Контрольные задания 21-30
Закончите уравнение реакции и рассчитайте массу вещества (подчеркнуто), вступившего в реакцию с указанным реагентом. 21. CO2+2NaOH = 26. Fe(OH)3+H2SO4= 10л 20.5 г 22. Ca(OH)2+2HNO3= 27. BaCl2+H2SO4= 16 г 196 г 23. Сa3(PO4)2+2HNO3= 28. Сa(HCO3)2 = CaCO3+ 300 г 100 г 24. 2NH3+ H2SO4 = 29. NH3+ H2SO4 = 44.8 л 100 г 25. Zn + HNO3(разб)= 30. Ca(OH)2+H 2 SO4= 12.6 г 50 г
1.3. Классы и номенклатура неорганических соединений В настоящее время известно более 100 тысяч неорганических веществ. Все неорганические вещества можно разделить на классы. Каждый класс объединяет вещества, сходные по составу и свойствам. Все неорганические вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества подразделяются на металлы, неметаллы и инертные газы. По современной классификации сложные неорганические вещества принято делить на 3 класса: оксиды, гидроксиды и соли. Оксиды Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления – 2. Оксиды делятся на две группы: несолеобразующие и солеобразующие оксиды. К несолеобразующим оксидам относятся, например N2O, NO, SiO, CO, H2O. Эти оксиды не образуют солей при взаимодействии с кислотами и основаниями. Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями. По характеру химических свойств солеобразующие оксиды делятся на три группы: основные оксиды, кислотные и амфотерные. Основные оксиды – это оксиды металлов с валентностью I и II, например: CaO, BaO, Na2O, K2O, CrO, MnO. Исключения составляют: ZnO, BeO, SnO, PbO – это амфотерные оксиды. Названия оксидов: CaO - оксид кальция, Na2O – оксид натрия, CrO – оксид хрома (II), MnO - оксид марганца (II). Если валентность металла постоянна, она не указывается, если валентность металла переменная, она указывается в скобках. Кислотные оксиды К кислотным оксидам относятся два типа оксидов: 1) Все оксиды неметаллов, например CO2,SO2, P2O5 и другие. Названия: CO2 – оксид углерода (IV), P2O5 – оксид фосфора (V). 2) Оксиды металлов с валентностью V и выше. Например: CrO3, Mn2O5, Mn2O7 . Названия: CrO3 – оксид хрома (VI), Mn2O5 – оксид марганца (V), Mn2O7 - оксид марганца (VII). Амфотерные оксиды К амфотерным оксидам относятся те оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Все амфотерные оксиды являются оксидами металлов.К ним относятся: 1) Исключения, оксиды металлов с валентностью II: ZnO, BeO, SnO, PbO. 2) Оксиды металлов с валентностью III и IV, например Cr2O3, MnO2, Fe2O3. Таким образом, неметаллы образуют только кислотные оксиды, металлы образуют основные, кислотные и амфотерные оксиды. Гидроксиды К гидроксидам в настоящее время относят основания, кислородсодержащие кислоты и амфотерные основания. Основания – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп – OH. Общая формула оснований Me ( OH ) n , где n – число гидроксильных групп, равное валентности металла Me. По числу гидроксильных групп в молекуле основания делятся на: - однокислотные, молекулы которых содержат одну гидроксильную группу, например NaOH, KOH и др.; - двухкислотные,молекулы которых содержат две гидроксильные группы, например Сa(OH)2, Fe(OH)2 и др.; - трехкислотные,молекулы которых содержат три гидроксильные группы, например Ni(OH)3, Fe(OH)3 и др.; По растворимости в воде основания делятся на: - растворимые в воде основания или щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Сa(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2; - нерастворимые основания: Fe(OH)2, Cu(OH)2 и др. Названия оснований: NaOH – гидроксид натрия, Fe(OH)2 – гидроксид жедеза (II). Амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и оснований, они соответствуют амфотерным оксидам. Формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот. Примеры амфотерных гидроксидов: Zn(OH)2 = H2ZnO2; Al(OH)3 = H3AlO3 Для амфотерных гидроксидов характерны свойства и оснований и кислот. Кислоты – это сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металлов, в результате чего образуются соли. Общая формула кислот Нn(Ас), где Ас – кислотный остаток, n –число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Примеры кислот: H2SO4, HNO3, H3PO4. Классификация кислот: 1) по основности: Основность кислоты – это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла. По основности кислоты делятся на: - одноосновные, молекулы которых содержат один атом водорода: HCl, HCN, HNO3 и др.; - двухосновные, молекулы которых содержат два атома водорода: H2SO4, H2SO3, H2СO3 и др.; - трехосновные, молекулы которых содержат три атома водорода: H3PO4, H3ВO3, H3АsO4 и др.; 2) По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты делятся на: - бескислородные, молекулы которых не содержат атомов кислорода: HCl, HCN, H2S и др.; - кислородсодержащие, молекулы которых содержат атомы кислорода: HNO3, H2SO4, H3PO4 и др. Кислородсодержащие кислоты относят к гидроксидам. Они являются продуктами соединения кислотных оксидов с водой. Например: SO3 + H2O= H2SO4 Важнейшие кислоты: HCl- соляная, HNO3- азотная, H2SO4-серная, Названия других кислот приведены в таблице 4 в разделе «Приложения». Соли – это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов и кислотные остатки. Различают средние, кислые, основные, комплексные и двойные соли. Средние соли можно рассматривать как продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксид-ионов в основании на кислотный остаток кислоты. Например: 3CaCl2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6HCl
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (315)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |