Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов

#

Количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при растворении 1 моль вещества в растворителе, называется

-теплотой нейтрализации

-теплотой разложения

+теплотой растворения

-теплотой образования

#

Выберите формулу для расчета массовой доли:

+

-

-

-

 

#

Выберите формулу для расчета мольной доли:

-

-

-

+

#

Отношение количества растворенного вещества к объему раствора -это

+молярная концентрация

-массовая доля

-мольная доля

-моляльная концентрация

#

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется

-молярной концентрацией

-молярной концентрацией эквивалента

+моляльной концентрацией

-массовой долей

#

Коллигативные свойства растворов зависят от

+числа частиц в растворе

-химической природы растворенного вещества

-химической природы растворителя

#

Осмос -это самопроизвольный процесс диффузии через мембрану

+растворителя в сторону концентрированного раствора

-растворителя в разбавленный раствор

-растворенного вещества в концентрированный раствор

-растворенного вещества в разбавленный раствор

#

Изотоническими называются растворы, имеющие одинаковое

-рН

-Т_кип

+осмотическое давление

-Т_зам

#

Эритроциты, помещенные в 9%-ный раствор NaCl подвергаются

-гемолизу

+плазмолизу

-не изменяются.

#

Изотоническими называются растворы, имеющие одинаковое

-рН

-Т_кип

+осмотическое давление

-Т_зам

#

В гипотоническом растворе с эритроцитами происходит

-плазмолиз

+гемолиз

-не изменяются

#

Изотонический коэффициент для растворов электролитов

-i = l

-i<l

+i>l

#

Растворы с одинаковой молярной концентрацией NaCl и глюкозы имеют осмотическое давление

-одинаковое

+Р_{глюкозы} < Р_NaCI

-Р_{глюкозы}>> Р_NaCI

#

Имеются растворы с одинаковой молярной концентрацией, равной 0,01моль/л: глю­козы, хлорида натрия и хлорида кальция. В каком растворе будет наибольшее осмотическое давление

-глюкозы

-NaCl

+CaC1₂

#

При консервировании продуктов в сахарном сиропе микроорганизмы становятся нежизнеспособными в результате:

-гемолиза

+плазмолиза

-денатурации

#

Онкотическое давление -это

-осмотическое давление крови онкобольных

-составная часть осмотического давления крови, обусловленная наличием в ней низкомолекулярных электролитов
-составная часть осмотического давления крови, обусловленная соотношением: гемоглобин/ окси­гемоглобин

+составная часть осмотического давления крови, обусловленная белками плазмы

#

У растворов температура кипения по сравнению с чистым растворителем:

+ выше

-ниже

-не отличается.

#

Температура замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем:

-выше

-не отличается

+ниже

-зависит от природы растворенного вещества.

#

Водный раствор глюкозы кипит:

-при 100°С

+выше 100°С

-ниже 100°С.

#

Растворы глюкозы и сахара, имеющие одинаковую моляльную концентрацию, кипят:

+при одинаковой температуре

-Т_{кип.(глюкозы)} < Т_{кип.(сахара)}

-Т_{кип(глюкозы)}< Т_{кип(сахара)}

#

К коллигативным свойствам относятся:

-осмотическое давление

-понижение давления пара растворителя над раствором

-повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов

+все перечисленные свойства

#

Давление насыщенного пара растворителя над раствором зависит от:

-температуры

-природы растворенного вещества

-концентрации раствора

+всего перечисленного

#

Повышение температуры кипения раствора неэлектролита рассчитывается

по формуле:

-ΔT_зам = K _*C_m

+ΔT_кип = Е _* С_m

-ΔT_зам = i_*K _*C_m

#

Понижение температуры замерзания раствора электролита рассчитывается по формуле:

-ΔT_зам = K _*C_m

-ΔT_кип = Е _* С_m

+ΔT_зам = i_*K _*C_m

#

Криоскопическая константа зависит от:

+природы растворителя

-природы растворенного вещества

-природы растворителя и растворенного вещества

#

Раствор какого вещества кипит при более высокой температуре, если моляльные концентрации их равны:

+Al(NO_-3

-KNO₃

-Cu(NO_-2

-C₆H₁₂O₆

#

Раствор какого вещества замерзает при более низкой температуре, если моляльные концентрации их равны:

+C₆H₁₂O₆

-KNO₃

-Cu(NO_-2

+Al(NO_-3

#

При погружении клеток крови в гипотонический раствор происходит:

+гемолиз

-плазмолиз

-изменений не происходит

-гемолиз и плазмолиз

#

При погружении клеток крови в изотонический раствор происходит:

-гемолиз

-плазмолиз

-гемолиз и плазмолиз

+изменений не происходит

#

При погружении клеток крови в гипертонический раствор происходит:

-гемолиз и плазмолиз

+плазмолиз

-гемолиз

-изменений не происходит

#

Возникновение чувства жажды при приеме соленой пищи обусловлено изменением:

-рН

-онкотического давления

+рН, осмотического давления и онкотического давления в организме

-осмотического давления

#

При одинаковой моляльной концентрации неэлектролита и электролита, осмотическое давление растворов электролитов

+выше

-ниже

-такое же как в растворах не электролитов

#

Как изменится температура кипения и температура замерзания водного раствора глюкозы при разбавлении водой

+температура кипения уменьшится, температура замерзания увеличится

-температура кипения увеличится, температура замерзания понизится

-обе температуры увеличатся

-не изменится ни та, ни другая

#

Внутривенно больному можно вводить растворы по отношению к крови

-гипертонические

+изотонические

-гипотонические

-любые

#

Какова концентрация раствора натрия хлорида изотоничного плазме крови

-0,56%

-1,3%

-2%

+0,85%

#

Какова концентрация раствора глюкозы изотоничного плазме крови

-1,3%

-2,5%

-3,3%

+4,5 %

#

Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются

+изотоническими

-гипотоническими

-гипертоническими

#

0,9% раствор NaCI по отношению к крови называется

+изотоническими

-гипотоническими

-гипертоническими

#

Раствор с большим осмотическим давлением по отношению к стандартному, называется

-изотоническими

-гипотоническими

+гипертоническими

#

Раствор с меньшим осмотическим давлением по отношению к стандартному называется

-изотоническими

+гипотоническими

-гипертоническими

 

Буферные растворы

#

Буферные системы -это водные растворы, которые поддерживают постоянное

-осмотическое давление

+значение рН

-температуру

-разность потенциалов.
#

Буферная система представляет собой

-окислительно-восстановительную пару

+кислотно -основную пару

-гальваническую пару

#

Кислотные буферные растворы состоят из

-сильной кислоты и слабого основания

-слабой кислоты и сильного основания

+слабой кислоты и сопряженного основания

-сильной кислоты и сопряженного основания

#

Основный буферный раствор состоит из:

-слабого основания и сильной кислоты

-сильного основания в слабой кислоты

+слабого основания и сопряженной кислоты

-сильного основания я сопряженной кислоты

#

Раствор какого вещества можно добавить к водному раствору CO₂, чтобы образова­лась буферная система?

-H₂CO₃

+NaHCO₃

-Na₂CO₃

-HC1

#

Раствор какого вещества можно добавить к водному раствору NH₃, чтобы образова­лась буферная система?

-НС1

-NaC1

+NH₄C1

-HNO₃

#

Добавляемая к буферному раствору сильная кислота связывается:

-сильным основанием

-сильной кислотой

-сопряженной кислотой

+сопряженным основанием.

#

Добавляемая к буферному раствору щелочь связывается:

-сильным основанием

-сильной кислотой

+сопряженной кислотой

-сопряженным основанием

#

Избыточные Н⁺ или ОН^-ионы связываются компонентами буферного раствора с образованием

-сильного электролита

-неэлектролита

+слабого электролита.

#

При добавлении НС1 к буферному раствору рН не изменяется, т.к. образуется:

-сильная кислота

-сильное основание

+слабая кислота

-вода

#

При добавлении NaOH к буферному раствору рН не изменяется, т.к. образу­ется:

-сильная кислота

-сильное основание

-слабая кислота

-слабое основание

+вода

#

Каково значения рН ацетатного буферного раствора с соотношений концентраций компонентов равным единице:

-1,00

+4,76

-7,00

-11,00

#

В фосфатном буфере добавляемая кислота связывается:

+ионом НРО₄^2-

-кислотой Н₃РО₄

-ионом Н₂РО₄ ˉ

-ионом РО₄^3-

#

В фосфатном буфере добавляемые сильные щелочи связываются:

-ионом НРО₄^2-

-кислотой Н₃РО₄

+ионом Н₂РО₄ ˉ

-ионом РО₄^3-

#

К буферным системам крови не относятся:

-белковая

+ацетатная

-гидрокарбонатная

-фосфатная

#

В физиологических средах СО₂ образует:

-карбонаты

+гидрокарбонаты

-карбонаты и гидрокарбонаты

#

В эритроцитах при поглощении СО₂ устанавливается равновесие:

-СО₂ + Н₂О↔2Н⁺+СО₃^2-

-СО₂+ Н₂О ↔Н⁺+ НСО₃^-

+СО₂+Н₂О ↔ Н₂СО₃ ↔ Н + НСО₃;

#

Концентрацию ионов водорода в растворе гидроксида натрия можно рассчитать по формуле

-[H⁺] = C_осн

-[H⁺] =

-[H⁺] = 14 -[OH^-]

+[H⁺] =

#

Выберите утверждение, верное только для нейтрального раствора

+[H⁺] = [OH^-]

-[H⁺] = 14 -[OH^-]

-[H⁺] < [OH^-]

-[H⁺] > [OH^-]

#

Для раствора КОН с концентрацией 0,01 моль/л верно

-[H⁺] = [OH^-]

-[H⁺] > [OH^-]

-[H⁺] = 10^-10

+[OH^-] = 10^-2