Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


Тема 1.3 Растворы. Концентрация




1. В 1 л воды растворили 22,4 г KOH. Плотность полученного раствора 1,019 г/мл. Вычислите массовую долю KOH в растворе и его молярную концентрацию.

 

2. Какой объем газообразного аммиака (при н.у.) нужно растворить в 500 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей NH3 20%? Плотность чистой воды 1,00 г/мл, плотность раствора 0,92 г/мл. Вычислите объем раствора аммиака и его молярную концентрацию.

 

3. Вычислите массу железного купороса FeSO4·7H2O и массу воды, необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей FeSO4 7%.

 

4. Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 71 г фосфорного ангидрида Р2О5 в 1 кг 24,5%-ного (по массе) раствора фосфорной кислоты.

 

5. Какой объем раствора с массовой долей Н3РО4 25% (rр-ра = 1,15 г/мл) требуется добавить к 500 мл 1 М раствора KOH, чтобы образовался гидрофосфат калия? Вычислите количество вещества и массу образующейся соли.

 

6. Растворимость хлората калия при 70оС равна 30,2 г, а при 30оС – 10,1 г в 100 г воды. Вычислите массу хлората калия, выделяющегося из 200 г насыщенного при 70оС раствора, если его охладить до 30оС. Какая масса KClO3 остается при этом в растворе? Какова массовая доля KClO3 в насыщенном при 30оС растворе?

 

7. Сколько граммов йода необходимо растворить в 50 мл этилового спирта (r = 0,79 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей I2 5% (медицинский спиртовой раствор йода)?

 

8. В 500 мл воды растворили 9 л (н.у.) газообразного хлороводорода. Вычислите объем полученного раствора соляной кислоты, молярную концентрацию и массовую долю НCl, если плотность раствора равна 1,012 г/мл.

 

9. Требуется приготовить 1 л раствора с массовой долей MgSO4 20% (rр-ра = 1,22 г/мл). Вычислите объем воды и массу кристаллогидрата MgSO4·7Н2О, необходимые для приготовления данного раствора.

 

10. Какой объем 12%-ного раствора серной кислоты (r = 1,08 г/мл) требуется для полного растворения 12 г магния? Вычислите массовую долю сульфата магния в образующемся растворе.

 

11. При взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 50 г раствора серной кислоты образовалось 9,32 г осадка. Вычислите массовую долю серной кислоты в её растворе.

 

12. При выпаривании 100 г насыщенного при 20оС раствора хлорида натрия образуется 26,42 г соли. Определите растворимость хлорида натрия в воде при данной температуре (в г/100 г воды).

 

13. В 500 мл воды растворили 0,5 моль гидроксида натрия, получив раствор плотностью 1,042 г/мл. Вычислите массовую долю NaOH в растворе и его молярную концентрацию.

 

14. Сколько молекул воды приходится на 1 молекулу аммиака в растворе, массовая доля NH3 в котором составляет 20%?. Какой объем газообразного аммиака (при н.у.) необходимо растворить в 1 л воды для получения данного раствора?

 

15. Какой объем 40%-ного раствора NaOH (r = 1,43 г/мл) необходимо прилить к 200 г 11%-ного раствора NaOH, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 20%?

 

16. Какая соль образуется и в каком количестве, если к 50 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,20 г/мл) прилить 500 мл 0,1 М раствора H2S (сероводородной воды)? Какое из исходных веществ (и в каком количестве) останется в растворе после реакции?

 

17. Сколько граммов оксида серы(VI) надо растворить в 1 кг 96%-ного раствора серной кислоты, чтобы получить безводную (100%-ную) серную кислоту?

 

18. При 80оС растворимость KCl равна 51,1 г/100 г воды. Вычислите растворимость хлорида калия в воде при 20оС, если известно, что при охлаждении насыщенного при 80оС раствора массой 100 г до 20оС кристаллизуется 11,05 г соли.

 

19. Какое количество вещества Н2SO4 содержится в 5 л раствора плотностью 1,08 г/мл с массовой долей серной кислоты 12%? Какова молярная концентрация этого раствора?

 

20. В 1 л воды растворили газообразный оксид серы(IV) объемом 10 л при 25оС и давлении 760 мм рт. ст. Вычислите массовую долю SO2 и сернистой кислоты в полученном растворе.

 

21. Вычислите массу кристаллического декагидрата сульфата натрия (глауберовой соли) и объем жидкой воды, которые требуются для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата натрия 15%.

 

22. Какой объем (при н.у.) оксида серы(IV) (сернистого газа) вступает в реакцию с 250 мл 1 М раствора гидроксида натрия с образованием кислой соли? Вычислите её массу.

 

23. В 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (r = 1,10 г/мл) растворили 1 моль гидрокарбоната натрия. Вычислите массовые доли растворённых веществ (какие это вещества?) после реакции.

 

24. При 20оС растворимость гидроксида бария в воде составляет 3,89 г/100 г Н2О. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию Ba(OH)2 в насыщенном растворе (r = 1,03 г/мл).

 

25. Какова молярная концентрация 36,5%-ного раствора соляной кислоты (r = 1,18 г/мл)? Какой объем газообразного хлороводорода (н.у.) и объем жидкой воды требуются для приготовления данного раствора?

 

26. К 200 мл раствора с массовой долей NaOH 20% (плотность 1,22 г/мл) прилили 200 мл воды (rводы = 1,00 г/мл). Вычислите массовую долю NaOH в полученном растворе.

 

27. Сколько граммов медного купороса CuSO4·5H2O нужно растворить в 1 кг раствора с массовой долей CuSO4 5%, чтобы получить 10%-ный раствора сульфата меди(II)?

 

28. При добавлении щёлочи (в небольшом избытке) к 100 мл раствора CuSO4 образовался осадок, при прокаливании которого осталось 8 г твердого вещества. Вычислите молярную концентрацию CuSO4 в исходном растворе.

 

29. К 100 мл 6%-ного раствора карбоната натрия (r = 1,06 г/мл) прилили (при перемешивании) 100 мл 1 М раствора соляной кислоты. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося в результате реакции. Какие растворённые вещества и в каких количествах содержатся в полученном растворе?

 

30. В 545 г насыщенного при 20оС раствора нитрата бария содержится 45 г этой соли. Вычислите растворимость нитрата бария в воде при данной температуре и его массовую долю в растворе.

 

31. Раствор серной кислоты, имеющий плотность 1,55 г/мл, содержит 100 г H2SO4 в 100 мл раствора. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию серной кислоты в этом растворе.

 

32. Какой объем 15%-ного раствора гидроксида натрия (rр-ра = 1,17 г/мл) можно приготовить из 1 л 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,33 г/мл? Какую массу воды требуется добавить?

 

33. Сколько граммов медного купороса CuSO4·5H2O требуется для приготовления 5 л раствора с массовой долей CuSO4 8% (плотность раствора 1,084 г/мл)? Какова молярная концентрация этого раствора?

 

34. К 100 г раствора с массовой долей гидроксида калия 5% прилили 100 г 5%-ного раствора соляной кислоты. Какую реакцию среды – кислую, нейтральную или щелочную – имеет полученный раствор? Рассчитайте массовые доли содержащихся в нём веществ.

 

35. Какой объем газообразного аммиака (н.у.) нужно растворить в 1 л 10%-ного раствора фосфорной кислоты (плотность 1,053 г/мл), чтобы получился раствор гидрофосфата аммония? Вычислите массовую долю соли в растворе.

 

36. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называют баритовой водой. Если к 50 г этого раствора (при 20оС) прилить избыток серной кислоты, образуется осадок массой 2,54 г. Вычислите массовую долю гидроксида бария в баритовой воде и его растворимость при данной температуре (г/100 г воды).

 

37. В водном растворе хлороводорода (соляной кислоте) на 10 моль воды приходится 1 моль хлороводорода. Какова массовая доля HCl в этом растворе?

 

38. Рассчитайте объём концентрированной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) с массовой долей HCl 36%, необходимый для приготовления 1 л 2 М раствора.

 

39. В 500 г воды растворили 5,6 л (н.у.) оксида серы(IV). Определите массовую долю сернистой кислоты в полученном растворе и её молярную концентрацию (плотность раствора 1,017 г/мл).

 

40. Сколько граммов кристаллогидрата AlCl3·6H2O необходимо растворить в 1 кг 2%-ного раствора хлорида алюминия, чтобы получить раствор с массовой долей AlCl3 3%?

 

41. Определите, какой объём углекислого газа (н.у.) и какие массы 20%-ного раствора гидроксида натрия и воды нужно взять для приготовления 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей Na2CO3 10,6%.

 

42. Сколько граммов сульфата калия выпадет в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80оС, если раствор охладить до 20оС? Растворимость K2SO4 составляет 21,4 г (в 100 г воды) при 80оС и 11,1 г при 20оС.

 

43. При выпаривании 2 л 10%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,07 г/мл) объём раствора уменьшился вдвое. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора. До какого объёма необходимо провести выпаривание, чтобы получить 5 М раствор NaCl?

 

44. Определите, при какой массовой доле серной кислоты её раствор содержит одинаковые количества атомов водорода и кислорода.

 

45. Определите, какие массы раствора фтороводородной кислоты с массовой долей HF 20%, раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 10% и воды нужно взять для приготовления 58 г раствора с массовой долей KF 5%.

 

46. Смешали 40 мл 0,25 М раствора дигидрофосфата калия (r = 1,15 г/мл) и 40 г 1,5%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

 

47. В 1 л 5 М раствора NH3 (плотность 0,962 г/мл) растворили 29 л газообразного аммиака (давление 101,3 кПа, температура 10оС), получив раствор плотностью 0,955 г/мл. Рассчитайте массовую долю NH3 в полученном растворе и его молярную концентрацию.

 

48. При 20оС в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди(II). Вычислите массу воды, необходимую для приготовления насыщенного при 20оС раствора CuSO4 из 125 г медного купороса (CuSO4·5H2O).

 

49. Определите, какой объём сероводорода (н.у.) и какие массы 16%-ного раствора гидроксида натрия и воды потребуются для приготовления 150 г раствора сульфида натрия с массовой долей Na2S 7,8%.

 

50. К 50 г 17,1%-ного раствора гидроксида бария добавили раствор азотной кислоты с массовой долей HNO3 20% до полной нейтрализации. Раствор охладили до 0оС. Вычислите массу образовавшегося осадка, если известно, что растворимость нитрата бария при 0оС равна 5 г/100 г Н2О.

 

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

ВАРИАНТ ЗАДАЧИ ВАРИАНТ ЗАДАЧИ
1, 2, 3, 4 7, 8, 9, 10 13, 14, 15, 16 19, 20, 21, 22 25, 26, 27, 28 31, 32, 33, 34 37, 38, 39, 40 43, 44, 45, 46 1, 8, 15, 22 7, 14, 21, 28 13, 20, 27, 34 19, 26, 33, 46 25, 32, 39, 49 31, 38, 45, 4 37, 44, 3, 10 43, 2, 9, 16 7, 8,15, 16 13, 14, 21, 22 1, 2, 9, 10 25, 26, 33, 34 31, 32, 39, 40 19, 20, 27, 28 37, 38, 45, 46 43, 44, 3, 4 7, 14, 27, 34 13, 20, 40, 49 1, 8, 21, 28 25, 32, 45, 4 31, 38, 3, 10 19, 26, 39, 46 37, 44, 9, 16 43, 2, 15, 22



Читайте также:
Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние...
Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение...
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (752)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.004 сек.)