Экспериментальная часть
Опыт 1. Окислительные свойства ионов МnO4-. Описание опыта Перманганат калия - сильный окислитель. В зависимости от условий реакции (рН среды) продукты восстановления получаются разные:
+ 8Н+ + 5ē ® Mn+2 + 4H2O (бесцветный)
MnO4- + 2Н2О + 3ē ® MnO2¯ + 4OH- (фиолетовый) (бурый осадок)
+ 1ē ® MnO42- (зеленый) Порядок выполнения опыта 1. В три пробирки налить по 2 мл раствора KMnO4. 2. В первую пробирку прилить 1 мл Н2SO4 (2н), во вторую - 1 мл воды и в третью - 1 мл КОН (2н). 3. В каждую пробирку прилить избыток раствора Nа2SО3. Задание 1. Напишите уравнения реакций и расставить в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите признаки реакций. 2. Выпишите из справочника значения Е0 для иона MnO4- в кислой, нейтральной и щелочной средах. В каком случае MnO4- проявляет максимальную окисляющую способность? 3. Рассчитайте величину Э.Д.С. для каждой из проведенных реакций. Сделайте вывод о направлении реакций. Опыт 2. Свойства перманганата калия Порядок выполнения 1. В сухую пробирку возьмите несколько кристалликов KMnO4 и нагрейте на газовой горелке. С помощью тлеющей лучинки исследуйте природу выделяющегося газа. 2. Вещество после прокаливания перенесите из пробирки на поверхность фарфоровой чашки и смочите дистиллированной водой. По цвету образующихся пятен сделайте вывод о составе продуктов реакции. (Обратите внимание, что при растворении KMnO4 образует фиолетовый раствор, K2MnO4 - зеленый, MnO2 - нерастворимое в воде вещество бурого цвета). Задание 1. Напишите уравнение реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, которая идет при нагревании KMnO4. Укажите признаки реакций. Определите окислитель и восстановитель. 2. Какие свойства – окислительные или восстановительные – характерны для соединений марганца(VII)? Приведите примеры реакций. Опыт 3. Получение и исследование свойств гидроксида марганца( II ) Порядок выполнения 1. Налейте в пробирку раствор соли марганца(II) и прилейте по каплям раствор щелочи до образования осадка. Отметьте цвет осадка. Полученный раствор с осадком разделите на 3 пробирки. В первых двух - проверьте растворимость полученного гидроксида в разбавленной кислоте и избытке щелочи. Раствор с осадком в третьей пробирке сильно взболтайте и обратите внимание на цвет осадка. Задание Напишите уравнения всех проведенных реакций, укажите их признаки. Объясните потемнение осадка в третьей пробирке. Cделайте вывод о свойствах гидроксида марганца(II). Какие свойства – окислительные или восстановительные – характерны для соединений марганца? Приведите примеры реакций.
Популярное: Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (212)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |