Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье



2016-01-02 931 Обсуждений (0)
Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье 0.00 из 5.00 0 оценок




Состояние реагирующих веществ, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции называется состоянием химического равновесия. Состояние химичесчкого равновесия характеризуется константой равновесия K. Так, для реакции H2+I2=2HI

K=

Для обратимой реакции

V1=K1[A]a[B]b

V2=K2[C]c[D]d

В 1884г. Французский ученый Ле-Шателье сформулировал принцип подвижного равновесия: при изменении каких-либо параметров системы, находящейся в химическом равновесии, происходит смещение его в направлении, при котором уменьшается влияние этого изменения.

Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизма биохимических процессов. Средняя скорость реакции.

Кинетика-наука, изучающая механизм и закономерности протекания химических реакций. В хим.кинетике используется графический метод изображения функциональных зависимостей.

A→B

(график)

Vср.= потому что скорость реакции не может быть отрицательной Vср.=- поэтому пишем Vср.= =

Скоростью химической реакции называется изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Vср.=lim( ) →0= =tgα

 

Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации.

Кинетика базируется на законе действующих масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

V=kCA1V1CA2V2CA3V3

Например:

N2+3H2=2NH3

Vпр.=k1[N2][H2]3

Vобр.=k2[NH3]2

По закону действующих масс можно рассчитать скорость реакции в данный момент времени.

C+O2 V=K[O2]

При увеличении концентрации реагирующих веществ и давления, скорость увеличивается.

Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия процесса.

Молекулярностью реакции считается число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия. Они делятся на:

Мономолекулярные I2=2I

Бимолекулярные H2+Cl2=2HCl

Тримолекулярные 2NO+O2=2NO2

Порядок реакции определяется суммой степеней входящих в закон действующих масс для определения скорости этой реакции.

H2+Cl2=2HCl

V=K[H2][Cl] V1=1+1=2

Если реакция осуществляется путем последовательно протекающих стадий (не обязательно все из них являются химическими) и одна из этих стадий требует значительно большего времени, чем остальные, то есть идет намного медленнее, то такая стадия называется лимитирующей. Именно эта самая медленная стадия определяет скорость всего процесса.



2016-01-02 931 Обсуждений (0)
Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас...
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...
Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (931)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.006 сек.)