III. Изучение нового материала

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Слайд 12.

Алгоритм действий.

1. Расставить степени окисления всех элементов.

2. Выбрать элементы, изменившие степень окисления.

3. Выписать эти элементы и показать схематично переход электронов (составить электронный баланс).

4. Число перешедших электронов снести крест на крест и, если надо, сократить. Эти числа будут коэффициентами в уравнении.

5. Расставить коэффициенты из электронного баланса.

6. Сравнением числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения реакции определить и проставить недостающие электроны.

Примечание: Индекс в молекулах простых веществ переносится в электронный баланс, индексы из формул сложных веществ в баланс не переносятся.

Пример:

2KMn ⁺⁷ O₄ + 16 HCl^-1→ 2Mn ⁺²Cl₂ + 2KCl + 5Cl₂⁰ + 8H₂O

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² 5 2 – окислитель

2Cl^-1 – 2e → Cl₂⁰ 2 5- восстановитель

Коэффициенты, взятые из электронного баланса, подчёркнуты одной чертой.

IV. Физкультминутка

Учащиеся выполняют упражнения для улучшения мозгового кровообращения

Учитель читает правильные и неправильные утверждения по теме, а учащиеся кивком головы вперёд определяют правильные утверждения, а поднятием головы вверх – неправильные утверждения.

V. Закрепление

Выполнение упражнений. Слайд 14-15

Задание. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

1) NH₃ + SO₂ → N₂ + S + H₂O

2) Cl₂+ KOH → KClO₃+ KCl + H₂O

3) Fe(NO₃)₃→ Fe₂O₃ + NO₂ + O₂

4) HNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → HNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

VI. Подведение итогов урока.

Учитель ещё раз подчёркивает значение окислительно-восстановительных реакций и подводит итоги.

VII. Рефлексия

Слайд 16

1.Как вы оцениваете свою деятельность на уроке?

2. Как изменилось ваше настроение в ходе урока?

VIII. Домашнее задание

§ 19, упр.5,7, стр.144 (расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях)

Приложения

Приложение 1.

Алгоритм прогнозирования окислительно-восстановительных свойств соединений

1. Запишите формулу соединения, укажите в нем степень окисления элемента, по которому прогнозируются свойства	N2 ( простое вещество)
2.Определите высшую (положительную) степень окисления (см. «Справку»)	+5 V Группа = N
3.Определите низшую (отрицательную) степень окисления (см. «Справку»	-3 5 – 8 = - 3 = N
4. Сделайте выход и обоснуйте его.	N2 0 (нуль) – промежуточная степень окисления. Вывод: N2 - окислитель или восстановитель, так как степень может:   понижаться повышаться до -3 до +5   N2

Справка

Степень окисления (с.о.)

Высшая (с.о.)= +№группы		Промежуточная		Низшая (с.о.)=№группы -8
Только Окислитель	Окислитель и восстановитель	только восстановитель

Приложение 2