Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Окислительно-восстановительные реакции



2015-12-13 691 Обсуждений (0)
Окислительно-восстановительные реакции 0.00 из 5.00 0 оценок




а) для приведенной в вашем варианте схемы реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления, восстановления.

б) для приведенных в вашем варианте формул веществ определите, какими свойствами (окислителя, восстановителя или окислительно-восстановительной двойственностью) они обладают и почему?

в)для приведенной в вашем варианте реакции установите, в каком направлении возможно ее самопроизвольное протекание.

Варианты задания 8.1 приведены в таблице 13.

Таблица 13.

 

№ варианта № задания Варианты заданий
P+ HNO3 → H3PO4+NO2+H2O
а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4  
H2SeO3+HClO3=H2SeO4+Cl2+H2O φ =1,15B φ =1,45B  
AgNO3+KOH+H2O2 →Ag+ KNO3+O2+H2O  
а) Cr б) CrCl2 в) Cr2(SO4)3 г) K2Cr2O7  
H2SeO4+HCl=H2SeO3+Cl2+H2O φ =1,15B φ0 Cl2/2Cl -=1,36В  
HCl+ CrО3→ CrCl3+Cl2+H2O  
а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2
H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В  
H2S+Cl2+H2O → H2SO4+HCl
а) H2S б) SO2 в) SO3 г)S8  
H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В  
NaCrO2 + Br2 → NaCrO4 + NaBr + H2O  
K2FeO4 б) FeCl3 в) Fe2 (SO4)3 г) Fe  
HCl+O2+H2O = H2O2+HOCl 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49  
PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO +H2O  
а) КIO4 б) HIO3 в) CaI2 г) I2  
H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В  
H3AsO3+KMnO4+H2SO4→ H3AsO4+K2SO4+H2O+MnSO4  
а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2  
HCl+O2+H2O = H2O2+HOCl 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49  
P+ HNO3+H2O→H3PO4+NO  
а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2  
2FeSO4+Cl2+Na2SO4=2NaCl+Fe2(SO4)3 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В  
H3AsO3+KMnO4+H2SO4→ H3AsO4+K2SO4+H2O+MnSO4  
а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2  
H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В
P+ HNO3+H2O→H3PO4+NO  
а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2  
2FeSO4+Cl2+Na2SO4=2NaCl+Fe2(SO4)3 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В  
FeSO4+KCIO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+KCI+H2O  
а) NH3 б) HNO2 в) HNO3 г) NO2
Cl2+H2SO3+H2O = H2SO4+2HCl 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В  
HNO3+Zn→N2O+Zn(NO3)2+H2O  
а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2  
H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В  
K2MnO4+Cl2=KMnO4+KCl  
а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4
2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В  
SO2+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O  
а) Cr б) CrCl2 в) Cr2(SO4)3 г) K2Cr2O7  
H2O2+HOCl=HCl+O2+H2О 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49  
SO2+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O  
а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2
H2O2+HOCl=HCl+O2+H2O 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49  
KMnO4+KNO2+H2O=MnO2+KNO3+KOH  
а) H2S б) SO2 в) SO3 г)S8  
H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В  
HI+HNO2=I2+NO+H2O  
K2FeO4 б) FeCl3 в) Fe2 (SO4)3 г) Fe  
2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 3) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В  
K2Cr2O7+KNO2+H2SO4=KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O  
а) КIO4 б) HIO3 в) CaI2 г) I2  
H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В  
HI+HNO2=I2+NO+H2O  
а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2  
2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В  
K2Cr2O7+KNO2+H2SO4=KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O  
а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2  
H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В  
HI+HNO2=I2+NO+H2O
а) K2MnO4 б) MnSO4 в) Mn г) MnO2
H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В  
HBrO+HIO=HBrO3+HIO3  
а) KClO3 б) KCl в) Cl2 г) NaClO4  
H2O2+HOCl=HCl+O2+H2О 1) O2+2H++2e=H2O2 φ0=0,68В 2) HOCl+H++2e=Cl-+H2O φ0=1,49  
А1 + КСЮ4 + H2SO4 = КС1 + A12(SO4)3 + Н2О
а) HBrO2 б) KBr в) Br2 г) Ca(BrO4)2  
H3PO3+I2+H20=H3PO4+2HI 1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O φ0=-0,28В 2)I2+2e=2I- φ0=0,54В  
Zn + KMnO4 + H2SO4 = ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
а) NH3 б) HNO2 в) HNO3 г) NO2    
2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4 1) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В 2) Fe3++e=Fe2+ φ0=0,77В  
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + A12(SO4)3 + K2SO4 + H2O
а) FeS б) H2SO4 в) Na2S2O3 г) SO2  
H2SO4+2HCl=Cl2+H2SO3+H2O 1) SO42-+2H++2e=SO32-+H2O φ0=0,17В 2) Cl2+2e=2Cl- φ0=1,36В  

 

 

7.2. Электродные потенциалы и гальванический элемент.

 

По данным таблицы вариантов 14 составьте схему гальванического элемента, определите катод и анод, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соот­ветствующей окислительно-восстановительной реакции. По данным варианта вычислите молярную концентрацию электролита 2 (вариант 1 -10) или ЭДС токообразующей реакции (вариант 11 – 25).Варианты задания 8.2 приведены в таблице 14.

 

 

Таблица 14

№ вар Металл 1 Электролит 1 Концентрация электролита 1, моль/л Металл 2 Электролит 2 Концентрация электролита 2, моль/л ЭДС, В
Рb Pb(N03)2 0,10 Т1 T1NO3   0,180
Ni NiSO4 1,00 In In2(S04)3   0,133
Zn ZnSO4 0,01 Zn ZnSO4   0,059
Ag AgN03 1,00 Mg Mg(N03)2   3,192
Hg HgCl2 1,00 Al A1C13   2,536
Bi Bi(N03)3 0,10 Zn Zn(N03)2   0,988
Fe FeCl2 1,00 Be BeCl2   1,470
Cd Cd(N03)2 0,01 Bi Bi(N03)3   0,677
Mn MnSO4 0,01 Cu CuSO4   1,576
In In(N03)3 0,001 Ag AgN03   1,201
Co Co(NO3)2 0,10 Ag AgN03 0,01  
Mn Mn(NO3)2 1,00 Tl T1NO3 0,10  
In In(N03)3 0,10 Ni Ni(N03)2 0,01  
Pb Pb(N03)2 1,00 Al A1(N03)3 0,001  
Cu CuCl2 0,001 In InCl3 0,01  
Ag AgN03 1,00 А1 A1(N03)3 0,001  
Hg HgCl2 0,01 А1 А1С13 1,00  
Pb Pb(N03)2 0,10 Т1 T1NO3 0,001  
Bi Bi(N03)3 0,01 Be Be(NO3)2 1,00  
Cd CdCl2 1,00 Сг СгС12 0,10  
Co Co(NO3)2 0,10 Ag AgN03 0,01  
Mn Mn(NO3)2 1,00 Tl T1NO3 0,10  
In In(N03)3 0,10 Ni Ni(N03)2 0,01  
Pb Pb(N03)2 1,00 Al A1(N03)3 0,001  
Cu CuCl2 0,001 In InCl3 0,01  


2015-12-13 691 Обсуждений (0)
Окислительно-восстановительные реакции 0.00 из 5.00 0 оценок








Обсуждение в статье: Окислительно-восстановительные реакции

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...
Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней...



©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (691)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы

(0.009 сек.)