Взаимодействием неметалла с водородом
Например: H2 + Cl = 2HCl Действием на соль более сильной или менее летучей кислотой. Например: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑ Кислородсодержащие кислоты получают: Взаимодействием кислотных оксидов с водой. Например: SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3 Действием на соль более сильной кислотой. Например: Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ. Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием катионов H+, которые образуются в процессе диссоциации кислот. Растворы кислот изменяют окраску индикаторов. 2. Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации). Например: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Например: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O Кислоты вступают в реакции обмена с солями согласно правилу: сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей. При этом образуется новая соль и новая кислота. При нагревании некоторые кислоты разлагаются, образуя кислотный оксид и воду. Например: t Реакции обмена кислот с солями возможны в том случае, если в результате реакций образуются осадок, более слабая, неусточивая или более летучая кислота. По летучести, силе и растворимости кислоты можно расположить в той последовательности, в которой они вытесняют друг друга из солей: H2SO4 HNO3, HCl, H3PO4 H2SO3 H2CO3 H2S H2SiO3 Летучие кислоты: сероводородная (H2S), азотная (HNO3), соляная (HCl) Неустойчивые кислоты: H2CO3, H2SO3.
Основания: способы получения и химические свойства СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ. Растворимые основания (щелочи) в лаборатории получают: Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой. При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2. Например: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой. Например: CaO + H2O = Ca(OH)2 Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить. Например: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ. Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований. 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов. 2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами. 3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей. Например: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O 4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль. Например: 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH 5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются: t Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.
Соли: способы получения и свойства Основные способы получения солей: Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации). Например: NaOH + HCl = NaCl + H2O Взаимодействие кислот с металлами, основными оксидами и солями. Например: 2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑ H2SO4 + FeO = FeSO4 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 Взаимодействие оснований с кислотными оксидами и солями. Например: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
2KOH + MgSO4 = K2SO4 + Mg(OH)2↓ Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. Например: MgO + CO2 = MgCO3 Взаимодействие двух солей между собой. Например: 2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2↓ + 6KCl Взаимодействие солей с металлами. Например: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Взаимодействие металлов с неметаллами. Например: t Химические свойства солей. Растворимые соли взаимодействуют: 1. С металлами,образуя новую растворимую соль и новый металл. Но! Металл может вытеснять из солевого раствора только те металлы, которые находятся правее его в ряду активности металлов (см.«Ряд активности металлов»). При этом металлы не должны взаимодействовать с водой при обычных условиях. Поэтому для проведения подобных реакций нельзя применять щелочные (Li, Na, K и т.д.) и щелочно-земельные металлы (Ca, Sr, Ba). Например, если цинковую пластинку опустить в раствор сульфата меди(II), то она покроется медью: CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Цинк вытесняет медь из раствора соли меди, потому что цинк – более активный металл, чем медь. 2. С щелочамис образованием новой соли и нерастворимого основания. Например: MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 3. Между собой, образуя новые соли, если одна из образующихся солей выпадает в осадок. Например: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 4. С кислотами взаимодействуют как растворимые, так и нерастворимые соли с образованием новой более слабой (или летучей, или неустойчивой) кислоты или нерастворимой соли. Например: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
CO2↑
Популярное: Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (498)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |