БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК. 1. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб

1. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. Для технических направ. И спец. Вузов.– М.: Высш. шк., 1998. – 559 с.

2. Глинка Н.П. Общая химия. – Л.: Химия, 1983 и все последующие издания.

3. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высш. шк., 1985. – 461 с.

4. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1986. – 543 с.

5. Харин А.И., Катаева Н.А., Харина Л.Т. Курс химии. – М.: Высш. шк., 1983. – 511 с.

6. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учебное пособие. – М.: Высш. шк., 1985. – 367 с.

7. Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс: Учебное пособие. – М.: Агар, 1997. – 416 с.

8. Руководство по лабораторным работам по общей химии: Учебное пособие / И.В. Крюкова, Л.А. Сидоренкова, Г.П. Животовская, В.А. Смолко; Под ред. З.Я. Иткиса. – Челябинск: ЧГТУ, 1997. – Ч. I. – 84 с.

9. Лабораторные работы по общей химии: Методические указания /Составители: К.И. Боровская, Р.С. Ванин, И. Д. Зенчурина и др.; Под ред. Ю.П. Васина. – Челябинск: ЧПИ, 1984. – Ч. II. – 61 с.

10. Руководство к лабораторным работам по общей химии: Учебное пособие/

Г.П. Животовская, И.В. Крюкова, В.А. Смолко и др.; Под ред. З.Я. Иткиса. – Челябинск: ЧГТУ, 1997. – Ч. III. – 54 с.

 

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

 

 

Введение…………………………………………………………….…………………….…………..3

Рабочая программа………………..………………….………………………….………...........5

Таблица вариантов контрольных заданий………………………………………………….8

Контрольное задание I

1. Энергетика химических процессов. Термохимические расчеты …………..……14

Контрольные задания ………………………………………….…….……………………16

2. Химическое сродство. Направленность химических реакций ………………..…..19

Контрольные задания …………… ………..……………………………..…………..…. .23

3. Химическая кинетика и химическое равновесие ……………………………........ 26

3.1. Понятие о скорости химической реакции……………………..……………..….…26

3.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

Закон действующих масс…………………………………………….………………..….…27

3.3. Влияние температуры на скорость химической реакции……………….………29

3.4. Химическое равновесие…………………………………………………………..….…30

3.5. Смещение химического равновесия…………………….…………………….….….31

Контрольные задания……………………………………….………………………….….…32

4. Электронные структуры атомов и Периодическая система элементов…………35

4.1. Электронные формулы атомов. Ковалентность атомов………..………….…..35

Контрольные задания…………………………………………………………….……….…..40

5. Периодическое изменение свойств элементов……………………..………………….43

Контрольные задания………………………………………………………….......................46

6. Химическая связь. Строение молекул……………………………………………….….….48

6.1. Основные характеристики химической связи – длина связи,

энергия связи ……………………………………………………………………….……48

6.2. Типы химической связи и квантово-механическое

объяснение ковалентной связи. Строение молекул.……….……………………49

6.2.1. Определение типа химической связи по разности

электроотрицательностей атомов, образующих связь……………….………49

6.2.2. Нахождение электрического момента диполя связи и молекулы…….….50

6.2.3. Объяснение строения молекул по методу валентных связей (ВС)………51

6.2.4. Определение типа гибридизации атомных орбиталей пространственной

конфигурации молекулы по методу ВС………………..………………………53

6.2.5. Объяснение образования и свойств двухатомных молекул

типа В₂ по методу молекулярных орбиталей (МО)…………………………..54

Контрольные задания…………………………………………………………………… ….57

7. Способы выражения количественного состава растворов………..……………..….60

7.1. Массовая доля, титр, моляльная и молярная концентрации……….………60

7.2. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная

концентрация эквивалентов…………………………………………………….… 63

Контрольные задания…………………………………………………..………………........65

8. Ионно-обменные реакции…………………………………………………………………...67

Контрольные задания…………………………………………………………………….…..71

9. Гидролиз солей……………………………………………………..…….………………..… 73

Контрольные задания…………………………………………………….……….……….. 78

Контрольное задание II

10. Окислительно-восстановительные реакции………………………………….…… ..80

Контрольные задания………………………………………………..……….…….…… .87

11. Гальванические элементы и ЭДС……………………………………….……….… …90

Контрольные задания……………………………………………………………..…… …96

12. Коррозия и защита металлов…………………………………………………….…… ..98

Контрольные задания…………………………………………………..……………… 101

13. Электролиз………………………………………………………………………….……… 103

Контрольные задания………………………………………..……………………….… .110

14. Жесткость воды и методы ее устранения…………………………………….…….. 112

Контрольные задания…………………………….……………………………………....116

Библиографический список…………………..…………………………………………… .119

Приложение………………………………………………………………………….….…….. 120

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица П1

Стандартные энтальпии образования _, стандартные энтропии

и стандартные энергии Гиббса некоторых веществ*

Вещество	, Дж/моль	, Дж/(моль · K)	, кДж/моль
Ag (К)		42,55
Al (К)		28,33
C (К)		5,74
Cl2 (Г)		222,98
Fe (К)		27,15
H2 (Г)		130,52
O2 (Г)		205,04
S (К)		31,92
P2 (Г)	143,85	217,94	103,37
Ag2O (К)	–30,54	121,75	–10,90
Al2O3 (К)	–1675,69	50,92	–1582,27
Al(OH)3 (К)	–1276,0	83,8	–1143,0
CO (Г)	–110,53	197,55	–137,15
CO2 (Г)	–393,51	213,66	–394,37
CS2 (Г)	116,70	237,77	66,55
CaO (К)	–635,09	38,07	–603,46
Ca(OH)2 (К)	–985,12	83,39	–897,52
CaC2 (К)	–59,83	69,96	–64,85
CaCO3 (К)	–1206,83	91,71	–1128,35
Ca3(PO4)2 (К)	–4120,82	235,98	–384,90
Cl2O (Г)	75,73	266,23	93,40
Cr2O3 (К)	–1140,56	81,17	–1058,97
CuO (К)	–162,0	42,63	–134,26
Cu2S (К)	–79,50	120,92	–86,27
FeO (К)	–264,85	60,75	–244,30
Fe2O3 (К)	–822,16	87,45	–740,34
Fe3O4 (к)	–1117,13	146,19	–1014,17
FeS2 (к)	–177,40	52,93	–166,05
HCl (Г)	–92,31	186,79	–95,30
HF (Г)	–273,30	173,67	–275,41

_____________________

*Данные , и взяты из работы “Краткий справочник физико-химических величин” / Под ред. А.А. Равделя и Пономарёвой. – СПб.: «Иван Федоров», 2003. – 240 с.

H2O (Г)	–241,81	188,72	–228,61
H2O (Ж)	–285,83	69,95	–237,23
H2O2 (Ж)	–187,86	109,60	–120,52
H2S (Г)	–20,60	205,70	–33,50
KCl (К)	–436,68	82,55	–408,93
KClO3 (К)	–391,20	142,97	–289,80
KClO4 (К)	–430,12	151,04	–300,58
MgO (К)	–601,49	27,07	–596,27
Mg(OH)2 (К)	–924,66	63,18	–833,75
MgCO3 (К)	–1095,85	65,10	–1012,15
NH3 (Г)	–45,94	192,66	–16,48
N2O (Г)	82,01	219,83	104,12
NO (Г)	91,26	210,64	87,58
NO2 (Г)	34,19	240,06	52,29
N2O4 (Г)	11,11	304,35	99,68
Na2O (К)	–417,98	75,06	–379,26
NaOH (К)	–426,35	64,43	–380,29
P2O5 (К)	–1507,20	140,30	–1371,70
PbO (К)	–217,61	68,70	–188,20
SO2 (К)	–296,90	248,07	–300,21
SiF4 (Г)	–1614,94	282,38	–1572,66
SiO2 (Г)	–910,94	41,84	856,67

 

Органические соединения

 

C2H2 (Г)	226,75	200,82	209,21
C2H4 (Г)	52,30	219,45	68,14
C2H6 (Г)	– 84,67	229,49	– 32,93
C10H8 (К)	78,07	166,90	201,08

 

Таблица П2

Длина связи (d)

Связь	Длина связи (· 10-10), м	Связь	Длина связи (· 10-10), м
H–H	0,74	N N	1,09
Cl–Cl	1,99	S=S	1,92
H–Cl	1,70	C-C	1,54
O=O	1,20

 

 

Таблица П3

Энергия связи (DH)

Связь	DH, кДж/моль	Связь	DH, кДж/моль
N N	–942,0	C C	–812,0
H–H	–436,0	C-H	–411,3
N–H	–390,3	H-Se	–85,77
C–C	–331,0	H-Te	–154,39
C=C	–587,0

Таблица П4

Электроотрицательность элементов ЭО (c)

I

II

III

IV

V

VI

VII

H = 2,1

Li 1,0

Be 1,5

B 2,0

C 2,5

N 3,0

O 3,5

F 4,0

Na 0,9

Mg 1,2

Al 1,5

Si 1,8

P 2,1

S 2,5

Cl 3,0

K 0,8

Cu 1,9

Ca 1,0

Zn 1,6

Sc 1,3

Ga 1,6

Ge 1,8

Ti 1,5

As 2,0

V 1,6

Se 2,4

Cr 1,6

Br 2,8

Mn 1,5

Rb 0,8

Ag 1,9

Sr 1,0

Cd 1,7

Y 1,2

In 1,7

Sn 1,8

Zr 1,4

Sb 1,9

Nb 1,6

Te 2,1

Mo 1,8

I 2,5

Tc 1,9

Cs 0,7

Au 1,4

Ba 0,9

Hg 1,9

La 1,0

Tl 1,8

Pb 1,9

Hf 1,3

Bi 1,9

Ta 1,5

Po 2,0

W 1,7

At 2,2

Re 1,9

Таблица П5