Величину, характеризующую способность буферного раствора противодействовать смещению реакции среды при добавлении кислот или щелочей, называют буферной емкостью раствора
Буферная емкость В измеряется количеством кислоты или щелочи (моль-или моль эквивалента), добавление которого к 1л. буферного раствора изменяет рН на единицу. Математически буферная емкость определяется следующим образом:
- буферная емкость по кислоте
- буферная емкость по щелочи
Vk, Vщ - объемы добавленной кислоты или щелочи; n(l/z)k, n(l/z)щ - количество моль-эквивалента кислоты или щелочи; С(1/z)k, C(l/z)щ - молярные концентрации эквивалента кислоты или щелочи; Vб.р. - объем буферного раствора; (ΔрН) -разность рН по модулю.
Наибольшей буферной емкостью обладают концентрированные буферные растворы. Из буферных растворов с равной концентрацией наибольшей емкостью обладают те, которые составлены из равного количества компонентов, т.е. соотношение С(кислота) / С(соли) должно быть равно единице. Изменение рН ацетатной буферной смеси в зависимости от соотношения кислоты соли при добавлении НСl или NaOH показаны в таблице 4. Таблица 4.
ЗАДАЧИ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ Задача №1. Вычислите концентрацию ионов гидроксила (OH- ) в моче при pH=6 Решение: pOH+pH=14 Отсюда pOH=-lg a(OH- ) 8=-lg a(OH-) -8 a(OH-) = антилогарифм(-8)=10
Задание 1 Вычислите концентрацию ионов гидроксила в биологических объектах при указанных значениях pH
Задача №2. Рассчитайте pH ацетатной буферной смеси, состоящей из 100 мл 0,1моль/л CH3COOH и 200 мл 0,2 моль/л CH3COONa, pKCH3COOH=4,76.
Решение: Для расчётов воспользуемся уравнением Гендерсона-Гассельбаха: С(1/zCH3COONa)*V(CH3COONa) pH=pKCH3COOH + lg ; C(1/zCH3COOH)*V(CH3COOH)
pH=4,76+lg =4,76+lg4=4,76+0,6021=5,3621 Задание 2. Рассчитайте pH буферных смесей при заданных условиях и определите в каких пределах изменяется их pH.
Задача №3. Вычислите соотношение концентрации CH3COONa и CH3COOH в буферном растворе с pH, равным 5,8. Решение: В соответствии с уравнением Гендерсона-Гассельбаха: pH=pK(к)+lg . Отсюда lg =pH-pK(к)=5,8-4,8=1,0 Тогда =антилогарифм(1,0)=10
Задание 3. Рассчитайте соотношение концентраций компонентов буферных систем для указанных значений pH.
Задача №4. К 100 мл крови для изменения pH от 7,36 до 7,0 надо добавить 36 мл 0,005 м раствора HCl. Математически буферная ёмкость определяется следующим образом. Буферная ёмкость по кислоте (моль/л): Вк.= ; Буферная ёмкость по щёлочи(моль/л): Вщ.= ; V(HA),V(B)-объёмы добавленных кислоты HA или щёлочи B соответственно л; C(1/zHA), C(1/zB)-молярные концентрации соответственно эквивалента кислоты и щёлочи. V(б.р.)-объём буферного раствора, л. pH0, pH-значение pH буферного раствора до и после добавления кислоты или щёлочи.
Задание 4. Рассчитайте буферную ёмкость по кислоте Вк буферных систем крови.
Рассчитайте буферную ёмкость по щёлочи Вщ буферных систем крови.
Для проверки своих результатов воспользуйтесь литературными данными.
Популярное: Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2044)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |