2J- |1 SO32-+H2O+J2-→SO42-+2H++2J- С нитропруссидом натрия: реакция проводится в присутствии солей цинка, наблюдают красное окрашивание Na2SO3+Na2[Fe(CN)5NO]→Na4[Fe(CN)5NOSO3] Тиосульфат-ион: С минеральными кислотами: образуется тиосерная кислота, которая разлагается с выделением серы(желтый осадок)и сернистого газа((диоксид серы(II)). Запах жженых спичек. Na2S2O3+2HCl→2NaCl+SO2↑+S↓+H2O С серебра нитратом (в избытке AgNO3). Образуется белый осадок, быстро желтеет, ввиду разложения с выделением серы: Na2S2O3+2AgNO3→Ag2S2O3↓+2NaNO3 Ag2S2O3↓→S↓+Ag2SO3 Осадок постепенно буреет, затем чернеет, за счет образования сульфида серебра: S↓+Ag2SO3+H2O→Ag2S+H2SO4 При избытке натрия тиосульфата образуется растворимое комплексное соединение: Na2S2O3+AgNO3→Na[Ag(S2O3)]+NaNO3 Реакция окисления С перманганатом калия в сернокислой среде: обесцвечивание раствора перманганата калия. 5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4→5Na2SO4+8MnSO4+4K2SO4+7H2O S2O32-+5H2O-8e-→2SO42-+10H+ |5 MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O|8 5S2O32-+25H2O+8MnO4-+64H+→10SO42-+50H++8Mn2++32H2O C раствором йода: обесцвечивание раствора йода. 2Na2S2O3+J2→2NaJ+Na2S4O6 2S2O32--2e-→S4O62-|1 J20+2e-→2J- |1 2S2O32-+J20+→S4O62-+2J- Карбонат-ион: С минеральными кислотами. ГФ. Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O При пропускании углекислого газа через раствор известковой воды выделяется белый осадок карбоната кальция. CO2↑+Ca(OH)2→CaCO3+H2O Проведению реакции мешает сульфит-ион. Тетраборат-ион: Образование борно-этилового эфира. ГФ. Реакцию проводят в присутствии концентрированной серной килоты. Тетроборат в присутствии кислоты превращается в борную кислоту: Na2B4O7∙10H2O+H2SO4→4H3BO3+Na2SO4+5H2O К сухому остатку борной кислоты(после выпаривания) прибавляют 1-2 мл. этилового спирта и 2-3 капли концентрированной серной кислоты, перемешивают, поджигают. Борно-этиловый эфир горит пламенем с зеленой каймой. H3BO3+3HO-C2H5→H2SO4B(OC2H5)3+3H2O С куркумовой бумагой: Куркумовая бумага в кислой среде в присутствии соединений бора после высушивании окрашивается в розово-бурый, при смачивании раствором щелочи после высушивания окрашивается в черно-зеленый.
Фосфат-ион: С магнезиальной смесью. ГФ. Смесь состоит из растворов: гидроксида аммония, хлорида аммония, сульфата магния. Na2HPO4+MgSO4+NH3∙H2ONH4Cl→MgNH4PO4↓+Na2SO4+H2O Образуется белый кристаллический осадок растворимый в минеральных кислотах и в уксусной кислоте. С серебра нитратом: Na2HPO4+AgNO3→Ag3PO4+2NaNO3+H2O Образуется осадок трех замещенной соли фосфата серебра, осадок растворим в азотной кислоте и растворе аммиака. С молибдатом аммония: Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3→(NH4)3H4[P(Mo2O4]↓+21NH4NO3+2NaNO3+10H2O Образуется желтый кристаллический осадок, растворимый в щелочах и в растворе аммиака. Условия проведения реакции: избыток реактива, азотнокислая среда. Мешающие ионы: Ионы восстановители SO32-, S2O32-, и другие, т.к. восстанавливают MoO42—молибдат-ион до молибденовой сини. Оксалат-ион: С кальция хлоридом: (NH4)2C2O4+CaCl2→CaC2O4↓+2NH4Cl Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в хлороводородной и серной кислотах и нерастворимый в уксусной кислоте. Действие окислителей: 5(NH4)2C2O4+2KMnO4+8H2SO4→5(NH4)2SO4+2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O C2O42--2e-→2CO20 |5 MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O|2 5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO20+2Mn2++8H2O Хромат-ион: С серебра нитратом: K2CrO4+2AgNO3→Ag2CrO4↓+2KNO3 Образуеятся кирпично-красный осадок растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака. 2Ag2CrO4↓+2HNO3→Ag2Cr2O7+2AgNO3+H2O Ag2CrO4↓+8NH3∙H2O→[Ag(NH3)4]2CrO4+8H2O С солями свинца: K2CrO4+PbNO3)2→PbCrO4↓+2KNO3 Образуется желтый садок растворимый в азотной и уксусной кислотах и нерастворимый в щелочах. Образование надхромовых кислот. С перекисью водорода. ГФ. 2K2CrO4+2H2SO4→H2Cr2O7+2K2SO4+H2O H2Cr2O7+H2O2эфир→H2Cr2O8+H2O Реакцию проводят в присутствии серной кислоты и эфира. Эфирный слой окрашивается в синий цвета, образуются надхромвые кислоты различного состава. В водной среде надхромовые кислоты неустойчивы и разлагаются с образованием ионов хрома(III).
Популярное: Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2098)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |