Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


III. Изучение нового материала




Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Слайд 12.

Алгоритм действий.

1. Расставить степени окисления всех элементов.

2. Выбрать элементы, изменившие степень окисления.

3. Выписать эти элементы и показать схематично переход электронов (составить электронный баланс).

4. Число перешедших электронов снести крест на крест и, если надо, сократить. Эти числа будут коэффициентами в уравнении.

5. Расставить коэффициенты из электронного баланса.

6. Сравнением числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения реакции определить и проставить недостающие электроны.

Примечание: Индекс в молекулах простых веществ переносится в электронный баланс, индексы из формул сложных веществ в баланс не переносятся.

Пример:

2KMn +7 O4 + 16 HCl-12Mn +2Cl2 + 2KCl + 5Cl20 + 8H2O

Mn+7 +5e → Mn+2 5 2 – окислитель

2Cl-1 – 2e → Cl20 2 5- восстановитель

Коэффициенты, взятые из электронного баланса, подчёркнуты одной чертой.

IV. Физкультминутка

Учащиеся выполняют упражнения для улучшения мозгового кровообращения

Учитель читает правильные и неправильные утверждения по теме, а учащиеся кивком головы вперёд определяют правильные утверждения, а поднятием головы вверх – неправильные утверждения.

V. Закрепление

Выполнение упражнений. Слайд 14-15

Задание. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

1) NH3 + SO2 → N2 + S + H2O

2) Cl2+ KOH → KClO3+ KCl + H2O

3) Fe(NO3)3→ Fe2O3 + NO2 + O2

4) HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

VI. Подведение итогов урока.

Учитель ещё раз подчёркивает значение окислительно-восстановительных реакций и подводит итоги.

VII. Рефлексия

Слайд 16

1.Как вы оцениваете свою деятельность на уроке?

2. Как изменилось ваше настроение в ходе урока?

VIII. Домашнее задание

§ 19, упр.5,7, стр.144 (расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях)

 

Приложения

Приложение 1.

Алгоритм прогнозирования окислительно-восстановительных свойств соединений

  1. Запишите формулу соединения, укажите в нем степень окисления элемента, по которому прогнозируются свойства N2 ( простое вещество)
2.Определите высшую (положительную) степень окисления (см. «Справку») +5 V Группа = N
3.Определите низшую (отрицательную) степень окисления (см. «Справку» -3 5 – 8 = - 3 = N
4. Сделайте выход и обоснуйте его. N2 0 (нуль) – промежуточная степень окисления. Вывод: N2 - окислитель или восстановитель, так как степень может:   понижаться повышаться до -3 до +5
   
 
 
 

 


N2

 

Справка

Степень окисления (с.о.)

 

Высшая (с.о.)= +№группы   Промежуточная   Низшая (с.о.)=№группы -8
Только Окислитель Окислитель и восстановитель только восстановитель

 

Приложение 2

 




Читайте также:
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (267)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.004 сек.)