VIII. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

 

 

Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация солей, сильных и слабых кислот и оснований. Ионное произведение воды.

 

1. Процесс распада молекул веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя называется … .

1) электролизом

2) гидролизом

3) термической диссоциацией

4) электролитической диссоциацией

 

2. Электролиты – это вещества, которые … .

1) увеличивают скорость химических реакций

2) характеризуются отсутствием ионов в растворе

3) в воде и других полярных растворителях, а также при расплавлении, распадаются (диссоциируют) на ионы

4) способны поглощать, адсорбировать другое вещество

 

3. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называются … .

1) неэлектролитами 2) электролитами

3) проводниками первого рода 4) полупроводниками

 

4. Электролитической диссоциации подвергаются химические соединения, содержащие … .

1) ковалентные неполярные или ионные связи

2) ковалентные сильно полярные или ионные связи

3) ковалентные неполярные или ковалентные полярные связи

4) любые химические связи

 

5. Мерой электролитической диссоциации является … .

1) степень диссоциации электролита

2) молярную концентрацию электролита

3) рН раствора

4) константу гидролиза

6. Степенью диссоциации электролита (α) называется … .

1) отношение количества электролита в растворе к объёму раствора

2) отношение числа молекул электролита к числу молекул растворителя

3) отношение числа молей электролита, распавшегося на ионы, к общему числу молей электролита в данном растворе

4) число гидратированных молекул электролита

 

7. Степень диссоциации электролита в растворе при данной температуре зависит от … .

1) давления

2) наличия катализатора

3) природы и концентрации электролита

4) агрегатного состояния электролита

 

8. Степень диссоциации уксусной кислоты уменьшается при добавлении … .

1) NаСl 2) Н₂О

3) СН₃СООNа 4) КОН

 

9. При разбавлении раствора степень диссоциации электролита … .

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) как правило, уменьшается

 

10. Для слабого электролита АВ закон разбавления Оствальда выражается формулой … .

1) · С_АВ 2) К = α² · С²_АВ

3) К = (1 + α) · С²_АВ 4) К = (1 – α) · С_АВ

 

11. Слабые электролиты … .

1) практически полностью диссоциируют на ионы

2) имеют степень диссоциации, близкую к единице

3) диссоциируют в малой степени

4) на ионы не распадаются

 

12. Величиной, которая характеризует степень диссоциации электролита и не зависит от концентрации раствора, является … .

1) рН раствора

2) константа диссоциации

3) ионное произведение воды

4) отношение массы растворённого электролита к массе раствора

 

13. Константа диссоциации для процесса

 

АВ А⁺ + В^–

 

определяется выражением … .

1) К = [АВ] · [А⁺] · [В^–] 2)

3) 4) К = [АВ]

 

14. Для констант ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ соблюдается неравенство … .

1) К₁ > К₂ < К₃ 2) К₁ < К₂ > К₃

3) К₁ > К₂ > К₃ 4) К₁ < К₂ < К₃

 

15. Константа диссоциации слабого электролита зависит от … .

1) концентрации раствора

2) температуры

3) природы электролита

4) природы растворителя

 

16. Сильными электролитами являются: … .

1) хромат калия 2) ацетат натрия

3) уксусная кислота 4) азотистая кислота

 

17. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в … .

1) растворы сахарозы и глюкозы

2) растворы хлорида натрия и уксусной кислоты

3) ацетон и в крахмальный клейстер

4) глицерин и в расплав гидроксида натрия

 

18. Не проводят электрический ток … .

1) растворы серной и уксусной кислот

2) растворы сульфата калия и гидроксида натрия

3) бензин и диэтиловый эфир

4) бензол и хлороводородная кислота

 

19. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность не загорится при погружении электродов в раствор … .

1) гидроксида калия 2) сульфата натрия

3) азотной кислоты 4) этилового спирта

 

20. Неэлектролитами являются … .

1) кислород и сахароза

2) уксусная кислота и хлорид аммония

3) крахмал и муравьиная кислота

4) метанол и нитрат кальция

 

21. Слабыми электролитами являются … .

1) хлорид натрия и этанол

2) уксусная и сероводородная кислоты

3) нитрат кальция и уксусная кислота

4) хлорид кальция и метанол

 

22. Концентрация ионов NН₄⁺ наименьшая в 0,1 М водном растворе … .

1) нитрата аммония 2) сульфата аммония

3) хлорида аммония 4) аммиака

 

23. Концентрация ацетат-ионов наименьшая в 0,1 М водном растворе … .

1) СН₃СООNа 2) СН₃СООК

3) СН₃СООН 4) СН₃СООАg

 

24. Ионы гидроксония Н₃О⁺ образуются при электролитической диссоциации … .

1) КОН 2) Н₂SО₄ 3) Са(ОН)₂ 4) FеОНВr

 

25. Ионы Мn²⁺ образуются при электролитической диссоциации … .

1) КМnО₄ 2) МnО₂

3) К₂МnО₄ 4) МnSО₄

26. Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют … .

1) быстро 2) медленно

3) ступенчато 4) необратимо

 

27. Электролитическая диссоциация воды описывается уравнением … .

1) 2Н₂О Н₃О⁺ + ОН^– 2) Н₂О Н₂⁺ + О^2–

3) Н₂О Н^– + ОН⁺ 4) Н₂О 2Н⁺ + О^2–

 

28. Уравнение = [Н₃О⁺] · [ОН^–] выражает … .

1) скорость диссоциации воды

2) константа (произведение) растворимости

3) константу диссоциации воды

4) ионное произведение воды

 

29. При 25 ⁰С ионное произведение воды равно … моль²/л².

1) 6,02 · 10^–23 2) 6,62 · 10^–34

3) 8,31 · 10^–3 4) 1,00 · 10^–14

 

30. При повышении температуры численное значение (ионное произведение воды) … .

1) уменьшается

2) как правило, уменьшается

3) увеличивается

4) не изменяется