Окислители и восстановители
Окислители — это частицы (атомы, молекулы или ионы), которые принимают электроны в ходе химической реакции. При этом степень окисления окислителя понижается. Окислители при этом восстанавливаются. Восстановители — это частицы (атомы, молекулы или ионы), которые отдают электроны в ходе химической реакции. При этом степень окисления восстановителя повышается. Восстановители при этом окисляются.
Химические вещества можно разделить на типичные окислители, типичные восстановители, и вещества, которые могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства. Некоторые вещества практически не проявляют окислительно-восстановительную активность. К типичным окислителям относят: · простые вещества-неметаллы с наиболее сильными окислительными свойствами (фтор F2, кислород O2, хлор Cl2); · сложные вещества, в составе которых есть ионы металлов или неметалловс высокими положительными (как правило, высшими) степенями окисления: кислоты (HN+5O3, HCl+7O4), соли (KN+5O3, KMn+7O4), оксиды (S+6O3, Cr+6O3) · соединения, содержащие некоторые катионы металлов, имеющих высокие степени окисления: Pb4+, Fe3+, Au3+ и др. Типичные восстановители – это, как правило: · простые вещества-металлы (восстановительные способности металлов определяются рядом электрохимической активности); · сложные вещества, в составе которых есть атомы или ионы неметаллов с отрицательной (как правило, низшей) степенью окисления: бинарные водородные соединения (H2S, HBr), соли бескислородных кислот (K2S, NaI); · некоторые соединения, содержащие катионы с минимальной положительной степенью окисления (Sn2+, Fe2+, Cr2+), которые, отдавая электроны, могут повышать свою степень окисления; · соединения, содержащие сложные ионы, состоящие из неметаллов с промежуточной положительной степенью окисления (S+4O3)2–, (НР+3O3)2–, в которых элементы могут, отдавая электроны, повышать свою положительную степень окисления. Большинство остальных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Типичные окислители и восстановители приведены в таблице. В лабораторной практике наиболее часто используются следующие окислители: · перманганат калия (KMnO4); · дихромат калия (K2Cr2O7); · азотная кислота (HNO3); · концентрированная серная кислота (H2SO4); · пероксид водорода (H2O2); · оксиды марганца (IV) и свинца (IV) (MnO2, PbO2); · расплавленный нитрат калия (KNO3) и расплавы некоторых других нитратов . К восстановителям, которые применяются в лабораторной практике относятся: · магний (Mg), алюминий (Al), цинк (Zn) и другие активные металлы; · водород (Н2) и углерод (С); · иодид калия (KI); · сульфид натрия (Na2S) и сероводород (H2S); · сульфит натрия (Na2SO3); · хлорид олова (SnCl2).
Популярное: Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (410)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |