Словарь терминов и персоналий
§ Валентность– количество связей, которые может образовывать атом. § Водородный показатель (рН)– количественная характеристика кислотности среды, равная отрицательному десятичному логарифму ионов водорода в растворе: рН=-lg[Н+]. § Восстановитель– вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны, т.е. восстановитель – донор электронов. § Восстановление– процесс присоединения электронов атомом вещества, сопровождающийся понижением степени его окисления. § Гальванический элемент– устройство, в котором в результате протекания на электродах химических процессов возникает разность потенциалов или ЭДС. § Гидроксиды– сложные неорганические вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп (-ОН): Ме(ОН)n. § Гидроксильный показатель (рОН)– количественная характеристика щелочности среды, равная отрицательному десятичному логарифму ионов гидроксила в растворе: рОН = - lg[OH-]. § Гидролиз солей– протолитический процесс взаимодействия ионов солей с молекулами воды, в результате которого образуются малодиссоциированные молекулы или ионы. § Диссоциация электролитическая– процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве. § Кислоты– сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла и кислотный остаток (Ac): Hх(Ас). § Коррозия– разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой. § Массовая доля вещества в растворе ω (Х)– величина, измеряемая отношением массы растворенного вещества к массе раствора. § Металлы – химические элементы, атомы которых имеют на внешней электронной оболочке 1-3 электрона и проявляют восстановительные свойства, т.е. обладают низкой электроотрицательностью (меньше 2). § Моляльная концентрация вещества Х в растворе– величина, измеряемая отношением количества молей вещества Х к массе растворителя. § Молярная концентрация вещества Х в растворе– величина, измеряемая отношением количества молей вещества Х к объему раствора. § Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) вещества Х в растворе– величина, измеряемая отношением количества эквивалентов вещества Х к объему раствора. § Неметаллы– химические элементы, атомы которых содержат на внешней электронной оболочке 4 и более электрона и проявляют электроотрицательные свойства, т.е. обладают высокой электроотрицательностью (больше 2). § Неэлектролиты– вещества, растворы и расплавы которых не подвергаются диссоциации и не проводят электрический ток. § Оксиды– соединения двух элементов, один из которых кислород. § Окисление– процесс отдачи электронов атомом вещества, сопровождающийся повышением степени его окисления. § Окислитель– вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие электроны, т.е. окислитель – акцептор электронов. § Окислительно-восстановительные реакции – химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов вследствие перераспределения электронов между ними. § Орбиталь атомная– часть атомного пространства, где вероятность пребывания электрона составляет более 90%. § Осмос– самопроизвольная диффузия молекул растворителя сквозь мембрану с избирательной проницаемостью. § Основания– см. гидроксиды. § Перенапряжение -изменение потенциала при прохождении тока. § Раствор– термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов, между которыми существуют достаточно сильные взаимодействия. § Растворенное вещество– компонент раствора, агрегатное состояние которого изменяется при образовании раствора или находящийся в растворе в минимальном количестве. § Растворитель– компонент раствора, агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора или находящийся в растворе в преобладающем количестве. § Ряд напряжений– расположение металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов). § Связь химическая– это совокупность сил, связывающих атомы и молекулы друг с другом в новые устойчивые структуры. § Соли– электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков. § Степень диссоциации– отношение количества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного электролита. § Степень окисления– условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит из ионов. § Щелочи– растворимые в воде гидроксиды металлов I главной подгруппы LiOH – FrOH и II главной подгруппы Сa(OH)2 – Ra(OH)2. § Эквивалент вещества– реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции реагирует с одним атомом или ионом водорода или одним электроном. § Электрод– полуэлемент, на поверхности которого при контакте с раствором возникает скачок потенциала. § Электродвижущая сила (ЭДС) гальванической цепи– разность потенциалов катода и анода. § Электролиз– процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника. § Электролиты– вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят электрический ток. § Электроотрицательность– величина, характеризующая способность атома элемента притягивать к себе общие электроны в молекуле. § Электрон– элементарная частица, имеющая массу покоя 9,1∙10-31 кг и отрицательный заряд, равный по абсолютной величине заряду протона – 1,6∙10-19 Кл. § Энергия (Е)– количественная мера интенсивности различных форм перемещения и взаимодействия частиц в системе, включая перемещение системы в целом и ее взаимодействие с окружающей средой. § Энергия Гиббса (G)– термодинамическая функция состояния системы, учитывающей энергетику и неупорядоченность системы при изобарно-изотермических условиях; является критерием самопроизвольного протекания химических реакций. § Энтальпия (Н)– термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях. § Энтропия (S) –термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности системы, т. е. неоднородности расположения и движения её частиц.
Рекомендуемая литература Основная литература 1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-Пресс, 2003. – 728 с. 2. Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для студентов технических направлений и специальностей / Н.В. Коровин. - М.: Высш. шк., 1998. –559 с. Дополнительная литература 3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие для вузов / Н.С. Ахметов. - М.: Высш. шк., 2003. – 605 с. 4. Британ Е.А. Общая химия.: Учеб. Пособие-/ Е.А. Британ, С.А. Киселева, - Пермь: «Пермская ГСХА», 2005. – 132 с.
Приложения Приложение 1 Растворимость солей, кислот и оснований в воде*
Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н – нерастворимое. Прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой.
Приложение 2 Термодинамические константы некоторых веществ* · Условные обозначения: к – кристалический, г – газообразный, ж – жидкость, ромб. – ромбический.
продолжение приложения 2
продолжение приложения 2
продолжение приложения 2
окончание приложения 2
Приложение 3
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (434)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |