VII. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ

 

СОСТАВА РАСТВОРОВ

 

 

Общая характеристика растворов. Растворённое вещество, растворитель. Массовая доля, молярность, молярная концентрация эквивалента (нормальность), моляльность, мольная доля. Физическая и химическая теории растворов. Сольватация, гидратация. Растворимость газов, жидкостей и твёрдых веществ в воде. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.

 

 

1. С повышением температуры растворимость твёрдых веществ … .

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) как правило, увеличивается

 

2. При повышении температуры растворимость газообразных веществ … .

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) становится неограниченной

 

3. При повышении давления растворимость газообразных веществ … .

1) уменьшается 2) увеличивается

3) не изменяется 4) становится неограниченной

 

4. В равновесии с кристаллами растворяемого вещества находится … раствор.

1) ненасыщенный 2) насыщенный

3) сильно разбавленный 4) пересыщенный

 

5. Суть сольватной теории (которую называют гидратной, если растворителем является вода) заключается в том, что … .

1) растворитель рассматривается как химически индифферентная среда

2) предполагается отсутствие межмолекулярного взаимодействия как между частицами растворённого вещества, так и между частицами растворителя и растворённого вещества

3) между частицами растворённого вещества и молекулами растворителя происходит взаимодействие с образованием соединений переменного состава, называемых сольватами (или гидратами)

4) при растворении веществ энергия активации реакции понижается

 

6. Массовую долю вещества в растворе можно рассчитать по формуле … .

1) 2)

3) 4)

 

7. Выражение "раствор с массовой долей 6 %" означает, что в ... .

1) 100 г воды растворено 6 г вещества

2) 100 мл раствора содержится 6 г растворённого вещества

3) 100 г раствора содержится 6 г растворённого вещества

4) 106 г раствора содержится 6 г растворённого вещества

 

8. Для приготовления 10 %-ного (по массе) водного раствора щёлочи надо взять … .

1) 100 г воды и 10 г щёлочи 2) 110 г воды и 10 г щёлочи

3) 90 г воды и 10 г щёлочи 4) 100 мл воды и 10 г щёлочи

 

9. Молярную концентрацию (молярность) раствора можно рассчитать по формуле … .

1) 2)

3) 4)

 

10. В 1 л децимолярного раствора содержится … моль растворённого вещества.

1) 0,2 2) 1,0 3) 0,1 4) 0,01

 

11. В 1 л сантимолярного раствора содержится … моль растворённого вещества.

1) 100 2) 1,0 3) 0,01 4) 0,1

 

12. На каждые 2 кг растворителя в двумоляльном растворе приходится … моль растворённого вещества.

1) 2,0 2) 4,0 3) 1,0 4) 0,5

 

13. Мольную долю растворённого вещества в растворе можно рассчитать по формуле … .

1) 2)

3) 4)

 

14. Молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора можно рассчитать по формуле … .

1) 2)

3) 4)

 

15. В одном литре 1 н. раствора хлороводородной (соляной) кислоты содержится … г НСl.

1) 365 2) 36,5 3) 3,65 4) 0,365

 

16. Если растворимость нитрата калия при 20 ⁰С равна 34,1 г в 100 г воды, то его массовая доля в насыщенном растворе при этой температуре составляет … %.

1) 12,5 2) 25,4 3) 37,5 4) 50,5

17. Если растворимость хлорида калия при 20 ⁰С равна 37,2 г в 100 г воды, то его массовая доля в насыщенном растворе при этой температуре составляет … %.

1) 16,5 2) 21,4 3) 27,1 4) 33,1

 

18. Масса щёлочи, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 10 %-ного (по массе) раствора, равна … г.

1) 5,56 2) 10,0 3) 6,25 4) 12,5

 

19. Масса кристаллогидрата СаСl₂ · 6Н₂О, требуемая для приготовления 355 г 2,5 %-ного (по массе) раствора хлорида кальция, равна … г.

1) 0,08 2) 8,88 3) 17,51 4) 35,00

 

20. Массовая доля ацетата натрия в растворе, полученном при растворении 40 г СН₃СООNа в 200 г воды, равна … %.

1) 8,34 2) 16,67 3) 10,0 4) 20,0

 

21. Массовая доля сульфата железа(II) в растворе, приготовленном растворением 55,8 г железного купороса FеSО₄ · 7Н₂О в 144,2 мл воды, равна … %.

1) 15,3 2) 17,4 3) 27,8 4) 30,4

 

22. Если при упаривании 20 кг 5 %-ного (по массе) раствора некоторой соли его масса уменьшилась на 4 кг, то массовая доля этой соли в полученном растворе будет равна … %.

1) 1,25 2) 4,20 3) 6,25 4) 20,8

 

23. Если смешать 0,5 л 10 %-ного (ρ = 1,11 г/мл) и 2 л 20 %-ного (ρ = 1,22 г/мл) растворов NаОН, то массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе будет равна … %.

1) 1,2 2) 15,6 3) 18,1 4) 52,8

 

24. Если к 400 г 18 %-ного (по массе) раствора гидроксида калия добавить 100 г раствора, содержащего 0,5 моль КОН, то массовая доля растворённого вещества в полученном растворе будет равна … %.

1) 20 2) 25 3) 30 4) 40

25. Масса воды, которую надо добавить к 400 г 15 %-ного (по массе) раствора некоторой соли для получения её 5 %-ного раствора, равна … г.

1) 100 2) 200 3) 400 4) 800

 

26. Масса 25 %-ного (по массе) раствора некоторой соли, необходимая для приготовления 600 г её 10 %-ного раствора, равна … г.

1) 15 2) 60 3) 240 4) 400

 

27. Объём воды, в котором надо растворить 45,5 г глауберовой соли Nа₂SО₄ · 10Н₂О для получения 5 %-ного (по массе) раствора сульфата натрия, равен … мл.

1) 43,2 2) 356,5 3) 380 4) 865

 

28. Масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации 200 г 9 %-ного (по массе) раствора уксусной кислоты, равна … г.

1) 7,0 2) 9,0 3) 12,0 4) 15,0

 

29. Количество вещества гидроксида калия, необходимое для нейтрализации 78 мл 15 %-ного (по массе) раствора азотной кислоты (ρ = 1,08 г/мл), равно … моль.

1) 0,2 2) 0,25 3) 0,3 4) 0,4

 

30. Молярная концентрация (молярность) раствора, полученного доведением 250 мл 3 М раствора водой до 1 л, равна … моль/л.

1) 1,5 2) 1,2 3) 0,75 4) 0,5