РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Водородный показатель кислых, нейтральных и щелочных растворов. Расчёт значений рН растворов сильных и слабых кислот и оснований. Ионно-молекулярные уравнения. Гидролиз солей, константа и степень гидролиза. Необратимый гидролиз солей.
1. Водородный показатель раствора, содержащего 10–5 моль/л ионов Н3О+, равен … . 1) 10–5 2) 5 3) 10–9 4) 9
2. Водородный показатель раствора, содержащего 10–5 моль/л ионов ОН–, равен … . 1) 10–5 2) 5 3) 10–9 4) 9
3. Наибольший рН имеет раствор с концентрацией гидроксид-ионов … моль/л. 1) 10–7 2) 10–4 3) 10–8 4) 10–10
4. Наименьший рН имеет раствор с концентрацией ионов гидроксония Н3О+, равной … моль/л. 1) 10–2 2) 10–4 3) 10–6 4) 10–8
5. Концентрация ионов гидроксония в растворе, рН которого равен 10, составляет … моль/л. 1) 10–10 2) 10–6 3) 10–4 4) 10–3
6. Концентрация гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 5, составляет … моль/л. 1) 10–5 2) 10–9 3) 10–4 4) 9
7. Для уменьшения рН на единицу концентрацию ионов гидроксония в растворе следует … . 1) увеличить в 10 раз 2) уменьшить в 10 раз 3) увеличить в 2 раза 4) уменьшить в 2 раза
8. Для увеличения рН на единицу концентрацию гидроксид-ионов в растворе следует … . 1) увеличить в 10 раз 2) уменьшить в 10 раз 3) увеличить в 2 раза 4) уменьшить в 2 раза
9. В растворе уксусной кислоты водородный показатель может быть равен … . 1) 14 2) 10 3) 7 4) 4
10. В растворе гидроксида натрия рН может быть равен … . 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9
11. Водородный показатель сантимолярного раствора азотной кислоты (если α = 100 %) равен … . 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
12. Водородный показатель 0,01 М раствора НСl (степень электролитической диссоциации принять равной 1) равен … . 1) 0 2) 1 3) 2 4) 3
13. В растворе с концентрацией серной кислоты 5 · 10–4 моль/л (если α = 1) рН равен … . 1) 3 2) 4 3) 10 4) 11
14. Водородный показатель 0,05 М раствора Н2SО4 (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) равен … . 1) 1 2) 7 3) 14 4) 2
15. В растворе с концентрацией гидроксида калия 0,01 моль/л (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) рН равен … . 1) 2 2) 0,01 3) 10 4) 12 16. Водородный показатель раствора гидроксида бария с концентрацией 5 · 10–4 моль/л (диссоциацию щёлочи считать полной) равен … . 1) 3 2) 4 3) 10 4) 11
17. В растворе гидроксида стронция, рН которого равен 11, концентрация ионов ОН– составляет … моль/л. 1) 10–3 2) 2 · 10–3 3) 5 · 10–4 4) 10–11
18. В 0,056 М растворе уксусной кислоты (Кдис. = 1,8 · 10–5 ) рН равен … . 1) 0 2) 1 3) 2 4) 3
19. Водородный показатель воды при 25 0С равен … . 1) 10–14 2) 14 3) 10–7 4) 7
20. Реакция ионного обмена идёт до конца, если … . 1) исходные вещества взяты в количествах, пропорциональных их стехиометрическим отношениям 2) более активный элемент вытесняет менее активный из его соединений 3) образуется осадок, газ или слабый электролит 4) образуются растворимые в воде соли
21. В результате взаимодействия КNО2 с Н2SО4 образуется … . 1) осадок 2) слабое основание 3) слабая кислота 4) газ
22. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции ортофосфата калия с хлороводородной (соляной) кислотой равна … . 1) 9 2) 14 3) 17 4) 20
23. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции сульфида железа(II) с хлороводородной (соляной) кислотой равна … . 1) 9 2) 10 3) 11 4) 12
24. Сумма стехиометрических коэффициентов в сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции карбоната натрия с нитратом кальция равна … . 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9
25. Суммы стехиометрических коэффициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции гидроксида железа(III) с серной кислотой соответственно равны … . 1) 22 и 16 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10
26. Суммы стехиометрических коэффициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции гидроксида натрия с сульфатом магния соответственно равны … . 1) 10 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 12 и 4
27. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение реакции Аl3+ + 3ОН– = Аl(ОН)3 соответствует взаимодействию … . 1) АlСl3 и Fе(ОН)2 2) АlСl3 и Fе(ОН)3 3) Аl(NО3)3 и КОН 4) Аl(NО3)3 и Мg(ОН)2
28. Реакции карбоната бария с хлороводородной кислотой соответствует сокращённое ионно-молекулярное уравнение … . 1) Ва2+ + 2Сl– = ВаСl2 2) Ва2+ + СО32– + 2Н+ + 2Сl– = Ва2+ + СО32– + 2НСl 3) ВаСО3 + 2Н+ = Ва2+ + СО2 + Н2О 4) 2Н+ + СО32– = Н2СО3
29. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению 2Н+ + СО32– = СО2 + Н2О соответствует реакция … . 1) азотной кислоты с карбонатом кальция 2) сероводородной кислоты с карбонатом калия 3) хлороводородной кислоты с карбонатом натрия 4) сернистой кислоты с карбонатом лития
30. Ионно-молекулярное уравнение реакции FеСl2 с Н2S имеет вид … . 1) Fе2+ + S2– = FеS 2) Fе2+ + Н2S = FеS + 2Н+ 3) Н2S = S2– + 2Н+ 4) Fе2+ + Н2S = Fе2+ + S2– + 2Н+
31. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение Н+ + ОН– = Н2О соответствует реакции … . 1) NаОН + НNО2 = NаNО2 + Н2О 2) Сu(ОН)2 + Н2SО4 = СuSО4 + 2Н2О 3) Ва(ОН)2 + 2НNО3 = Ва(NО3)2 + 2Н2О 4) 2КОН + Н2S = К2S + 2Н2О
32. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению Рb2+ + S2– = РbS соответствуют реакции … . 1) РbSО4 + Nа2S = РbS + Nа2SО4 2) Рb(NО3)2 + Nа2S = РbS + 2NаNО3 3) Рb(СН3СОО)2 + К2S = РbS + 2СН3СООК 4) Рb(NО3)2 + Н2S = РbS + 2НNО3
33. При составлении молекулярного уравнения реакции, которое выражено в сокращённой ионно-молекулярной форме 2Аg+ + SО42– = Аg2SО4 необходимо использовать ионы … . 1) Сl– и Ва2+ 2) NО3– и Са2+ 3) I– и Н+ 4) NО3– и Н+
34. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение реакции FеСl3 с NаОН содержит … . 1) 2 иона и 1 вещество в молекулярной форме 2) 4 иона и 1 вещество в молекулярной форме 3) 2 иона и 2 вещества в молекулярной форме 4) 4 иона и 2 вещества в молекулярной форме
35. В сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции СаСО3 с НСl имеется … . 1) 2 иона и 1 вещество в молекулярной форме 2) 3 иона и 3 вещества в молекулярной форме 3) 2 иона и 2 вещества в молекулярной форме 4) 3 иона и 1 вещество в молекулярной форме
36. В растворе одновременно могут существовать ионы: … . 1) Ва2+, NО3–, SО42–, NН4+, Вr– 2) Zn2+, Сl–, Fе2+, Са2+, ОН– 3) Сu2+, Вr–, S2–, Аg+, NО3– 4) Fе2+, SО42–, Nа+, NН4+, NО3–
37. Причиной щелочной или кислой реакции растворов многих солей является … . 1) электролитическая диссоциация воды 2) их электролитическая диссоциация 3) гидратирование ионов 4) их гидролиз
38. Гидролизу подвергается … . 1) СН3СООК 2) КСl 3) Са(NО3)2 4) Nа2SО4
39. Реакция водного раствора хлорида аммония … . 1) слабощелочная 2) сильнощелочная 3) кислая 4) нейтральная
40. Щелочную реакцию имеет водный раствор … . 1) NаI 2) К2SiО3 3) Аl2(SО4)3 4) Nа2SО4
41. По катиону гидролизуется … . 1) СН3СООК 2) ZnСl2 3) Са(NО3)2 4) К2SО3
42. Кислую реакцию имеет водный раствор … . 1) СrСl3 2) СаСl2 3) NаNО2 4) К2СО3
43. По аниону гидролизуется … . 1) КNО3 2) СuSО4 3) Nа2SО3 4) ВаСl2 44. Одновременно по катиону и аниону гидролизуется … . 1) NН4Сl 2) СН3СООNа 3) КNО2 4) СН3СООNН4
45. Кислые соли образуются при гидролизе … . 1) фторида калия 2) нитрита калия 3) фосфата калия 4) карбоната калия
46. Основные соли образуются при гидролизе … . 1) хлорида аммония 2) ацетата калия 3) нитрата цинка 4) хлорида железа(III)
47. Ступенчатому гидролизу подвергаются: … . 1) К2SiО3 2) КNО2 3) FеСl2 4) NН4Сl
48. Гидролиз сульфита натрия по первой ступени описывается уравнением реакции … . 1) Nа2SО3 2Nа+ + SО32– 2) Nа2SО3 + 2Н2О 2NаОН + Н2SО3 3) Nа+ + Н2О NаОН + Н+ 4) Nа2SО3 + Н2О NаОН + NаНSО3
49. Гидролиз соды по I ступени описывается уравнением реакции … . 1) Nа2СО3 2Nа+ + СО32– 2) Nа2СО3 + 2Н2О Н2СО3 + 2NаОН 3) Nа+ + Н2О NаОН + Н+ 4) Nа2СО3 + Н2О NаНСО3 + NаОН
50. Гидролиз сульфида натрия по первой ступени описывается ионно-молекулярным уравнением реакции … . 1) S2– + 2Н2О Н2S + 2ОН– 2) S2– + Н2О НS– + ОН– 3) Nа+ + S2– + Н+ + ОН– НS– + NаОН 4) Nа2S + Н2О Nа+ + НS– + Nа+ + ОН–
51. Гидролиз сульфида натрия по I ступени описывается уравнением реакции … . 1) Nа2S + Н2О NаНS + NаОН 2) Nа2SО3 + Н2О NаНSО3 + NаОН 3) Nа2SО3 + 2Н2О Н2SО3 + 2NаОН 4) Nа2S + 2Н2О Н2S + 2NаОН
52. Гидролиз нитрата цинка по первой ступени описывается уравнением реакции … . 1) Zn(NО3)2 + 2Н2О Zn(ОН)2 + 2НNО3 2) Zn(NО3)2 + Н2О ZnОНNО3 + НNО3 3) Zn(NО3)2 Zn2+ + 2NО3– 4) Zn(NО3)2 + Н2О Zn2+ + 2NО3– + Н+ + ОН–
53. Гидролиз нитрата меди(II) по I ступени описывается ионно-молекулярным уравнением реакции … . 1) Сu(NО3)2 + Н2О = СuОНNО3 + НNО3 2) Сu(NО3)2 = Сu2+ + 2NО3– 3) Сu2+ + Н2О = СuОН+ + Н+ 4) Сu2+ + NО3– + Н+ + ОН– = СuОН+ + НNО3
54. Гидролиз ортофосфата натрия по первой ступени описывается уравнением реакции … . 1) Nа3РО4 + 3Н2О Н3РО4 + 3NаОН 2) Nа3РО4 + 2Н2О NаН2РО4 + 2NаОН 3) Nа3РО4 + Н2О Nа2НРО4 + NаОН 4) Nа3РО4 + Н2О 3Nа+ + РО43– + Н+ + ОН–
55. Уравнение реакции СН3СООNа + Н2О СН3СООН + NаОН в ионно-молекулярной форме имеет вид … . 1) СН3СОО– + Nа+ + Н2О СН3СООН + NаОН 2) СН3СОО– + Nа+ + Н2О СН3СОО– + Н+ + NаОН 3) СН3СОО– + Н2О СН3СООН + ОН– 4) СН3СОО– + Н2О СН3СОО– + Н+ + ОН–
56. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза хлорида алюминия по первой ступени имеет вид … . 1) Аl(ОН)3 + Н+ 2) АlОН2+ + Н+ 3) Аl(ОН)2+ + Сl– 4) Аl(ОН)3 + Сl–
57. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза ацетата калия имеет вид … . 1) СН3СОО– + Н+ + К+ + ОН– 2) СН3СООН + ОН– 3) СН3СОО– + Н+ + КОН 4) СН3СООН + КОН
58. Равновесие реакции гидролиза, описываемой ионно-молекулярным уравнением СО32– + НОН НСО3– + ОН–, смещается вправо при … . 1) добавлении NаНСО3 2) охлаждении раствора 3) подщелачивании раствора 4) подкислении раствора
59. Степень гидролиза хлорида железа(III) увеличивается при … . 1) повышении температуры 2) повышении концентрации раствора 3) подкислении раствора 4) подщелачивании раствора
60. Степень гидролиза хлорида алюминия уменьшается при добавлении … . 1) гидроксида натрия 2) серной кислоты 3) хлорида натрия 4) воды
Популярное: Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (869)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |