Закон сохранения массы веществ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате химической реакции. На основании этого закона расставляют коэффициенты в уравнениях химических реакций. С законом сохранения массы неразрывно связан и закон сохранения энергии, т.к. в их основе лежит общий принцип сохранения материи и движения. 2) Закон сохранения энергии Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а отдельные ее виды могут взаимно превращаться друг в друга в эквивалентных соотношениях. 3) Закон эквивалентов Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. Для реакции: аА + вВ = сС + dD протекающей в растворе, закон эквивалентов можно записать следующим образом: где и - молярные концентрации эквивалентов (нормальности) реагирующих растворов, моль/л; VA и VB - объёмы реагирующих растворов, л или мл. Например, для реакции нейтрализации: 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O закон эквивалентов можно записать: где Сн (к) – молярная концентрация эквивалентов кислоты, Сн(щ) – молярная концентрация эквивалентов щелочи, Vк – объем кислоты, Vщ – объем щелочи. 4) Закон Авогадро Это один из основных законов естествознания. В равных объемах любых газов при одинаковых физических условиях содержится одинаковое число частиц (молекул или атомов, если простое вещество не образует молекул). Очень важно следствие из закона Авогадро: При одинаковых физических условиях один моль любого газа имеет одинаковый объем. В частности, при нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 литра. В таком объеме содержится 6,02∙1023 частиц (число Авогадро). Таблица 2.1 Характеристика физических условий
Растворы Дисперсная система – это система, состоящая из двух и более веществ, в которой одно или несколько веществ размельчены и распределены в другом веществе. Распределенное вещество называется дисперсной фазой. Вещество, в котором распределена дисперсная фаза, называется дисперсной средой. Дисперсная система в зависимости от размеров частиц дисперсной фазы может быть гомогенной (однородной) и гетерогенной. В зависимости от размера частиц гетерогенные дисперсные системы делятся на 3 группы: 1) коллоидные системы (или высокодисперсные, или золи), у которых размер частиц 1 – 500 нм (1 нм = 10-9 м), 2) грубодисперсные системы (взвеси), размер частиц которых 500 – 1000 нм, 3) механические смеси, размер частиц которых больше 1000 нм, но меньше 10000 нм (0,01 мм). Дисперсные системы классифицируются по агрегатным состояниям дисперсной фазы и дисперсной среды. Примеры приведены в таблице 2.2.
Таблица 2.2 Классификация дисперсных систем
Гомогенные дисперсные системы называются истинными растворами. Степень измельчения дисперсной фазы в истинном растворе молекулярная или ионная, т.е. размеры частиц не превышают размеров отдельных молекул и ионов (меньше 1 нм). Составные части истинных растворов нельзя разделить простыми механическими способами: отстаиванием, фильтрованием и т.п. Раствор – это однородная система, состоящая из двух и более компонентов. Условно один из компонентов раствора называется растворителем, другие – растворенными веществами. Одним из самых распространенных растворителей является вода H2O. Масса раствора связана с объемом раствора соотношением: где ρ – плотность раствора, измеряется в г/мл (система СГС) или в кг/м3 (система СИ). 1.4 Способы выражения концентрации растворов
Содержание растворенного вещества в определенном количестве раствора или растворителя называется концентрацией. 1) процентная концентрация С% –масса растворенного вещества, содержащегося в 100 г раствора. где mр.в. – масса растворенного вещества (г), mр-ра – масса раствора (г), mр-ля – масса растворителя. 2) молярная концентрация (молярность) СМ– число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 литре раствора. ; где n – количество вещества (моль), V – объем (л), М (р.в.) – молярная масса растворенного вещества (г/моль). [СМ] = моль/л 3) молярная концентрация эквивалента (нормальность) СН – число молей эквивалента растворенного вещества, содержащихся в 1 литре раствора. где nЭ – количество вещества эквивалента (моль), V – объем (л), МЭ (р.в.) – молярная масса эквивалента растворенного вещества (г/моль). [СН] = моль/л 4) моляльная концентрация (моляльность) Сm –число молей растворенного вещества, приходящихся на 1 кг растворителя. где mр-ля – масса растворителя, выраженная в граммах. [Сm] = моль/кг
РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
Популярное: Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (457)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |