ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

Под химической связью понимается совокупность взаимодействий, обусловливающих устойчивое существование различных частиц: молекул, ионов, кристаллических и иных веществ.

К основным критериям наличия химических связей следует отнести:

а) снижение обшей энергии многоатомных систем по сравнению с суммарной энергией изолированных частиц, из которых эта система образована;

б) перераспределение электронной плотности химически связанных частиц по сравнению с простым наложением электронных плотностей несвязанных атомов, приближение друг к другу на расстояние связи.

По своей природе химическая связь представляет собой взаимодействие между положительно заряженными ядрами и отрицательно заряженными электронами, а также электронов друг с другом.

Важными количественными характеристиками химической связи являются энергия и длина связи.

Энергия химической связи (D) – количество энергии, которое выделяется при образовании данной химической связи из атомов.

Ковалентной является химическая связь, образованная путем обобществления пары электронов двумя атомами. При сближении двух атомов, например, атомов хлора, происходит перекрывание их орбиталей.

Cl Cl

В результате электронная плотность между ядрами их атомов возрастает, и ядра притягиваются друг к другу. При чрезмерном сближении возрастает отталкивание ядер. Противоборство этих двух сил обусловливает энергетический минимум на потенциальной кривой взаимодействия атомов, равный энергии связи.

Этому минимуму соответствует оптимальное расстояние между ядрами, равное длине связи l_св.

Особенностями ковалентной химической связи являются ее направленность и насыщаемость.Так как атомные орбитали пространственно ориентированы, то их перекрывание происходит по определенным направлениям, что и обусловливает направленность ковалентной связи. Количественно направленность выражается в виде валентных углов между направлениями химической связи в молекулах. Насыщаемость ковалентной связи обусловлена ограничением числа электронов, участвующих в ее образовании.

Удобным параметром для описания размера атома, участвующего в образовании ковалентной связи, является ковалентный радиус r_ков. Его определяют для атома Х как половину длины типичной простой гомоядерной связи Х–Х.

Если ковалентная связь образуется одинаковыми атомами, например Н–Н, О=О и др., то обобществленные электроны равномерно распределены между ними. Такая связь называется ковалентной неполярной связью. Если же один из атомов обладает большей электроотрицательностью по сравнению с другим, то электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома. В этом случае возникает ковалентная полярная связь. При этом чем больше разница в электроотрицательности атомов, образующих связь, тем больше полярность связи. В результате смещения электронов от одного атома к другому на одном из них (более электроотрицательном) образуется частичный отрицательной заряд ( ), на другом – частичный положительный заряд ( ). В результате образуется диполь – нейтральная система с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами, находящимися друг от друга на расстоянии l_D, называемым длиной диполя. Мерой полярности связи является электрический момент диполя , равный произведению эффективного заряда на длину диполя

= ^. l_D.

Полярную ковалентную связь с , приближающимся к 1, можно считать ионной связью. Однако даже у ионных соединений ниже единицы. Поэтому любая ионная связь имеет определенную долю ковалентности.

При описании распределения электронов в молекулах используют два основных метода расчета: метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО).