Железо и его соединения
Железо встречается в природе в виде минералов: Fe3O4 - магнитный железняк, Fe2O3 - красный железняк, Fe2O3·H2O - бурый железняк, FeS2 - пирит. Получение: Восстановлением оксидов при высокой температуре с помощью окиси углерода, кокса, водорода: 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2, Свойства: Для железа наиболее характерной степенью окисления является +3, возможна и +2, мало встречается +6. В ряду активностей металлов железо стоит левее водорода и вытесняет его из кислот: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2. При нагревании железо растворяется в кислотах - сильных окислителях. При высокой температуре (8000 С) железо разлагает воду (промышленный способ получения водорода): 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 . Железо реагирует с активными неметаллами: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, На воздухе в присутствии паров воды и углекислого газа происходит ржавление железа: Fe + 1/2 O2 + H2O + 2 CO2 = Fe(HCO3)2, Железо вытесняет менее активные металлы из растворов их солей: CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu¯ . Кислородные соединения железа Некоторые способы получения оксидов: FeC2O4 FeO + CO2 + CO Оксиды FeO и Fe2O3 не растворяются в воде, но растворяются в кислотах: FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O, Отвечающие оксидам железа гидроксиды получают, действуя щелочами на соли железа:
FeCl3 + 3NaHCO3 = Fe(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl Соли двухвалентного железа легко окисляются кислородом воздуха 4FeSO4 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)SO4, и другими окислителями: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Получение и свойства карбонатов железа:
FeCl2 + 2NaHCO3 = FeCO3 + H2O + CO2+ 2NaCl FeCO3 + H2O + CO2 = Fe(HCO3)2, При сильном нагревании соли разлагаются: Fe2(SO4)3 ® Fe2O3 + 3SO3. Соли железа (III) реагируют с сильными восстановителями: 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 2KCl + 6NaCl Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+: FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Комплексные соединения железа:
Эти соли являются реактивами на Fe2+ и Fe3+:
Применение: Широко используются в промышленности сплавы железа с углеродом (стали, чугуны). На основе Fe2O3 получаются ферриты, важнейшие магнитные материалы для современной техники. Железо используется как катализатор во многих химических производствах. Оно входит в состав ферментов, катализирующих различные биохимические реакции. Цинк и его соединения Цинк - серебристо-серый металл, встречается в природе только в связанном состоянии: ZnS - цинковая обманка, ZnCO3 - цинковый шпат. Получение. Цинк можно получить по реакциям: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2, электролизом ZnSO4. Свойства Для цинка характерна только одна степень окисления +2. Цинк растворяется как в кислотах, так и в щелочах, вытесняя водород: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2, Реакция цинка с соляной кислотой ускорятся в присутствии солей меди и замедляется в присутствии солей ртути: Zn + 2NaOH +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2. Цинк растворяется в кислотах - сильных окислителях: 4Zn + 10HNO3(разб) =
Популярное: Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (188)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |