Способы получения оксидов
Классы неорганических веществ
Оксиды Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления "–2". Несолеобразующие — это оксиды, которые при реакции с кислотами или щелочами не образуют солей. Основные — это оксиды металлов со степенью окисления +1, +2 (за исключением амфотерных), которым соответствуют гидроксиды — основания. Например: CuO ® Cu(OH)2. Кислотные — это оксиды неметаллов или металлов с высшей степенью окисления (от +5), которым соответствуют гидроксиды — кислоты. Например: SO3 ® H2SO4; Mn2O7 ® HMnO4. Амфотерные — это оксиды амфотерных элементов, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Например: ZnO ® H2ZnO2 ® Zn(OH)2. Способы получения оксидов 1. Окисление простых и сложных веществ. а) 2Mg + O2 = 2MgO; б) C + O2 = CO2 в) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 2. Разложение нерастворимых оснований, некоторых кислот и солей. t t t а) Cu(OH)2 = CuO + H2O; б) H2SiO3 = SiO2 +H2O; в) CaCO3 = CaO + CO2 Химические свойства основных оксидов
Химические свойства кислотных оксидов
Химические свойства амфотерных оксидов
Основания Основания — это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид–ионы Me(OH)x Mex+ + xOH– Способы получения I . Щелочей (растворимых оснований) 1. Взаимодействие химически активных металлов и их оксидов с водой. а) 2Na + H2O = 2NaOH + H2; б) CaO + H2O = Ca(OH)2 2. Электролиз водных растворов солей щелочных металлов. 2KCl + 2H2O 2KOH + H2↑ + Cl2↑ II . Нерастворимых оснований Взаимодействие щелочей с растворами солей: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Химические свойства щелочей
Химические свойства нерастворимых оснований 1. Реагируют с растворами кислот, образуя соль и воду: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O t 2. При нагревании разлагаются: Fe(OH)2 = FeO + H2O Химические свойства амфотерных гидроксидов
А) сплавление с твердыми щелочами Zn(OH)2 + 2 NaOHТВ = Na2ZnO2 + 2H2O; Al(OH)3 + NaOHТВ = NaAlO2 + 2H2O Б) с растворами щелочей Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]; Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Be(OH)2 + NaOHТВ = Cr(OH)3 + NaOH ТВ = Be(OH)2 + NaOH = Cr(OH)3 + NaOH =
Кислоты Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода: НxAc хH+ + Acx– Способы получения 1. Бескислородные кислоты : H2 + неме а) H2 + Cl2 = 2HCl; б) H2 + S = H2S 2. Кислородсодержащие: к.оксид + вода (искл. SiО2). а) SO3 + H2O = H2SO4; б) N2O5 + H2O = 2HNO3 3. Соль + сильная кислота а) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S; б) K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3¯
Химические свойства кислот.
Соли Средние соли (МеАс) – это электролиты, диссоциирующие на катионы металлов (или аммония) и анионы кислотных остатков. MexAcy хMey+ + уAcx– название название название ст. ок.
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (227)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |