Кислотой Льюиса является частица
1) образующая при диссоциации ион H+ ; 2) имеющая неспаренный электрон; 3) способная принимать электронную пару; 4) обладающая повышенной электронной плотностью
Основанием Льюиса является частица 1) образующая при диссоциации ион OH-; 2) обладающая свободной электронной орбиталью для образования ковалентной связи; 3) способная отдавать электронную пару для образования ковалентной связи; 4) обладающая повышенной подвижностью в водных растворах
Основанием Бренстеда является частица 1) обладающая пониженной подвижностью в растворах; 2) способная присоединять протон; 3) имеющая свободную орбиталь; 4) образующая при диссоциации ион OH-
18. Математическая форма закона разведения Оствальда имеет вид: 1) 2) 3) 4) 19. Понятию «константа диссоциации» соответствует определение: 1) отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе; 2) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу молекул, не подвергшихся диссоциации; 3) отношение концентраций ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части молекул; 4) стехиометрическое отношение произведения концентраций ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к концентрации недиссоциированной части электролита
Понятию «степень диссоциации» соответствует определение 1) стехиометрическое отношение концентраций образовавшихся ионов; 2) отношение концентрации анионов к концентрации недиссоциированной части молекул; 3) отношение числа диссоциированных молекул к числу недиссоциированных молекул; 4) отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул растворенного вещества
21. Согласно теории Бренстеда- Лоури в реакции H3O+ H+ + H2O молекула H2O по отношению к иону H3O+ является: 1) акцептором электронной пары; 2) кислотой; 3) сопряженной кислотой; 4) сопряженным основанием
22. Протолитическая реакция CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO- является реакцией 1)ионизации; 2)нейтрализации; 3)гидролиз по аниону; 4)гидролиз по катиону
23. Протолитическая реакция CN- + H3O+ ↔ HCN + H2O является реакцией 1)ионизации; 2)нейтрализации;3) гидролиз по катиону4) гидролиз по аниону
24. Значение pOH раствора при pH = 7,5 равно 1). 7 2). 14 3). 6,5 4). 0,5
Теории кислот и оснований 1-3; 2-3; 3-1; 4-1; 5-3; 6-3; 7-2; 8-4; 9-3; 10-3; 11-4; 12-4; 13-4; 14-4; 15-3; 16-3; 17-2; 18-4; 19-4; 20-4; 21-2; 22-1; 23-2; 24-3. Буферные системы 1.При добавлении НСl к буферной системе НРО42-/Н2РО4-: 1)активная концентрация НРО42-увеличивается, Н2РО4- - уменьшается; 2)активная концентрация НРО42- уменьшается, Н2РО4- - увеличивается; 3)активности компонентов не изменяются.
2.Максимаьную буферную ёмкость системы имеют при: 1)рН = pKa; 2)рН > рKa; 3)pH < pKa; 4)эти параметры не взаимосвязаны друг с другом. 3.Максимальной буферной ёмкостью при физиологическом значении рН обладает кислотно-основная сопряженная пара: 1)Н3РО4/Н2РО4-, рКа (Н3РО4) = 2,1; 2)Н2РО4-/НРО42-, рКа (Н2РО4-) = 6,8; 3)НРО42-/РО43-, рКа (НРО42-) = 12,3. 4.При одинаковых концентрациях компонентов буферная ёмкость: 1)максимальна, т. к. рН = pKa; 2)максимальна, т. к. рН > pKa; 3)минимальна, т. к. рН = pKa; 4)буферная ёмкость не зависит от соотношения концентраций компонентов. 5.Буферная ёмкость при разбавлении растворов: 1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы; 2)увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов; 3)не изменяется, т. к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным; 4)практически не изменяется, т. к. количество компонентов системы остается неизменным. 6.Ацидоз - это: 1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой; 2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой; 3)увеличение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой. 7.Алкалоз - это: 1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой; 2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой; 3)уменьшение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой. 8.Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары: 1)Н3РО4 - кислота, Н2РО4- - сопряженное основание; 2)Н2РО4- - кислота, НРО42- - сопряженное основание; 3)НРО42- - кислота, РО43- - сопряженное основание; 4)Н3РО4 - кислота, РО43-- сопряженное основание. 9.При рН > рI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары: 1)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH; 2)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и аниона белка NH2—Prot—COO-; 3)аниона белка NH2—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH; 4)белка NH2—Prot—СООН и аниона белка NH2—Prot—COO-. 10.При рН < pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары: 1)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH; 2)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и аниона белка NH2—Prot—COO-; 3)аниона белка NH2—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH; 4)белка NH2—Prot—СООН и катиона белка NH3+—Prot—COOH. 11.При рН > рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару: 1)NH3+– СН2 – COO-/NH2 – СН2 – СОО-; 2)NH3+– СН2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН; 3)NH2 – СН2 – СООН/NH2 – CH2 – COO-; 4)NH2 – CH2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН. 12.При рН < рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару: 1)NH3+– СН2 – COO-/NH2 – СН2 – СОО-; 2)NH3+– СН2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН; 3)NH2 – СН2 – СООН/NH2 – CH2 – COO-; 4)NH2 – CH2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН. 13.Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, рI = 4,9-6,3, поэтому в крови в основном работает: 1)анионный белковый буфер; 2)катионный белковый буфер; 3)форма компонентов буфера не зависит от значения рН. 14.Буферная ёмкость белковой буферной системы крови больше: 1)по кислоте, т. к. в крови работает анионный белковый буфер; 2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер; 3)по кислоте, т. к. в крови работает катионный белковый буфер; 4)по основанию, т. к. в крови работает анионный белковый буфер. 15.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов бикарбонатной буферной системы, равном: 1)[НСО3-]/[СО2] = 1:20; 2)[НСО3-]/[СО2] = 4:1; 3)[НСО3-]/[СО2] = 20:1; 4)[НСО3-]/[СО2] = 1:4. 16.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов фосфатной буферной системы, равном: 1)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 4:1; 2)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 20:1; 3)[Н2РО4-]/[НРО42-] = 4:1; 4)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 1:20. 17.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови [НСО3-]/[СО2] = 20:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию: 1)больше; 2)меньше; 3)их значения равны. 18.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в фосфатной буферной системе крови [НРО42-]/[Н2РО4-] = 4:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию: 1)больше; 2)меньше; 3)их значения равны.
Популярное: Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2222)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |