в) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы

Методические указания

По оформлению и выполнению контрольной работы

Для студентов заочной и заочной на базе СПО форм обучения по дисциплине «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ФИЗИКО- ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ анализа»

 

учебного плана подготовки бакалавров по направлению 19.03.04 – Технология продукции и организация общественного питания

профиль Технология организации ресторанного дела

Квалификация выпускника бакалавр

 

 

	СОГЛАСОВАНО
	Зав. КТП С.Н. Диянова

 

 

Краснодар

 

Тематика контрольных работ для

Студентов заочной формы обучения

Указания о порядке выполнения контрольных работ

Контрольная работа должна быть представлена в сроки, установленные учебным графиком. Студенты, не выполнившие контрольные работы, не до­пускаются к сдаче зачета.

Контрольная включает 30 вариантов. Выбор варианта контрольной работы осуществляется по специальной таблице по первой букве фамилии студента и по последней цифре номера зачетной книжки:

	Последняя цифра № зачетной книжки
Начальная буква фамилии студента	А, Б, В, Г, Д, С, Т, Ц, Э
Е, Ж, З, И, К, У, Ф, Ч, Ю
Л, М, Н, О, П, Р, Х, Ш, Я

 

Контрольная работа, выполненная не по указанному распределению, не зачитывается.

Цель контрольной работы - изучение отдельных вопросов дисциплины и привитие навыков самостоятельного изучения учебного материала. Поэтому наивысшую оценку будут иметь работы, составленные в результате самостоя­тельной творческой деятельности студента.

Контрольная работа должна показать умение студента кратко и точно отвечать на поставленные в теме вопросы, находить, систематизировать и ис­пользовать необходимый для ответа материал.

Для написания контрольной работы следует использовать не только ли­тературные источники, но и личные наблюдения, производственный опыт, консультации опытных коммерческих работников и т.п.

Примерный объем работы 15-20 машинописных страниц (20-24 страницы рукописного текста в стандартной ученической тетради).

Превышение этого объема, как правило, свидетельствует о слабой про­работке материалов учебных пособий или о прямом переписывании текста, что недопустимо.

При написании контрольной работы необходимо иметь в виду следую­щее:

1. Контрольная работа может быть написана в отдельной тетради или рас­печатана с компьютера на листах формата А-4, помещенных в скоросшиватель.

2. Страницы работы должны быть пронумерованы и иметь поля (2-2,5см).

3. Вопросы контрольной работы необходимо записывать непосредственно перед каждым ответом.

4. Текст должен быть написан разборчиво и грамотно. Произвольные со­кращения слов и терминов (кроме общепринятых) не допускаются.

5. Завершает работу список использованной литературы, который должен быть оформлен в соответствии с установленными правилами:

– при ссылке на учебник, учебное пособие, монографию указывают фами­лии и инициалы авторов, точное наименование издания, место издания, назва­ние издательства, год издания;

– при ссылке на журнальные статьи указываются фамилии и инициалы авторов, наименование статьи, название журнала, год и номер выпуска.

6. В конце работы указывается дата ее выполнения, и ставиться личная подпись студента.

 

Варианты контрольных работ

 

Вариант 1

1. Титриметрический анализ. Его сущность и методы. Способы выражения концентрации растворов

2. Характерные реакции ионов: K⁺, Na⁺, Ba²⁺, Ca²⁺.

3. Сколько граммов гидроксида натрия, содержащего 5,5% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1 л раствора с Т(NaОН) = 0,01024 г/мл?

 

Вариант 2

1. Физико – химические методы анализа. Их классификация. Значение этих методов анализа для контроля технологического процесса

2. Реакции обнаружения анионов

3. Какой объем дистиллированной воды следует прибавить к 100 мл 2 М раствора серной кислоты, чтобы концентрация полученного раствора составляла 0,5 н ?

 

Вариант 3

1. Экстракция. Особенности метода.

2. Классификация анионов на группы.

3. Чему равна масса соляной кислоты, содержащейся в растворе, если на ее титрование расходуется 12,50 мл раствора КОН с титром, равным 0,005611 г/мл?

 

Вариант 4

1. Потенциометрический метод анализа, его сущность.

2. Реакции обнаружения катионов.

3. Какую навеску дихромата калия следует растворить в мерной колбе вместимостью 500 мл, чтобы получить 0,05 н раствор, [f(K2Cr2O7) = 1/6] ?

 

Вариант 5

1. Рефрактометрия. Сущность метода.

2. Адсорбция. Ионный обмен.

3. Какой объем раствора аммиака с массовой долей 29,33%, плотностью r = 0,894 г/см³ следует взять для приготовления 500 мл раствора с титром 0,002734 г/мл?

 

Вариант 6

1. Физико – химические методы анализа. Их сущность. Классификация методов.

2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева - основа изучения химико-аналитических свойств элементов и их соединений.

3. Рассчитать массовую долю Na₂CO₃ в технической соде, если ее навеску массой 0,2460 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 200 мл, а на титрование 10 мл раствора соды затрачено 8,25 мл 0,1 М раствора HCl. Титрование проводили в присутствии фенолфталеина.

Вариант 7

1. Методы окисления – восстановления. Их классификация. Эквиваленты окислителей – восстановителей.

2. Классификация методов аналитической химии. Этапы анализа.

3. Для приготовления 500 мл раствора в мерной колбе растворили навеску Na₂СО₃ массой 2,4280 г. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.

 

Вариант 8

1. Кислотно-основное титрование, его принцип. Типы рабочих растворов.

2. Классификация качественного анализа ионов по группам s-, p-, d- элементов.

3. В мерной колбе вместимостью 250 мл растворили навеску K2СО3 массой 2,4850 г. Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если известно, что реактив содержит 4,4% индифферентных примесей.

 

Вариант 10

1. Титриметрический анализ. Его методы, сущность. Точка эквивалентности.

2. Дистилляция. Особенности метода.

3. Навеску 0,1864 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до Fe(II) и оттитровали в кислой среде 11,90 мл 0,01М раствора KMnO4. Вычислить массовую долю Fe(II) в руде.

 

Вариант 11

1. Методы титриметрического анализа, приготовление стандартных растворов.

2. Аналитические реакции. Типы реакций, используемые в аналитической химии. Специфичность и чувствительность.

3. Рассчитать массу навески негашеной извести, содержащей 90% СаО, на титрование раствора которой нужно затратить 18,45 мл раствора HCl с титром 0,003650 г/мл.

 

 

Вариант 12

1. Характеристика и теоретические основы метода окислительно-восстановительного титрования.

2. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции обмена между ионами.

3. Рассчитать массовую долю серы (II) в руде, если на титрование рас-твора, полученного из 0,2150 г руды, потребовалось 19,75 мл 0,0500 н раствора йода.

 

Вариант 13

1. Общая характеристика и практическое применение метода осадительного титрования

2. Закон действия масс. Химическое равновесие. Константа диссоциации.

3. При титровании 10,00 мл раствора, содержащего КНСО₃, израсходовано 8,40 мл 0,1150 М раствора H₂SO₄. Сколько граммов КНСО₃ содержится в 250 мл раствора КНСО₃?

 

Вариант 14

1. Общая характеристика и практическое применение комплексонометрического титрования.

2. Гидролиз солей.

3. Навеску соли Мора массой 0,3123 г перевели в раствор. Вычислить массовую долю Fе (II) в навеске соли Мора, если на титрование полученного раствора израсходовали 14,25 мл 0,0516 н раствора KMnO4.

 

Вариант 15

1. Классификация качественного анализа ионов по группам s-, p-, d- элементов.

2. Сущность йодометрического анализа.

3. Определить массовую долю сурьмы (III) в сплаве, если на титрова-ние раствора, полученного из 0,3512 г сплава, израсходовано 12,05 мл раствора йода, титр которого Т = 0,00610 г/мл.

Вариант 16

1. Кондуктометрия. Электрическая проводимость растворов. Кондуктометрическое титрование.

2. Прямая потенциометрия.

3. Рассчитать массовую долю серы (II) в руде, если на титрование раствора, полученного из 0,2150 г руды, потребовалось 19,75 мл 0,0500 н раствора йода.

 

Вариант 17

1. Потенциометрическое титрование.

2. Вольтамперометрия. Прямая полярография.

3. Какой объем дистиллированной воды следует прибавить к 100 мл 2 М раствора серной кислоты, чтобы концентрация полученного раствора составляла 0,5 н ?

 

Вариант 18

1. Качественный и количественный спектральный анализ.

2. Качественный и количественный абсорбционный анализ.

3. Какой объем раствора аммиака с массовой долей 29,33%, плотностью r = 0,894 г/см³ следует взять для приготовления 500 мл раствора с титром 0,002734 г/мл?

Вариант 19

1. Газовая хроматография. Практическое применение.

2. Экстракция практическое применение.

3. При полярографировании 5 мл насыщенного раствора бромида свинца на аммонийно-аммиачном фоне высота волны свинца составила 26,3 мм. Высота волны, полученной при полярографировании 0,01 М 13раствора свинца в аналогичных условиях, составила 20 мм. Определить произведение растворимости бромида свинца.

 

Вариант 20

1. Атомно-адсорбционный анализ.

2. Рентгеноспектральные методы анализа.

3. При добавлении к 100 см³ раствора HCl 1,5 cм ³ 0,01 н HCl потенциал индикаторного электрода изменился с 190 мВ до 210 мВ. Рассчитать концентрацию HCl в растворе, если температура раствора 25 C.

Вариант 21

1. Люминесцентный анализ.

2. Титриметрические методы анализа.

3. Молярный коэффициент поглощения комплекса бериллия с ацетилацетоном в хлороформе для длины волны 295 нм равен 31600. Какое минимальное содержание бериллия (в %) можно определить в навеске 1 г, растворенной в 50 см в кювете с толщиной слоя 5 см, принимая отсчет по шкале оптической плотности фотоколориметра 0,025?

Вариант 22

1. Поляриметрия. Нефелометрия и турбидиметрия. Практическое применение.

2. Методы кислотно-основного титрования.

3. При добавлении к 100 см³ раствора HCl 1,5 cм ³ 0,01 н HCl потенциал индикаторного электрода изменился с 190 мВ до 210 мВ. Рассчитать концентрацию HCl в растворе, если температура раствора 25 C

Вариант 23

1. Комплексонометрическое титрование. Практическое применение.

2. Методы окислительно-восстановительного титрования.

3. Удельная электропроводимость 0,0109 н раствора гидроксида аммония равна 1.02*10^-4 Ом^-1*см^-1.Определить константу диссоциации гидроксида аммония.

Вариант 24

1. Жидкостная хроматография.

2. Электрохимические методы анализа.

3. Определить массовую долю сурьмы (III) в сплаве, если на титрова-ние раствора, полученного из 0,3512 г сплава, израсходовано 12,05 мл раствора йода, титр которого Т = 0,00610 г/мл.

Вариант 25

1. Кислотно-основное равновесие и титрование.

2. Предмет аналитической химии. Метрология в химическом анализе.

3. Рассчитать массовую долю Na₂CO₃ в технической соде, если ее навеску массой 0,2460 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 200 мл, а на титрование 10 мл раствора соды затрачено 8,25 мл 0,1 М раствора HCl. Титрование проводили в присутствии фенолфталеина.

Вариант 26

1. Молекулярный абсорбционный анализ. Основной закон светопоглощения (закон Бугера-Ламберта-Бера).

2. В чем сущность дифференциально-фотометрического метода?

3. Сколько граммов гидроксида натрия, содержащего 5,5% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1 л раствора с Т(NaОН) = 0,01024 г/мл

Вариант 27

1. Рефрактометрия. Общая характеристика и теоретические основы метода

2. Теоретические основы метода эмиссионного спектрального анализа. Фотометрия пламени.

4. Рассчитать константу диссоциации реактива HR, если при рH 7,33 оптическая плотность Dcм равна 0,422. В кислой среде при рH меньше двух оптическая плотность DHR равна 0,017, а в щелочной среде при рH больше 11 оптическая плотность DR равна 0,705.

Вариант 28

1. Элементный, молекулярный, фазовый анализ, его особенности.

2.Характеристика кондуктометрического титрования.

3.Какую навеску дихромата калия следует растворить в мерной колбе вместимостью 500 мл, чтобы получить 0,05 н раствор, [f(K2Cr2O7) = 1/6] ?

 

 

Вариант 29

1. Газовая хроматография. Практическое применение.

2. Рентгеноспектральные методы анализа.

3. Навеску соли Мора массой 0,3123 г перевели в раствор. Вычислить массовую долю Fе (II) в навеске соли Мора, если на титрование полученного раствора израсходовали 14,25 мл 0,0516 н раствора KMnO4.

Вариант 30

1.Хроматография как метод разделения и анализа. Классификация хроматографических методов анализа. Основные понятия.

2. Что является аналитическим сигналом и аналитической зависимостью: а) в прямом методе фотометрического определения; б) в косвенном методе фотометрического анализа?

3. Вычислить ПР хлорида серебра при 18 С, если потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор хлорида серебра, равен 0,518 В относительно водородного электрода.

Литература

основная литература

1 Аналитическая Химия и физико -химическаие методы анализа В 2 х т. Т.2 / Под ред. Ищенко А.А.: ИЦ "Академия", Москва, 2010г. 416 с.

2 Аналитическая Химия и физико- химические методы анализа В.2 -х т. Т1. / Под ред Ищенко А.А.: ИЦ "Академия", Москва, 2010г. 352 с.

3 Васильев В.П. Аналитическая химия. Книга 2. Физико-химические методы анализа. / В.П. Васильев. М.: Дрофа, 2012. – 430 с.

4 Коровин Н.В. Общая химия. / Н.В. Коровин М.: Высшая школа, 2011. – 557 с.

5 Жебентяев А.К. Аналитическая химия. Химические методы анализа: Учеб. пос. / А.И. Жебентяев, А.К. Жерносек и др. М.: НИЦ ИНФРА-М; Мн.: Нов. знание, 2014. - 542 с. -http://znanium.com/bookread.php?book=419626

6 Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. [Ю. М. Глубоков и др.] Под ред. Ищенко А.А., 2 т. М.: Академия, 2010.-550с. http://elibrary.ru/item.asp?id=19471705

7 Аналитическая химия. Химические методы анализа. Рыбальченко И.В.

курс лекций / И. В. Рыбальченко. Москва, 2012. – 82с.

http://elibrary.ru/item.asp?id=19472636

 

дополнительная литература

1 Валова (Копылова), В. Д. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа [Электронный ресурс] : Практикум / В. Д. Валова (Копылова), Е. И. Паршина. М.: Издательско-торговая корпорация «Дашков и К°», 2013. - 200 с. http://www.znanium.com/bookread.php?book=430507

2 Алесковский В.Б., Бардин В.В.. Физико-химические методы анализа. Под редакцией О.М. Петрухина. / В.Б. Алесковский, В.В. Бардин. М.: Химия, 2011. – 400 с. -

3 Фетисов, Г. В. Синхротронное излучение. Методы исследования структуры веществ [Электронный ресурс] / Г. В. Фетисов; под редакцией Л. А. Асланова. М.: ФИЗМАТЛИТ, 2007. - 672 с. - http://znanium.com/bookread.php?book=422071

 

в) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы

1. Мультимедийные носители: Химия. Базовый курс; Аналитическая химия; Репетитор. Химия; Самоучитель. Химия для всех.

2. Рекомендации по использованию Интернет-ресурсов и других электронных информационных источников

chemistry.narod.ru ›

razdeli/Analiticheskaya xumuk.ru›

Химическая энциклопедия on-line›271.htm

http://www.slovari.ua/ slovari.yandex.ru ›

~книги/БСЭ/Аналитическая химия/ prepodu.net › lec-anchemistry.html

laborant.su › vvedenie-v-analiticheskuyu

 

Приложение 1

 

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Российский экономический университет имени Г. В. Плеханова» К Р А С Н О Д А Р С К И Й Ф И Л И А Л К р а с н о д а р с к и й ф и л и а л Ф Г Б О У В П О « Р Э У и м. Г. В. П л е х а н о в а »

 

Кафедра торговли и общественного питания

 

 

 

 

Контрольная работа

 

по _________________________

 

Вариант № ____

 

Выполнил студент направление подготовки 19.03.04 – Технология продукции и организация общественного питания ______________________группы ________________________ (фамилия, имя, отчество студента) «____»_______________20___г. ___________________________ (подпись студента) Рецензент______________ (должность, фамилия и.о. преподавателя)