Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Словарь терминов и персоналий



2016-01-02 434 Обсуждений (0)
Словарь терминов и персоналий 0.00 из 5.00 0 оценок




§ Валентность– количество связей, которые может образовывать атом.

§ Водородный показатель (рН)– количественная характеристика кислотности среды, равная отрицательному десятичному логарифму ионов водорода в растворе: рН=-lg[Н+].

§ Восстановитель– вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны, т.е. восстановитель – донор электронов.

§ Восстановление– процесс присоединения электронов атомом вещества, сопровождающийся понижением степени его окисления.

§ Гальванический элемент– устройство, в котором в результате протекания на электродах химических процессов возникает разность потенциалов или ЭДС.

§ Гидроксиды– сложные неорганические вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп (-ОН): Ме(ОН)n.

§ Гидроксильный показатель (рОН)– количественная характеристика щелочности среды, равная отрицательному десятичному логарифму ионов гидроксила в растворе: рОН = - lg[OH-].

§ Гидролиз солей– протолитический процесс взаимодействия ионов солей с молекулами воды, в результате которого образуются малодиссоциированные молекулы или ионы.

§ Диссоциация электролитическая– процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве.

§ Кислоты– сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла и кислотный остаток (Ac): Hх(Ас).

§ Коррозия– разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

§ Массовая доля вещества в растворе ω (Х)– величина, измеряемая отношением массы растворенного вещества к массе раствора.

§ Металлы – химические элементы, атомы которых имеют на внешней электронной оболочке 1-3 электрона и проявляют восстановительные свойства, т.е. обладают низкой электроотрицательностью (меньше 2).

§ Моляльная концентрация вещества Х в растворе– величина, измеряемая отношением количества молей вещества Х к массе растворителя.

§ Молярная концентрация вещества Х в растворе– величина, измеряемая отношением количества молей вещества Х к объему раствора.

§ Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) вещества Х в растворе– величина, измеряемая отношением количества эквивалентов вещества Х к объему раствора.

§ Неметаллы– химические элементы, атомы которых содержат на внешней электронной оболочке 4 и более электрона и проявляют электроотрицательные свойства, т.е. обладают высокой электроотрицательностью (больше 2).

§ Неэлектролиты– вещества, растворы и расплавы которых не подвергаются диссоциации и не проводят электрический ток.

§ Оксиды– соединения двух элементов, один из которых кислород.

§ Окисление– процесс отдачи электронов атомом вещества, сопровождающийся повышением степени его окисления.

§ Окислитель– вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие электроны, т.е. окислитель – акцептор электронов.

§ Окислительно-восстановительные реакции – химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов вследствие перераспределения электронов между ними.

§ Орбиталь атомная– часть атомного пространства, где вероятность пребывания электрона составляет более 90%.

§ Осмос– самопроизвольная диффузия молекул растворителя сквозь мембрану с избирательной проницаемостью.

§ Основания– см. гидроксиды.

§ Перенапряжение -изменение потенциала при прохождении тока.

§ Раствор– термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов, между которыми существуют достаточно сильные взаимодействия.

§ Растворенное вещество– компонент раствора, агрегатное состояние которого изменяется при образовании раствора или находящийся в растворе в минимальном количестве.

§ Растворитель– компонент раствора, агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора или находящийся в растворе в преобладающем количестве.

§ Ряд напряжений– расположение металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов).

§ Связь химическая– это совокупность сил, связывающих атомы и молекулы друг с другом в новые устойчивые структуры.

§ Соли– электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.

§ Степень диссоциации– отношение количества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного электролита.

§ Степень окисления– условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит из ионов.

§ Щелочи– растворимые в воде гидроксиды металлов I главной подгруппы LiOH – FrOH и II главной подгруппы Сa(OH)2 – Ra(OH)2.

§ Эквивалент вещества– реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции реагирует с одним атомом или ионом водорода или одним электроном.

§ Электрод– полуэлемент, на поверхности которого при контакте с раствором возникает скачок потенциала.

§ Электродвижущая сила (ЭДС) гальванической цепи– разность потенциалов катода и анода.

§ Электролиз– процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника.

§ Электролиты– вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят электрический ток.

§ Электроотрицательность– величина, характеризующая способность атома элемента притягивать к себе общие электроны в молекуле.

§ Электрон– элементарная частица, имеющая массу покоя 9,1∙10-31 кг и отрицательный заряд, равный по абсолютной величине заряду протона – 1,6∙10-19 Кл.

§ Энергия (Е)– количественная мера интенсивности различных форм перемещения и взаимодействия частиц в системе, включая перемещение системы в целом и ее взаимодействие с окружающей средой.

§ Энергия Гиббса (G)– термодинамическая функция состояния системы, учитывающей энергетику и неупорядоченность системы при изобарно-изотермических условиях; является критерием самопроизвольного протекания химических реакций.

§ Энтальпия (Н)– термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях.

§ Энтропия (S) –термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности системы, т. е. неоднородности расположения и движения её частиц.

 


Рекомендуемая литература

Основная литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-Пресс, 2003. – 728 с.

2. Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для студентов технических направлений и специальностей / Н.В. Коровин. - М.: Высш. шк., 1998. –559 с.

Дополнительная литература

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие для вузов / Н.С. Ахметов. - М.: Высш. шк., 2003. – 605 с.

4. Британ Е.А. Общая химия.: Учеб. Пособие-/ Е.А. Британ, С.А. Киселева, - Пермь: «Пермская ГСХА», 2005. – 132 с.

 


Приложения

Приложение 1

Растворимость солей, кислот и оснований в воде*

Катион Анион
Cl - Br - I - NO3- CH3COO - S2- SO32- SO42- CO32- SiO32- CrO42- PO43- OH -
H+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р
Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NH4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р Р Р
Cu2+ Р Р - Р Р Н Н Р - - Н Н Н
Ag+ Н Н Н Р Р Н Н М Н - Н Н -
Mg2+ Р Р Р Р Р - Н Р Н Н Р Н Н
Ca2+ Р Р Р Р Р Р Н М Н Н М Н М
Sr2+ Р Р Р Р Р Р Р Н Н Н М Н М
Ba2+ Р Р Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Р
Zn2+ Р Р Р Р Р Н Н Р Н Н Н Н Н
Hg2+ Р М Н Р Р Н Н - - - Н Н -
Al3+ Р Р Р Р Р - - Р - Н - Н Н
Sn2+ Р Р Р - - Н - Р - - - Н Н
Pb2+ М М Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н
Mn2+ Р Р Н Р Р Н Н Р Н Н Н Н Н
Fe3+ Р Р - Р - Н - Р - Н - Н Н
Fe2+ Р Р Р Р Р Н Н Р Н Н - Н Н

 

Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н – нерастворимое. Прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой.

 

Приложение 2

Термодинамические константы некоторых веществ*

· Условные обозначения: к – кристалический, г – газообразный, ж – жидкость, ромб. – ромбический.

 

Вещество 0298, кДж/моль DG0298, кДж/моль DS0298, Дж/(моль×К)
Ag (к) 42,69
AgBr (к) - 99,16 - 95,94 107,1
AgI (к) - 64,2 - 66,3 114,2
AgCl (к) - 126,8 - 109,7 114,2
AgF (к) - 202,9 - 134,9 83,7
AgNO3 (к) - 120,7 - 32,2 140,9
Ag2O (к) - 30,56 - 10,82 121,7
Ag2CO3 (к) - 506,1 - 437,1 167,4
Al (к) 28,31
Al2O3 (к) - 1675,0 - 1576,4 50,94
Al(OH)3 (к) - 1275,7 - 1139,72 71,1
AlCl3 (к) - 697,4 -636,8 167,0
Al2(SO4)3 (к) - 3434,0 - 3091,9 239,2
As (к) 35,1
As2O3 (к) - 656,8 - 575,0 107,1
As2O4 (к) - 918,0 - 772,4 105,4
Au (к) 47,65
AuF (к) - 74,3 - 58,6 96,4
AuF3 (к) - 348,53 - 297,48 114,2
Au(OH)3 (к) - 418,4 - 289,95 121,3
AuCl3 (к) - 118,4 - 48,53 146,4
B (к) 5,87
B2O3 (к) - 1264,0 - 1184,0 53,85
B2H4 (г) 31,4 82,8 232,9
Ba (к) 64,9
BaO (к) - 556,6 - 528,4 70,3
BaCO3 (к) - 1202,0 - 1138,8 112,1
Be (к) 9,54
BeO (к) - 598,7 - 581,6 14,10
BeCO3 (к) - 981,57 - 944,75 199,4
Bi (к) 56,9

продолжение приложения 2

BiCl3 (г) - 270,7 - 260,2 356,9
BiCl3 (г) - 270,7 - 260,2 356,9
BiCl3 (к) - 379,1 - 318,9 189,5
Br2 (г) 30,92 3,14 245,35
HBr (г) - 36,23 -53,22 198,48
С(алмаз) 1,89 2,86 2,38
C (графит) 5,74
CO (г) - 110,5 - 137,27 197,4
CO2 (г) - 393,51 - 394,38 213,6
COCl2 (г) - 223,0 - 210,5 289,2
CS2 (г) 115,3 65,1 237,8
CS2 (ж) 87,8 63,6 151,0
C2H2 (г) 226,75 209,2 200,8
C2H4 (г) 52,28 68,12 219,4
CH4 (г) - 74,85 - 50,79 186,19
C3H8 (г) - 84,67 - 32,89 229,5
C6H6 (ж) 49,04 124,50 173,2
CH3OH (ж) - 238,7 - 166,31 126,7
C2H5OH (ж) - 227,6 - 174,77 160,7
CH3COOH (ж) - 484,9 - 392,46 159,8
Ca (к) 41,62
CaO (к) - 635,1 - 604,2 39,7
CaF2 (к) - 1214,0 - 1161,0 68,87
CaCl2 (к) - 785,8 - 750,2 113,8
CaC2(к) - 62,7 - 67,8 70,3
Ca3N2 (к) - 431,8 - 368,6 104,6
Ca(OH)2 (к) - 986,2 - 896,76 83,4
CaSO4 (к) - 1424,0 - 1320,3 106,7
CaSiO3 (к) - 1579,0 - 1495,4 87,45
Ca3(PO4)2 (к) - 4125,0 - 3899,5 240,9
CaCO3 (к) - 1206,0 - 1128,8 92,9
Cl2 (г) 223,0
HCl (г) - 92,30 - 95,27 186,7
HCl (ж) - 167,5 - 131,2 55,2
HСlO (ж) - 116,4 - 80,0 129,7
Cr (к) 23,76
Cr2O3 (к) - 1141,0 - 1046,84 81,1
Cr(CO)6 (к) - 1075,62 - 982,0 359,4
Cs (к) 84,35
         

продолжение приложения 2

Cs2O (к) - 317,6 - 274,5 123,8
CsOH (к) - 406,5 - 355,2 77,8
Cu (к) 33,3
Cu2O (к) - 167,36 - 146,36 93,93
CuO (к) - 165,3 - 127,10 42,64
Cu(OH)2 (к) - 443,9 - 356,90 79,50
CuF2 (к) - 530,9 - 485,3 84,5
CuCl2 (к) - 205,9 - 166,1 113,0
CuBr2 (к) - 141,42 - 126,78 142,34
CuI2 (к) - 21,34 - 23,85 159,0
Cu2S (к) - 82,01 - 86,19 119,24
CuS (к) - 48,5 - 48,95 66,5
CuSO4 (к) - 771,1 - 661,91 113,3
CuCO3 (к) - 594,96 - 517,98 87,9
Cu(NO3)2 (к) - 307,11 - 114,22 193,3
Fe (к) 27,15
FeO (к) - 263,68 - 244,35 58,79
FeCl2 (к) - 341,0 - 302,08 119,66
Fe2O3 (к) - 821,32 - 740,99 89,96
Fe(OH)3 (к) - 824,25 - 694,54 96,23
FeCl3 (к) - 405,0 - 336,39 130,1
FeSO4 (к) - 922,57 - 829,69 107,51
FeCO3 (к) - 744,75 - 637,88 92,9
GeO (к) - 305,4 - 276,1 50,2
GeO2 (к) - 539,74 - 531,4 52,30
H2 (г)  
H2O (г) - 241,84 - 228,8 188,74
H2O (ж) - 285,84 - 237,5 69,96
H2O2 (ж) - 187,36 - 117,57 105,86
Hg (к) 76,1
HgCl2 (к) - 230,12 - 185,77 144,35
Hg2Cl2 (к) - 264,85 - 210,66 195,81
I2 (к) 116,73
I2 (г) 62,24 19,4 260,58
HI (г) 25,94 1,30 206,33
HIO (ж) - 158,9 - 98,7 24,32
K (к) 64,35
K2O (к) - 361,5 - 193,3 87,0
KOH (к) - 425,93 - 374,47 59,41
         

продолжение приложения 2

KNO3 (к) - 492,71 - 393,13 132,93
KNO2 (к) - 370,28 - 281,58 117,15
K2SO4 (к) - 1433,44 - 1316,37 175,73
KHSO4 (к) - 1158,1 - 1043,49 187,89
KH (к) - 56,9 - 38,49 67,95
Li (к) 28,03
Li2О (к) - 595,8 - 560,2 37,9
LiOH (к) - 487,8 - 443,1 42,81
Mg (к) 32,55
MgO (к) - 601,24 - 569,6 26,94
Mg(OH)2 (к) - 924,66 - 833,7 63,14
MgCO3 (к) - 1096,21 - 1029,3 65,69
MnSO4 (к) - 1063,74 - 955,96 112,13
N2 (г) 191,5
N2O (г) 81,55 103,6 220,0
NO (г) 90,37 86,69 210,62
NO2 (г) 33,89 51,84 240,45
N2O4 (г) 9,37 98,29 304,3
NH3 (г) - 46,19 - 16,64 192,5
HNO3 (ж) - 173,0 - 79,91 156,16
NH4Cl (к) - 315,39 - 343,64 94,56
NH4OH (ж) - 366,69 - 263,8 179,9
Na (к) 51,42
Na2O (к) - 430,6 - 376,6 71,1
NaOH (к) - 426,6 - 377,0 64,18
NaCl (к) - 410,9 - 384,0 72,36
Na2CO3 (к) - 1129,0 - 1047,7 136,0
Na2SO4 (к) - 1384,0 - 1266,8 149,4
Na2SiO3 (к) - 1518,0 - 1426,7 113,8
O2 (г) 205,03
P (красный) - 18,41 - 13,81 22,8
PCl3 (г) - 277,0 - 286,27 311,7
PCl5 (г) - 369,45 - 324,55 362,9
HPO3 (ж) - 982,4 - 902,91 150,6
H3PO4 (ж) - 1271,94 - 1147,25 200,83
Pb (к) 64,9
PbO (к) - 217,86 - 188,49 67,4
PbO2 (к) - 276,6 - 218,99 76,44
PbCl2 (к) - 359,2 - 313,97 136,4

окончание приложения 2

PbSO4 (к) - 918,1 - 811,24 147,28
PbS (к) - 94,28 - 92,68 91,20
Rb (к) 76,2
Rb2O (к) - 330,12 - 290,79 109,6
RbOH (к) - 413,80 - 364,43 70,7
S (ромб.) 31,88
SO2 (г) - 296,9 - 300,37 248,1
SO3 (г) - 395,2 - 370,37 256,23
H2S (г) - 20,15 - 33,02 205,64
H2S (ж) - 39,33 - 27,36 122,2
H2SO4 (ж) - 811,3 - 742,0 156,9
H2Se (г) 85,77 71,13 221,3
SiO2 (к) - 859,3 - 803,75 42,09
SnO (к) - 286,0 - 257,32 56,74
SnO2 (к) - 580,8 - 519,65 52,34
SrO (к) - 590,4 - 559,8 54,4
SrCO3 (к) - 1221,3 - 1137,6 97,1
H2Te (г) 154,39 138,48 234,3
Zn (к) 41,59
ZnO (к) - 349,0 - 318,19 43,5
ZnS (к) - 201,0 - 198,32 57,7
ZnSO4 (к) - 978,2 - 871,57 124,6

 

 

Приложение 3



2016-01-02 434 Обсуждений (0)
Словарь терминов и персоналий 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Словарь терминов и персоналий

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней...
Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение...
Как построить свою речь (словесное оформление): При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (434)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.008 сек.)