Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия




Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.

 

Тема 8. Характеристика и разделы органических соединений, важных реакций органических соединений.

Органи́ческая хи́мия — раздел химии, изучающий соединения углерода, их структуру, свойства, методы синтеза.

1. Состав органических соединений.

Органические соединения, органические вещества — класс химических соединений, в состав которых входит углерод (за исключением оксидов углерода, карбидов, угольной кислоты,карбонатов и цианидов). Наибольшее количество соединений углерод образует с так называемыми элементами-органогенами: H, N, O, S, P. Способность углерода соединяться с большинством элементов и образовывать молекулы различного состава и строения обусловливает многообразие органических соединений.

Основные классы органических соединений биологического происхождения — белки, липиды, углеводы, нуклеиновые кислоты — содержат, помимо углерода, преимущественно водород,азот, кислород, серу и фосфор. Именно поэтому «классические» органические соединения содержат прежде всего водород, кислород, азот и серу — несмотря на то, что элементами, составляющими органические соединения, помимо углерода могут быть практически любые элементы.

2. Появление органических веществ.

На раскаленной (до 1000 °С) планете, какой была Земля, все элементы находились в атомарном состоянии и при охлаждении постепенно перераспределились соответственно плотности: самые тяжелые — внутрь, наиболее легкие (азот, водород, углерод) — на поверхность. Так образовалась первичная атмосфера, состоявшая из газов. В ее составе не было свободного кислорода, так как он соединялся с металлами и другими способными к окислению элементами. Свободный водород и его газообразные соединения с азотом, углеродом и кислородом (водяные пары) создали восстановительный характер среды, что послужило одной из предпосылок образования молекул органических веществ небиологическим путем. Дальнейшее охлаждение привело к конденсации водяных паров; на поверхность Земли начали низвергаться горячие дожди, образуя огромные водные пространства. В воде были растворены аммиак (МН3), диоксид углерода (СO2), метан (СН4), синильная кислота (НСМ). В атмосфере под действием ультрафиолетовых лучей Солнца и грозовых разрядов происходило образование более сложных органических веществ, которые с дождями также попадали в водоемы. В их числе — органические кислоты (уксусная, муравьиная, молочная и др.), аденозинфосфатные соединения (АМФ, АДФ, АТФ) и др. С частыми извержениями вулканов, в том числе подводных, на поверхность выносились (и выносятся сейчас) такие сложные соединения, как различные аминокислоты (их абиогенный синтез осуществляется при температуре около 1000 °С), азотистые основания, аминосахара и другие не органические вещества. Карбиды (соединения металлов с углеродом), также извергавшиеся в большом количестве, в горячей воде образовывали углеводороды. Восстановительный характер атмосферы Земли, активная вулканическая деятельность, грозовые разряды, мощное ультрафиолетовое излучение, не задерживаемое озоновым экраном, высокая температура — вот те условия, которые обеспечили абиогенное возникновение органических соединений и положили начало химической эволюции, приведшей впоследствии к возникновению живых организмов. В настоящее время экспериментально подтверждение абиогенный синтез даже таких веществ, как белки. Теплые воды первичного океана были благоприятной средой для химических реакций между растворенными здесь органическими и неорганическими веществами, низкомолекулярные органические вещества превращались в более сложные высокомолекулярные. В течение миллионов лет возникали и разрушались бесчисленные варианты органических соединений. Шло постепенное накопление их в водах первичного океана.

Дальнейший этап в развитии органических веществ — образование коацерватных капель. В водном растворе органические молекулы всегда окружены поляризованной водной оболочкой. Толщина ее зависит от величины заряда молекулы, концентрации солей окружающего раствора, температуры и других факторов. Молекулы, окруженные такими оболочками, могут объединяться, образуя коацерваты — многомолекулярные группы с единой оболочкой, которые уже не смешиваются с окружающим раствором. Коацерватные капли представляют собой высокомолекулярные образования, в том числе белковые и полинуклеотидные, обособившиеся из раствора в виде коллоидных частиц. Исследования А. И. Опарина показали, что коацерватные капли способны адсорбировать (поглощать) из окружающего раствора отдельные вещества и увеличиваться в размерах. В коацерватах осуществлялись простейшие реакции синтеза и распада веществ, продукты которого выделялись наружу. Эти процессы можно сравнить с процессами питания, роста, выделения. Таким образом, адсорбционная способность, присущая коацерватам, стала, по-видимому, начальным этапом обмена веществ в них. Возник один из самых существенных признаков жизни — обмен веществ.

Название органические вещества появилось на ранней стадии развития химии во время господства виталистических воззрений, продолжавших традицию Аристотеля и Плиния Старшего о разделении мира на живое и неживое. В 1807 году шведский химик Якоб Берцелиус предложил назвать вещества, получаемые из организмов, органическими, а науку, изучающую их, — органической химией. Считалось, что для синтеза органических веществ необходима особая «жизненная сила» (лат. vis vitalis), присущая только живому, и поэтому синтез органических веществ из неорганических невозможен. Это представление было опровергнуто Фридрихом Вёлером, учеником Берцелиуса, в 1828 году путём синтеза «органической» мочевины из «минерального» цианата аммония, однако деление веществ на органические и неорганические сохранилось в химической терминологии и по сей день.

3. Применение органических соединений.

Множество синтетических органических соединений производится промышленностью для использования в самых разных отраслях человеческой деятельности. Это – нефтепродукты, горючее для различных двигателей, полимерные материалы (каучуки, пластмассы, волокна, пленки, лаки, клеи), поверхностно-активные вещества, красители, средства защиты растений, лекарственные препараты, вкусовые и парфюмерные вещества.

4. Разделы органических соединений.

Углеводоро́ды — органические соединения, состоящие исключительно из атомов углерода и водорода. Углеводороды считаются базовыми соединениями органической химии, все остальные органические соединения рассматривают как их производные.

При систематизации углеводородов принимают во внимание строение углеродного скелета и тип связей, соединяющих атомы углерода. В зависимости от строения углеродного скелета углеводороды подразделяют на ациклические и карбоциклические. В зависимости от кратности углерод-углеродных связей углеводороды подразделяют на предельные (алканы) и непредельные (алкены, алкины, диены). Циклические углеводороды разделяют на алициклические и ароматические.

Углеводороды, как правило, не смешиваются с водой, поскольку атомы углерода и водорода имеют близкую электроотрицательность, и связи в углеводородах мало полярные. Для предельных углеводородов характерны химические реакции замещения, а для непредельных — присоединения.

Основные источники углеводородов — нефть, природные газы и каменный уголь.

Гетероциклические соединения (гетероциклы) — органические соединения, содержащие циклы, в состав которых наряду с углеродом входят и атомы других элементов. Могут рассматриваться как карбоциклические соединения с гетерозаместителями (гетероатомами) в цикле. Наиболее разнообразны и хорошо изучены ароматические азотсодержащие гетероциклические соединения. Предельные случаи гетероциклических соединений — соединения, не содержащие атомов углерода в цикле, например, пентазол.

В качестве гетероатомов чаще всего выступают элементы второго периода (N, O) и S, реже — Se, P, Si и др. элементы. Как и в случае карбоциклических соединений, наиболее специфические свойства гетероциклических соединений проявляют ароматические гетероциклические соединения (гетероароматические соединения). В отличие от атомов углерода карбоциклических ароматических соединений, гетероатомы могут отдавать в ароматическую систему не только один (гетероатомы пиридинового типа), но и два (гетероатомы пиррольного типа) электрона. Гетероатомы пиррольного типа обычно входят в состав пятичленных циклов (пиррол, фуран, тиофен). В одном гетероцикле могут сочетаться оба типа гетероатомов (имидазол, оксазол). Особенности реакционной способности гетероароматических соединений определяются распределением электронной плотности в цикле, которая, в свою очередь, зависит от типов гетероатомов и их электроотрицательности.

От основных веществ каждого ряда, т. е. от углеводородов и простейших гетероциклических соединений, могут быть выведены различные классы производных, характеризующиеся теми атомами или радикалами, которые замещают в основных веществах атомы водорода.

Наличие в молекуле тех или иных атомов и радикалов (кроме углеводородных) определяет целый ряд типических свойств соединений этих классов.

Из важнейших классов производных углеводородов укажем здесь следующие:

1. Галоидные производные, которые можно представить как углеводороды, в которых один или несколько атомов водорода замещены на атомы галоида. Соответственно этому различают фтористые, хлористые, бромистые и йодистые органические соединения.

2. Спирты (алкоголи), содержат в молекуле гидроксильную группу —О—Н, связанную с углеводородным радикалом.

3. Простые эфиры содержат кислород, связанный с двумя углеводородными радикалами.

4. Альдегиды и кетоны содержат в молекуле двухатомную группу >С=О, называемую карбонильной группой или радикалом карбонилом. В альдегидах карбонил соединен с атомом водорода и с углеводородным радикалом, так что получается одноатомная группа

называемая альдегидной группой.

В кетонах карбонил соединен с двумя углеродными радикалами.

5. Органические (карбоновые) кислоты содержат в молекуле карбоксильную группу (радикал карбоксил),

представляющую собой сочетание карбонильной и гидроксильной групп.

6. Производные, содержащие серу. Из этого класса можно отметить:

а) тиоспирты, или меркаптаны, содержащие группы —S—Н;

б) тиоэфиры общей формулы R—S—R (где R — углеводородный радикал);

з) сульфокислоты, содержащие одноатомный радикал сульфоксил —SO2—ОН.

7. Производные, содержащие в функциональной группе один атом азота.Важнейшие из них:

а) первичные, вторичные и третичные амины, содержащие радикалы —NH2 (аминогруппа), >NH (иминогруппа) и ≡N (нитрилогруппа). В аминах атомы азота соединены соответственно с одним, двумя и тремя атомами углерода;

б) нитрилы, или цианистые соединения, содержащие одноатомный радикал циан —C≡N.

8. Производные, содержащие в функциональной группе атом азота, связанный с кислородом. Наиболее важные из них:

а) нитросоединения, содержащие радикал —NO2 (нитрогруппа);

б) нитрозосоединения, содержащие группу —N = О (иитрозогруггпа).

9.Фосфины, арсины, стибины и виемутины представляют собой соединения, построенные аналогично аминам. Могут существовать соединения, содержащие группы —РН2, >РН и >Р— (первичные, вторичные и третичные фосфины). Так же построены арсины, содержащие остатки молекулы AsHa, стибины, содержащие остатки молекулыSbH3, висмутины, содержащие остатки молекулы BiH3.

10. Соединения, содержащие два связанных между собой атома азота. Сюда относится несколько важных классов органических соединений:

а) органические гидразины, содержащие несимметричные остатки молекулы гидразина NH2—NH2, а именно, остатки —NH—NH2 или >N—NH2 (если этот остаток соединен с двумя углеводородными радикалами). Соединения, в которых группа = N—NH2 связана с одним углеводородным радикалом, называются гидразонами; соединения, в которых группа — N—N— связана с двумя двухвалентными углеводородными радикалами, называются азинами;

б) гидразосоединения, содержащие симметричные остатки —NH—NH— или >N—N<;

в) азосоединения, содержащие радикал —N=N— (азогруппа), связанный с двумя углеводородными радикалами; их строение выражается формулой R—N =N—R;

г) диазосоединения, в которых азогруппа —N=N— одновременно связана с одним углеводородным остатком с одной стороны и с не углеродным атомом — с другой, например, как в соединении С6Н5—N=N—SO3Na.

11. Металлоорганические соединения, содержащие атомы металла, непосредственно связанные с атомами углерода. Различают «полные» металло-органические соединения, в которых атом металла связан только с углеводородными радикалами, например

и «смешанные» металлоорганические соединения, где атом металла связан еще также с не углеродным атомом, например:

12. Многоатомные соединения. Соединения, производимые от углеводородов замещением в них двух или более атомов водорода на одинаковые или различные атомы или радикалы (кроме углеводородных), называются многоатомными соединениями. Например, соединение

является двухатомным спиртом.

Многоатомные соединения, содержащие одновременно два или более различных атомов или радикалов (помимо углеводородного остатка), называются соединениями со смешанными функциями. Эти классы соединений обыкновенно получают название, отвечающее содержащимся в них различным функциональным группам; например, при наличии в молекуле гидроксильной группы ОН и альдегидной группы СНО вещества называются альдегидоспиртами, или оксиальдегидами, при наличии в молекуле гидроксильной группы ОН и карбоксильной группы СООН — оксикислотами, NH2 и ОН — аминоспиртами, NH2 и СООН — аминокислотами и т. д.

5. Типы органических соединений.

Органические реакции, как и неорганические, подразделяются на 3 основных типа:

1) реакция замещения: СН4 + CI2 -> СН3CI + НCI;

2) реакция отщепления: СН3СН2Br -> СН2 = СН2 + НBr;

3) реакция присоединения: СН2 = СН2 + НBr -> CН3СН2Br.

К реакциям присоединения относятся реакции полимеризации.Особым типом органических реакций являются реакции поликонденсации.

 

 

Многообразие органических реакций сводится к пяти типам: замещения, присоединения, отщепления, перегруппировки и окислительно-восстановительные.

Реакции замещения
В реакциях замещения водород или функциональная группа замещается на неводородный атом или другую функциональную группу:
Реакции присоединения
Реакции присоединения сопровождаются разрывом кратных связей:
Реакции отщепления
Реакции отщепления (элиминирования) приводят к образованию непредельных углеводородов:
Реакции перегруппировки
Реакции перегруппировки(изомеризации) приводят к образованию изомеров:
Реакции окисления и восстановления
Реакции окисления и восстановления протекают с изменением степени окисления углеродного атома: 1. Полное окисление (сгорание) 2. Частичное окисление

 

 

Тема 9. Структура, свойства и значение углеводорода.

1. Алканы.

Алка́ны (также насыщенные алифатические углеводороды, парафины) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2.

Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp3-гибридизации — все 4 гибридные орбитали атома С идентичны по форме и энергии.

· Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи

· При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C13H28 — жидкости; начиная с C14H30 и далее — твёрдые вещества.

· Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — жидкость, а неопентан — газ.

· Газообразные алканы горят бесцветным или бледно-голубым пламенем с выделением большого количества тепла.

Алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что единичные связи C—H и C—C относительно прочны, и их сложно разрушить. Поскольку углеродные связи неполярны, а связи С—Н малополярны, оба вида связей малополяризуемы и относятся к σ-виду, их разрыв наиболее вероятен по гомолитическому механизму, то есть с образованием радикалов.

1.Галогенирование
СH4+Cl2=CH3Cl+HCl
2.Нитрование
3.Реакции горения
С5H12+8O2=5CO2+6H2O
4.Сульфохлорирование
CH3(CH2)10CH3+SO2+Cl2 CH3(CH2)10CH2- SO2Cl+HCl CH3(CH2)10CH2- SO2Cl+2NaOH CH3(CH2)10- CH2SO3Na+NaCl Это свойство используется при получении синтетических моющих средств.

Алканы находят широкое применение во многих сферах деятельности человека.Ни один из нас уже не может представить жизнь без природного газа, основой которого является метан. Из него также производят технический углерод(сажу), который используется в производстве шин, типографской краски. Соединения алканов применяются в качестве хладагентов в домашних холодильниках. Ацетилен, который получают из метана, используется для сварки и резки металлов.Среди соединений алканов можно выделить галогенопроизводные, такие как хлороформ, четырёххлористый углерод, являющиеся одними из лучших растворителей.Алканы могут применяться в качестве моторного топлива (метан, пропан, бутан), которое мало загрязняет окружающую среду.
Вазелиновое масло (смесь жидких углеводоpодов с числом атомов углерода до 15) - пpозpачная жидкость без запаха и вкуса, используется в медицине, паpфюмеpии и косметике.
Вазелин (смесь жидких и твеpдых пpедельных углеводоpодов с числом углеpодных атомов до 25) пpименяется для пpиготовления мазей, используемых в медицине.
Паpафин (смесь твеpдых алканов С19-С35) - белая твеpдая масса без запаха и вкуса (tпл= 50-70°C) - пpименяется для изготовления свечей, пpопитки спичек и упаковочной бумаги, для тепловых пpоцедуp в медицине и т.д.

 

2. Алкены.

К алкенам относятся углеводороды с общей формулой CnH2n и имеющие одну двойную связью. Низшие гомологи при обычных условиях - газы, а начиная с С5 - низкокипящие жидкости. Все алкены практически не растворимы в воде и хорошо растворимы в других органических растворителях, за исключением метилового спирта, все они имеют меньшую плотность, чем вода.

Формула Название Тпл.0С Ткип.0С
CH2=CH2 Этилен -169 -104
CH3CH2=CH2 Пропилен -185 -47
CH3CH2CH2=CH2 утен-1 -130 -5
CH3-CH=CH-CH3 (цис) цис-бутен-2 -139 +4
CH3-CH=CH-CH3 (транс) транс-бутен-2 -105 +1
(CH3)2C=CH2 Изобутилен -140 -7

 

· Температуры плавления и кипения алкенов (упрощенно) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.

· При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с пентена C5H10 до гексадецена C17H34 включительно — жидкости, а начиная с октадецена C18H36 — твёрдые вещества. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

1.Присоединение галогенов
CH2=CH-CH3+Cl2 CH2Cl-CHCl-CH3
2.Присоединение водорода
CH2=CH-CH32 CH3-CH2-CH3
3.Присоединение галогенводородов
CH2=CH-CH3+НCl CH3-CHCl-CH3 Присоединение протекает по правилу Марковникова( водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода)
4.Присоединение воды
5.Окисление перманганатом калия в нейтральной или слабощелочной среде( реакция Вагнера)
6.Полимеризация алкенов

Применение.

1. Получение пластмасс – изготовление посуды, труб, пленки;

2. Получение этанола – растворитель, используется в органическом синтезе;

3. Получение этиленгликоля – антифриз – понижает температуру замерзания;

4. Этилен используется для повышения урожайности овощей в теплицах;

5. Алкены используются при производстве синтетического каучука;

6. Производство уксусной кислоты.

3. Алкины.

Углеводороды ряда алкинов имеют общую формулу CnH2n-2,содержащие одну тройную связь. В таблице представлены некоторые представители ряда алкинов и их некоторые физические свойства.

Формула Название Т пл. 0С Т кип. 0С
ацетилен -84 -84
пропин -105 -23
бутин-1 -137
бутин-2 -33

Реакции.

1.Присоединение галогенов
2.Присоединение водорода
3.Присоединение галогенводородов
4.Присоединение воды
5.Присоединение спиртов
6.Присоединение кислот
7.Присоединение синильной кислоты
8.Реакция димеризации

Ацетилен играет огромную роль в промышленности. мировое производство составляет миллионы тонн. Основная масса ацетлена применяется в сварке и резке металлов. При горении ацетилена достигается температура 2800 С. Он используется также при производстве растворителей. поливинилхлорида, клея.

4. Арены.

Углеводороды ряда бензола имеют общую формулу CnH2n-6.Первые представители ароматических углеводородов, выделенные из природных компонентов, обладали своеобразным запахом. Сейчас под ароматичностью понимают способность некоторых непредельных соединений легко вступать в реакции замещения, а не присоединения, и устойчивость к действию окислителей, температуры и т.д. В таблице представлены некоторые представители ряда алкинов и их некоторые физические свойства.

Реакции.

I.Реакции замещения
1.Взаимодействие с галогенами
2.Взаимодействие с галогензамещенными алканами
3.Взаимодействие с непредельными углеводородами
4.Реакция нитрования
II.Реакции присоединения
1.Присоединение водорода
2.Присоединение хлора на свету

Ароматические углеводороды, в первую очередь бензол, широко применяются в промышленности: в качестве добавки к бензину, при производстве растворителей, взрывчатых веществ, красителя анилина, лекарственных средств, пестицидов, пластмасс.

 

 

Тема 10. Структура, черты и значение производных углеводородов (см. 8.4)

1. Спирты.

Спиртами называют производные углеводородов, содержащие группу (или несколько групп) -ОН, называемую гидроксильной группой или гидроксилом.
По числу гидроксильных групп, содержащихся в молекуле, спирты делятся на одноатомные (с одним гидроксилом), двухатомные (с двумя гидроксилами), трехатомные (с тремя гидроксилами) и многоатомные.
Подобно предельным углеводородам, одноатомные спирты образуют закономерно построенный ряд гомологов:

CnH2n+1H алканы CnH2n+1OH предельные одноатомные спирты

Как и в других гомологических рядах, каждый член ряда спиртов отличается по составу от предыдущего и от последующего на гомологическую разность (-СН2-)
В зависимости от того, при каком атоме углерода находится гидроксил, различают первичные, вторичные, и третичные спирты:

первичный спирт вторичный спирт третичный спирт

Реакции.

I.Реакции, идущие с участием атома водорода гидроксильной группы
1.Взаимодействие со щелочными металлами
C2H5OH+2Na C2H5ONa+H2
2.Взаимодействие с карбоновыми кислотами
II.Реакции, идущие с участием гидроксильной группы
1.Взаимодействие с галогеноводородами
C2H5OH+HBr C2H5Br+HOH
2.Отщепление воды
C2H5OH CH2=CH2+H20
3.Межмолекулярная дегидратация
C2H5OH+HOC2H5 (C2H5)2O+H2O Образуется диэтиловый эфир
III.Реакции окисления
1.Отщепление водорода (дегидрирование)
2.Окисление спиртов сильными окислителями [например KMnO4+H2SO4]
При окислении вторичных спиртов образуются кетоны
3.Реакции горения спиртов
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

Метанол используетсядля получения формальдегида, пластмасс на базе акриловой кислоты, в качестве растворителя для лаков и красок. Этиловый спирт используется в качестве растворителя, дезинфицирующего вещества, в пищевой промышленности. Этиленгликоль-как антифриз, тормозная жидкость, используется также в производстве пластмасс. полиэфирного волокна и взрывчатых веществ.
Глицерин применяют в бумажной, полиграфической. парфюмерной и фармокологической отраслях промышленности, в производстве нитроглицерина, алкидных и эпоксидных лаков.

2. Фенолы.

Органические соединения, содержащие гидроксильную группу, связанную непосредственно с атомом углерода ароматического ядра, называются фенолами.

У фенола ярко выражены кислотные свойства. Это связано с тем, что свободная электронная пара кислорода в феноле оттянута к ядру.

При взаимодействии фенола со щелочами образуются соли - феноляты

Фенол, за счёт гидроксильной группы будет взаимодействовать со щелочными металлами.

С галогенами фенолы взаимодействуютза счёт замещения водорода бензольного кольца.

Применение фенолов.

Фенол используется в производстве пластических масс, пикриновой кислоты, красителей, средств для борьбы с насекомыми. Все фенолы обдадают бактерицидным действием, поэтому они применяются в качестве дезинфицирующих средств в медицине и ветеринарии.

3. Альдегиды и кетоны.

К классу оксосоединений относят органические вещества,содержащие группу:

Эту группу называют карбоксильной или карбонилом.Возможны два варианта соединений

альдегиды кетоны

Реакции.

I.Реакции присоединения
1.Присоединение синильной кислоты
2.Присоединение водорода
II.Реакция замещения карбонильного кислорода
1.Взаимодействие с гидроксиламином
2.Взаимодействие с пятихлористым фосфором
 

Применение.

1.Водный раствор метаналя-формалин-сильное дезинфицирующее вещество, применяется для дезинфекции помещений и протравливания семян.

2. Метаналь используется для получения фенолформальдегидной смолы.

3. Метаналь применяется при производстве лекарственных веществ и красителей .

4. Этаналь используют для производства уксусной кислоты.

5. Ацетон - хороший органический растворитель.

4. Карбоновые кислоты.

К классу карбоновых кислот относятся соединения, содержащие карбоксильную группу

Название кислоты Формула
Муравьиная НСООН
Уксусная СН3СООН
Пропионовая С2Н5СООН
Масляная С3Н7СООН
Изомасляная (СН3)2СООН
Валериановая СН3(СН2)3СООН
Капроновая СН3(СН2)4СООН
Щавелевая НООС - СООН
Малоновая НООС- СН2 - СООН
Янтарная НООС-( СН2)2 - СООН
Глутаровая НООС- (СН2)3 - СООН
Адипиновая НООС- (СН2)4 - СООН
Непредельные карбоновые кислоты
Акриловая СН2 = СНСООН
Кротоновая транс- СН3СН = СНСООН
Изокротоновая цис- СН3СН = СНСООН
Олеиновая цис- СН3(СН2)7СН = СН(СН2)7СООН
Элаидиновая транс- СН3(СН2)7СН = СН(СН2)7СООН
Линолевая СН3(СН2)4СН = СНСН2СН = СН(СН2)7СООН
Ароматические кислоты
Бензойная С6Н5СООН
Фталевая о- С6Н4(СООН)2
Терефталевая п - С6Н4(СООН)2

Реакции.

1.Взаимодействие с металлами
2CH3COOH+Ca (CH3COO)2Ca+H2
2.Взаимодействие с оксидами металлов
2CH3COOH+CaO (CH3COO)2Ca+H2O
3.Реакция нейтрализации
2CH3COOH+Ca(OH)2 (CH3COO)2Ca+2H2O
4.Взаимодействие с солями
2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2
5.Действие галогенирующих агентов
6.Реакция этерификации
CH3COOH+HOСH2CH3CH3COOC2H5+H2O
7.Галогенирование кислот
CH3COOH+Br2 CH2BrCOOH

Муравьиная кислота применяется в качестве восстановителя, в медицине-муравьиный спирт (1,25% спиртовой раствор муравьиной кислоты.
Уксусная кислота применяется для синтеза красителей, медицинских препаратов, сложных эфиров, при производстве ацетатных волокон. В домашнем хозяйстве-как вкусовое и консервирующее вещество.

5. Амины.

Аминами называются производные углеводородов, образованные замещением в последних атомов водорода из групп - NH2, -NHR1, - NR1R2:

первичный амин вторичный амин третичный амин

Реакции.

1.Солеобразование
H<


Читайте также:
Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы...
Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация...
Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение...
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (568)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.007 сек.)