Типовые примеры решения задач

Департамент образования Ярославской области

Государственное образовательное учреждение

Среднего профессионального образования

Ростов – Ярославский сельскохозяйственный техникум

Внеаудиторная самостоятельная работа по химии

 

Ростов, 2015

СОГЛАСОВАНО на заседании ПЦК общеобразовательных дисциплин Протокол №____ от ________20___г. Председатель ЦК_______________

УТВЕРЖДАЮ Зам. директора по УР _____________________ ____ ____________20___г.

Разработчик: Краснова Ирина Анатольевна - преподаватель

Указания к выполнению

При выполнении работы следует:

1.Написать номер темы и ее название, номер вашего варианта (по списку в журнале)

Оформление внеаудиторной самостоятельной работы

 

Самостоятельная работа должна быть набрана на компьютере

(сообщения) и распечатана на принтере, а задачи в рукописном варианте, но на формате А - 4 , вложена в папку и сдана на проверку.

Стиль оформления основного текста самостоятельной работы (сообщения) должен содержать следующие установки:

Шрифт – кегль 14, гарнитура «Times New Roman».

Межстрочный интервал –1.

Интервал между словами – 1 знак.

Абзацный отступ – 1,25.

Выравнивание – по ширине.

Перенос автоматический «Сервис – Язык - Расстановка переносов».

Нумерация страниц располагается внизу по центру страницы.

Формат страницы - А4 (210Х297 мм).

Поля верхнее - 25 мм; нижнее - 25 мм; левое - 25мм; правое - 25мм.

Заголовки разделов и пунктов самостоятельной работы не должны быть оторваны от текста и находиться внизу страницы.

Таблицы должны быть расположены правильно: без «разрывов», без отрыва «шапки» таблицы от самой таблицы; при переносе таблицы на следующую страницу «шапку» нужно повторить и добавить над ней слова «Продолжение табл.…» («Окончание табл.…»).

Размер кегля внутри таблиц – 12 пт., минимальный размер кегля внутри таблицы (только при необходимости) -11.

Текст работы может быть дополнен иллюстрациями, таблицами и схемами. Обязательно должен быть приведен список использованной литературы по правилам библиографического описания и содержать следующие элементы: фамилия и инициалы автора, наименование, место издания работы, издательство, год издания, количество страниц.

Например:

1. Колчков В. И. Метрология, стандартизация и сертификация. Учебник для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования. Гриф МО РФ. М.:Владос 2010.-400 с.

Группировка литературы может быть алфавитная, систематическая, хронологическая, по видам источников.

Титульный лист самостоятельной работы оформляется в соответствии с предложенным образцом в приложение 1. Обязательна нумерация страниц. Первой считается титульный лист, на котором номер страницы не ставится. Личная подпись и дата выполнения – обязательны.

2. Указать тему сообщения. Сообщения должны быть небольшими и конкретными. Сообщения для всех вариантов одинаковые.

3. Условие задач из своего варианта необходимо списывать.

Например:

 

Тема 1.1. Основные понятия и законы

Вариант №3

 

1. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово).

.

.

.

.

2. Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.

.

.

.

 

Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида железа (III).

Дано: Решение:

Найти:

Ответ:

Задача 2. Рассчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе NH_3.

Дано: Решение:

Найти :

Ответ:

 

Задача 3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?

Дано: Решение:

Найти :

Ответ:

 

4. Выполненная работа сдается преподавателю на следующее занятие.

РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1.1. Основные понятия и законы

Типовые примеры решения задач

Пример 1. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой Н₂SO₄.

Решение. Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов (их взять из периодической таблицы Д.И.Менделеева), образующих соединение с учетом числа атомов:

М_r (Н₂SO₄)= 1×2+32+16×4=98

Пример 2. Вычислите массовую долю кислорода в SО₃.

Решение. Массовая доля элемента в веществе (w) показывает, какую часть относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента, умноженная на индекс (n) при знаке элемента в формуле. Массовая доля – величина безразмерная. Выражается в долях от единицы или в процентах.

1. Вычисляем относительную молекулярную массу SО₃:

М_r (SO₃)= 32+16×3=80

2. Вычисляем массовую долю кислорода.

Относительная атомная масса кислорода из периодической таблицы Д.И.Менделеева А_r(О) =16

Составим пропорцию: М_r (SO₃) 80 - 100%

 

w(О)=60%