Кинетика химических реакций
# Химическая кинетика изучает +скорость химических реакций -закономерности превращения химической энергии в тепловую -закономерности превращения химической энергии в кинетическую -изменение рН раствора во время химической реакции # Скорость химической реакции -это +изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени -число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции -число молекул субстрата, превращающихся под действием одной молекулы фермента -изменение концентрации катализатора в единицу времени # Скорость протекающей в растворе химической реакции зависит +от температуры -от состава стекла, из которого изготовлен реакционный сосуд -от присутствия нескольких капель индикатора +от присутствия катализатора # Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается правилом -Хунда -Марковникова +Вант-Гоффа -Зайцева # Скорость химической реакции при постоянной температуре в каждый момент времени пропорциональна -сумме показателей степеней при концентрациях -произведению показателей степеней при концентрациях -сумме концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам +произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам # Скорость прямой реакции 2NO + O2 = 2NO2 можно рассчитать по уравнению -v = [NO]2 + [O2] -v = 2[NO][O2] -v = 2[NO2]2 +v = k[NO]2[O2] # Константа скорости химической реакции равна +скорости химической реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице -произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их -числу молекул, участвующих в элементарном акте химической реакции -сумме показателей степеней при концентрациях # Температурный коэффициент скорости химической реакции равен двум. При понижении температуры на 40 градусов скорость химической реакции -увеличится в 8 раз -увеличится в 32 раза -уменьшится в 8 раз +уменьшится в 16 раз
# Скорость одностадийной реакции 2А(г) + В(г) = 2С(г), протекающей в закрытом сосуде, при увеличении внешнего давления в 2 раза -увеличится в 2 раза +увеличится в 8 раз -уменьшится в 2 раза -уменьшится в 6 раз # Для увеличения скорости реакции металлического цинка с водным раствором соляной кислоты необходимо -понизить температуру -повысить температуру +раздробить кусочек цинка -увеличить интенсивность перемешивания # Выберите утверждения, характеризующие порядок реакции: -это величина формальная, не имеющая физического смысла -это число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции +определяется экспериментальным путем +числу одновременно изменяющихся концентраций # Выберите утверждения, характеризующие молекулярность реакции: -это величина формальная, не имеющая физического смысла +это число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции +может иметь только три значения (1, 2, 3) -определяется экспериментальным путем # Графическая зависимость концентрации реагирующих веществ от времени называется -изотермой адсорбции -изотермой поверхностного натяжения +кинетической кривой -кривой титрования # Скорость реакции зависит от +концентрации реагирующих веществ -концентрации продуктов реакции -молекулярности реакции +температуры # Скорость прямой реакции не зависит от -природы реагирующих веществ +концентрации продуктов реакции -температуры -наличия катализатора # Вещества, замедляющие скорость химической реакции, называются -инициаторами -индикаторами +ингибиторами -промоторами # Скорость экзотермической реакции при повышении температуры: -не изменяется -сначала повышается, а затем понижается -понижается +повышается # Скорость ферментативных реакций при повышении температуры: -не изменяется +сначала повышается, а затем понижается -понижается -сначала понижается, а затем повышается # Выберите положения, характеризующие явление катализа -катализатор расходуется в процессе протекания химической реакции +катализатор не смещает положения равновесия химической реакции +после окончания реакции катализатор остается неизменным -катализатор ускоряет только прямую реакцию # Выберите положения, характеризующие явление катализа +механизм действия катализатора сводится к уменьшению энергии активации реакции -катализатор расходуется в процессе протекания химической реакции -катализатор смещает положение равновесия в сторону прямой реакции +катализатор обладает специфичностью действия # Особенностями каталитического действия ферментов являются -независимость каталитического действия от температуры -независимость каталитического действия от рН +высокая специфичность действия +наличие температурного оптимума действия # Особенностями каталитического действия ферментов являются -невысокая каталитическая активность +высокая чувствительность к изменению температуры +высокая чувствительность к изменению рН -отсутствие специфичности действия # Порядок прямой реакции аА+вВ=сС+dД равен +а+в -ав -с+d -сd -а+в+с+d # Молекулярностью реакции называют -сумму показателей степени в кинетическом уравнении +число частиц, участвующих в элементарном акте реакции -явление участия в элементарном акте только молекул -превращение ионов реагирующих веществ в молекулы продукта # Уравнение v=k.c2 соответствует реакциям -нулевого порядка -первого порядка -третьего порядка +второго порядка # Скорость реакции первого порядка описывается уравнением -v=k -v= dc/dt +v=k. c -v=k. c2 -v=k. ca.cb #
Популярное: Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2443)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |